5．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是

A．在水中，每個(gè)氧原子周圍有4個(gè)氫原子，并分別與之形成氫鍵

B．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)

D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間存在氫鍵所致

4．將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是

A．酸　　　　　　　　　　　　　 B．漂白劑　　　　　　　　　　　　　 C．氧化劑　　　　　　　　　　　　　 D． 還原劑

3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1。下列敘述中正確的是

A．7.8gNa₂O₂與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²²個(gè)

其體積約為22.4L

B．將含有NO₂和N₂O₄分子共約6.02×10²³個(gè)的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，

C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共價(jià)鍵數(shù)約為6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSiO₂晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)約為2×6.02×10²³

2．下列說(shuō)法不正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱

B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

D．在101KPa時(shí) ， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量

叫做該物質(zhì)的燃燒熱

1．¹⁴C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊¹⁴N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C，¹⁴N+₀¹n→¹⁴C+¹₁H，下列說(shuō)法正確的是

A．¹⁴C和¹⁴N互為同位素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．¹⁴C和C₆₀是同素異形體

C．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在¹⁴C　　　　　　　　

D．¹⁴CO₂的摩爾質(zhì)量為46

28．(16分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

　 (1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)　　　　

　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為　　　　　　 mL。

(2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)　　　　

　 ，兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為　　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積最大值　　　　　 mL。

(3)通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

27．(11分)用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是　　　　　　　　　　 。

(2)將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有　　　　　　 　　　　。

(3)取10.00mL待測(cè)液，用　　　　　　　　　 量取。

(4)用0.2010mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)　　　　　 手旋轉(zhuǎn)　　　　　 式滴定管的玻璃活塞，　　　　　 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視　　　　　　 ，直到滴定終點(diǎn)。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：　　　　　　　　　　 。

(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度；　　　　　　　　　　　 。

26．(8分)在0．5mol·L^-1純堿溶液中滴入酚酞試液變紅，若在該溶液中再逐滴滴入過(guò)量BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是；其原因是(用離子反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：

______________　　　　　　　　 ___________________________________________

_______________________________　　　　　　　　 _

25．(12分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽　 較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

�、�

�、�

�、�

回答下列問(wèn)題：

　 (1)相同條件下，HA、、三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______________________．

　 (2)、、、、、HC^2- 6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是________，

最難結(jié)合質(zhì)子的是________．

　(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫標(biāo)號(hào))__________________________．

　A．

　　　 B．

　C．

　 (4)完成下列反應(yīng)的離子方程式．

　　　 A．(過(guò)量)__________________________；

　B．HA(過(guò)量)__________________________．

24．(6分)25℃時(shí)，若體積為V_a=a、PH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V_b、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a<V_b，a=0.5b，請(qǐng)?zhí)羁瞻祝?/p>

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)　　　　　　 　理由是　　　　　　　　　　　 　

(2)a的取值范圍是：