17、下列說法錯(cuò)誤的是

A、CO₂和漂白粉作用，生成具有氧化性的物質(zhì) B、SO₂通入氫硫酸中，溶液的酸性一定減弱

C、SiO₂和燒堿反應(yīng)，使溶液的堿性一定減弱　 D、NO₂可相互結(jié)合為四氧化二氮　

16、實(shí)驗(yàn)室需用480毫升0.1摩升的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500毫升容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68克硫酸銅，加入500毫升水　　 B、稱取12.0克膽礬配成500毫升溶液　

C、稱取8.0克硫酸銅，加入500毫升水　　　 D、稱取12.5克膽礬配成500毫升溶液　

15、下列離子方程式中，正確的是

A、在氯化鋁溶液中加入過量氨水　 　　　　　Al³⁺+3OH^- =Al(OH)₃↓

B、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 　　Ba²⁺+SO₄^2- = BaSO₄↓

C、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 　　　　OH^- +CO₂=HCO₃^-　

D、在碳酸鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 　　Ca²⁺+HCO₃^- +OH^- =CaCO₃ ↓+H₂O

14、將CO₂氣體通入CaCl₂溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是

A、硫酸氫鉀溶液　　 B、碳酸氫鈣溶液　 　　　C、氨水　　　 D、氫氧化鈉溶液　

13、將100毫升0.1摩/升的BaCl₂溶液加入到100毫升0.2摩/升的H₂SO₄溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是

A、[H⁺]>[Cl^-]>[Ba²⁺]>[SO₄^2-] 　　　　　　　　B、[Cl^-]> [H⁺]>[SO₄^2-] >[Ba²⁺]

C、[H⁺]> [Cl^-] > [SO₄^2-]> [Ba²⁺] 　　　　　　　D、[Cl^-]> [H⁺]>[Ba²⁺]>[SO₄^2-]

12、在下列各物質(zhì)中加入過量鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是

A、偏鋁酸鈉溶液　　 B、苯酚鈉溶液　　 C、硅酸鈉溶液　　 D、硫代硫酸鈉溶液　

11、在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100毫升2摩/升的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無Fe³⁺離子。則下列判斷正確的是

A、混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺離子與Cl^- 離子的物質(zhì)的量之比為1：2

C、混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多

D、混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

13、短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A、M²⁺的離子半徑比N^2-小 　　　　　　B、M的原子序數(shù)比N小　 　

C、M和N原子的電子層數(shù)相等　　　　 　D、M和N原子最外層電子數(shù)相等

10、在pH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是Cl^- ②NO₃^- ③SO₄^2- ④S^2-

A、①② 　　　B、②③ 　　　　C、③④ 　　　　D、①③

9、設(shè)C+CO₂　　 2CO;⊿H>0反應(yīng)速率為V₁； N₂+3H₂　　 2NH₃;⊿H>0反應(yīng)速率為V₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V₁和V₂的變化情況為

A、同時(shí)增大　　　 B、同時(shí)減小　　　　 C、增大，減小　　　　　 D、減小，增大