5．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①F和Br的沸點(diǎn) ②純水在25℃和80℃時(shí)的pH

③同溫下分別在100 g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO和CuSO· 5HO的質(zhì)量

　　 ④25℃時(shí)，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)

　　 ⑤在NH+NO-→ N+HO(未配平)反應(yīng)中，被氧化和被還原的N 原子數(shù)

　　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔點(diǎn) ⑦H和H的離子半徑

　　 A．①②④　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　 C．②⑥⑦ 　　　　　　　 D．⑤⑥⑦

3．最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖�發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，可以得到的正確結(jié)論是

A．羰基硫?qū)儆诜菢O性分子

B．羰基硫的電子式為：　　　　　　　　　　　　

C．羰基硫沸點(diǎn)比CO₂低

D．羰基硫分子中三個(gè)原子不在同一直線上

2．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是

A．C₂H₄和C₄H₈兩物質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們一定是同系物

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

C．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖為：，NH₄Cl的電子式為：

D．SiH₄、CH₄、NH₄⁺的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO₂、C₂H₂均為直線型

1．2006年9月28日，中國(guó)科學(xué)家研制的“人造太陽(yáng)”成功地進(jìn)行了一次放電。所謂“人造太陽(yáng)”是指受控核聚變。從1 L海水中提取出來(lái)的氘()受控核聚變成氦()時(shí)產(chǎn)生的能量相當(dāng)于300 L汽油燃燒放出的能量。因此這種技術(shù)對(duì)解決能源問題有著十分廣闊的發(fā)展前景。下列有關(guān)說法正確的是

A．氘()受控核聚變成氦()是一種化學(xué)變化

B．和互為同位素

C．符號(hào)中的“2”與符號(hào)中的“2”意義不同

D．₂和₂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都存在著很大的差異

35．有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，加入0.025mol·L^-1Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量W(g)和Ba(OH)₂溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C點(diǎn)混合液pH=7)，求：

⑴原混合液中H₂SO₄和HCl的物質(zhì)的量濃度

⑵A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)溶液的pH。

-5-

34．在完全滿足可逆反應(yīng)：2H₂O(g)　 　　2H₂+O₂，2CO+O₂　　　 2CO₂能順利進(jìn)行的條件下，將2molH₂O(g)和2molCO充入1L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中部分氣體濃度隨時(shí)間t的變化情況如下圖所示：

⑴請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(H₂) 隨時(shí)間t的變化曲線圖；

⑵平衡時(shí) c (O₂)_平為 0.5mol /L　　　　 mol/L。

⑶欲計(jì)算出平衡時(shí)O₂的濃度，除已知“H₂O(g)和CO”

-4-

的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除可以是H₂O和CO₂外還可以是H和CO(或H和CO或HO和CO)　　 　　。

⑷在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在容器中充入2molH₂和2molCO₂，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c (O₂)_平=　 0.5mol　 mol/L。

33. 今有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸：

⑴在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是__c>a=b____。

⑵在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是__b>a=c____。

⑶物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是__c>a>b__ ；如果取等體積的0.1 mol·L^－1的三種酸溶液，用0.1 mol·L^－1的 NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是　 b>a=c 　(填序號(hào))。

( D )20．下列敘述正確的是

A　 pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B　 溶液中[H⁺]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C　 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

D　 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

(CD)21．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]=10^－13mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是　　　

A.　 該溶液一定呈酸性　　　　　　　　　 B.　 該溶液一定呈堿性

C.　 該溶液的pH值可能為1　　　　　　 D.　 該溶液的pH值可能為13

(BD)22. 下列溶液中，pH>8的是

A.　 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L鹽酸等體積混合后的溶液　

B.　 將pH=12的NaOH溶液稀釋至100倍后所得到的溶液

C.　 將pH=5的醋酸溶液稀釋至10000倍后所得到的溶液

D.　 c(OH^－)=10^－6mol/L的NaOH溶液10mL加入濃度10^－5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液

(CD)23．濃度都是0.2mol/L的鹽酸(甲)和醋酸溶液(乙)各50mL，分別加入等體積的0.1mol/L的燒堿溶液。以下關(guān)于反應(yīng)后甲、乙兩杯溶液的說明，錯(cuò)誤的是

A. 甲溶液的pH在1-2之間　　　　　　 B. 甲溶液的pH較乙小

C. 甲溶液的pH較乙大　　　　　 　　　　D. 乙溶液的pH仍然小于7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(BC)24．向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是

A．溶液的pH值變小　　　　　　　　 B．醋酸的電離度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱　　　　　　 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的體積增加

( D )25．下列溶液，一定呈中性的是　　　

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液　

B. [H⁺]=1×10^－7mol·L^－1 的溶液　　

C. pH=14－pOH 的溶液　　　

( A )26. 下列說法中正確的是

A．在25℃純水中，c(H⁺)=c(OH^－)=10^－7 mol/L，呈中性

B．溶液中，若c(H⁺) > 10^－7 mol/L，則c(H⁺) > c(OH^－)，呈酸性

C．c(H⁺)越大，則pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)

D．pH為0的溶液，其中只有H⁺而無(wú)OH^－

( A )27. 下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③∶④)是：①1mol/L的鹽酸；②0.1 mol·L^－1的鹽酸；③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液；④0.001mol/L的NaOH溶液

-3-

A．1:10:100:1000　　　　　　　　　 　　　　B．0:1:12:11

C．14:13:12:11　　　　　　　　 　　　　　　D. 　14:13:2:3

( C )28. 中和相同體積，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH、和NH₃·H₂O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃則三者關(guān)系為

A．V₃﹥V_2­﹥V₁　　 　B．V₃ = V_2­﹥V₁　 　C．V₃﹥V_2­ = V₁ 　　D．V₁ = V₂﹥V₃

(BC)29．恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + B(g)C(g)。若開始時(shí)通入1molA和1mol B，達(dá)到平衡后生成a mol C，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．若開始通入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后將生成3a mol C

B．若開始通入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后密閉容器中有1mol A和3mol C，則x為3

C．若開始時(shí)通入4 mol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于2mol

D．若開始時(shí)通入2molA、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡后，再通入3 mol則再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2－a)

( C )30. 取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體，分別投入足量的水中，產(chǎn)生C、D兩種氣體。一定條件下，C和D恰好可完全反應(yīng)，則下列敘述中正確的是

A. 1 molA和1 molB的質(zhì)量相同　　　　　　 B. 1 molA和1 molB中所含的質(zhì)子數(shù)相同

C. 1molA和1/2molB所含的電子數(shù)相同　　　 D. 1/2molA和1molB中所含的中子數(shù)相同

(AB)31．在一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂　 B．N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度相等　　　　　　　　　　　　 D．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1:3:2

(A)32．把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶?jī)?nèi)，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化①NaOH粉末；②18mol/L的H₂SO₄溶液；③NH₄NO₃晶體；④Na₂O₂固體；⑤生石灰

A．①②④⑤　　 B．①②③　　　 　 C．②③⑤　　 　 D．③④⑤

19. 下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

-2-

⑴寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：

B：HCl 　，F(xiàn)：FeO　 ，H： FeCl　 。

⑵指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是 催化 　　劑，反應(yīng)②中是 氧化　 劑．

⑶若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是 KClO　 ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，A是HO　　　　　　 。

⑷寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式：MnO+4HCl(濃)MnCl+C1↑+2HO　　　 。