16、下列離子方程式中正確的是

　A、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^- = 6Cl^- + 2Fe³⁺ + 2Br₂

　B、過量CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中： CO₂ + 2H₂O + AlO₂^- = Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

　C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：

NH₄⁺ + HSO₃^- +2OH^- = SO₃^2- + NH₃↑+2H₂O

D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺ +2HCO₃^- +Ca²⁺ +2OH^- =CaCO₃↓+2H₂O +MgCO₃↓

15、氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出H₂，下列敘述中正確的是

　A、NaH在水中顯酸性；　　　　　　　　 B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

　C、NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑��；　 D、NaH中氫離子可被還原成H₂

14、將amol純鐵粉投入含HNO₃bmol的稀溶液中，恰好完全反應(yīng)并放出NO氣體，則a和b的關(guān)系為

　A、a：b=1：4　　　 B、a：b=3：8　　　 C、　 ≤　 ≤　　　　 D、無法確定

13、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中能用勒沙特列原理來解釋的是

　A、往硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-的生成；　 B、加催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

　C、高壓不利于合成氨的反應(yīng)；　　　　　　　 D、500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

12、已知一種[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一種[OH^-]=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混和后，溶液呈酸性。其原因可能是

　A、濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)　　　　 B、濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

　C、等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)；　　　 D、生成了一種弱酸強(qiáng)堿鹽

11、不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是

A、苯的硝化反應(yīng)　　　 B、銀鏡反應(yīng)　　　 C、制酚醛樹脂　　　 D、由乙醇制乙烯

10、用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)溶液中Cu²⁺濃度降至一定范圍時(shí)，需加入適量的物質(zhì)。如果要使加入物質(zhì)后溶液的濃度和體積恢復(fù)到電解前的狀況，所加入的物質(zhì)可以是

　A、Cu(OH)₂　　　　 B、CuSO₄·5H₂O　　　　 C、CuO　　　　 D、CuCO₃

9、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr₂和1molH₂發(fā)生反應(yīng)：H₂(g) + Br₂(g)

　 2HBr　 達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%；要相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W%的是

　A、2molHBr　 　　B、3molHBr　　　　 C、4molBr₂ + 2molH₂　　 D、1molBr₂ + 2molHBr

8、將固體NH₄I置于密閉的容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH₄I(s)　　 NH₃(g) + HI(g)；2HI(g)

H₂(g) + I₂(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，[H₂]=0.5mol/L　 ,[HI]=4mol/L，則NH₃的濃度為

　A、3.5mol/L　　　　 B、4mol/L　　　　 C、4.5mol/L　　　　　 D、5mol/L

7、某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，生成了21.6gAg，將等質(zhì)量的該醛完全燃燒可生成26.4gCO₂，則該醛為

　A、丙醛　　　 B、丁醛　　　　　 C、己醛　　　　　 D、乙醛