10．在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等體積a mol·L^－1的NaOH溶液。

(1)當(dāng)a≤3b時，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是________mol。

(2)當(dāng)a、b滿足________條件時，無沉淀生成。

(3)當(dāng)a、b分別滿足______________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al³⁺存在，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是________。

9．答案：(1)逆　 D的濃度增大倍數(shù)(2.4倍)小于壓強(qiáng)增大倍數(shù)(2.5倍)

(2)正　 D的濃度增大倍數(shù)(2.2倍)大于壓強(qiáng)增大倍數(shù)(2倍)　 在該溫度下，壓強(qiáng)大于1×10⁶ Pa時，A物質(zhì)仍為氣態(tài)，而D與E物質(zhì)至少有一種變成了液態(tài)

解析：分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)D的濃度增大2.4倍時，壓強(qiáng)增大倍數(shù)為2.5倍，可推知平衡隨壓強(qiáng)增大向逆反應(yīng)方向移動，即a＜d+e；當(dāng)壓強(qiáng)進(jìn)一步增大時，分析數(shù)據(jù)可知D、E中至少有一種變成了液態(tài)。

9．在10 ℃和2×10⁵ Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡向_________(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是_______________________________。

(2)壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時，平衡向_______(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是______。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動，是由于__________________。

8．答案：(1)A、B各屬于NaCl、HCl中的某種物質(zhì)，C、D各屬于NaOH、酚酞中的某種物質(zhì)　 　

(2)A為HCl，B是NaCl 　

(3)C是NaOH，D是酚酞 　

解析：(1)兩兩反應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象如下表所示，與A、B、C、D兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象表對照，可推斷出：A、B各屬于NaCl、HCl中的某種物質(zhì)，C、D各屬于NaOH、酚酞中的某種物質(zhì)。

(2)紅色溶液中含有NaOH和酚酞，加入NaCl時，預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色溶液的顏色不發(fā)生變化；加入HCl時，預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色溶液的顏色褪去。B滴入紅色溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象與NaCl滴入紅色溶液中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象一致，A滴入紅色溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象與HCl滴入紅色溶液中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象一致，可推斷出：A為HCl，B是NaCl。

(3)取A(HCl)溶液2 mL，若滴入3滴NaOH和4 mL酚酞，預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液的顏色無明顯變化，若滴入3滴酚酞和4 mL NaOH，預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液的顏色由無色變成紅色。滴入3滴C溶液和4 mL D溶液時，出現(xiàn)的現(xiàn)象與滴入3滴NaOH和4 mL酚酞時預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象一致。可推斷出：C是NaOH，D是酚酞。

8．一位同學(xué)配制的如下四瓶溶液忘記了貼標(biāo)簽：NaCl(0.1 mol·L^－1)、HCl(0.1 mol·L^－1)、NaOH(0.1 mol·L^－1)、酚酞溶液(0.1%)。這位同學(xué)將四瓶溶液編號為A、B、C、D，他不用其他試劑進(jìn)行鑒別的實驗步驟和現(xiàn)象記錄如下。請幫助他進(jìn)行推斷。

　　　 (1)各取溶液少許兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象如表所示：

推斷結(jié)論：___________________________。

(2)取紅色混合溶液少許，不斷滴入A溶液，溶液的紅色褪去；另取紅色混合溶液少許，不斷滴入B溶液，溶液顏色無變化。

推斷結(jié)論：___________________________。

(3)取A溶液2 mL，滴入3滴C溶液，再加入D溶液4 mL，在這個過程中無明顯顏色變化。

推斷結(jié)論：___________________________。

7．答案：(1)乙醇，濃H₂SO₄

(2)①作催化劑②作吸水劑，有利于反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行。

(3)防止暴沸　 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，提純乙酸乙酯。

(4)小，水果香

(5)①防止倒吸 ②使乙酸乙酯充分冷凝

(6)①甲同學(xué)加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學(xué)加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物；③丙同學(xué)加入的堿過量使生成的酯已經(jīng)水解為可溶性的醇和鈉鹽。

　 (7)

解析：向容器中加液體的方法是先加密度小的，再加密度大的。對加熱液體易暴沸的應(yīng)加碎瓷片。制備乙酸乙酯的反應(yīng)是：

CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，有利于反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行。飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，以提純乙酸乙酯，所得乙酸乙酯是不溶于水、密度比水小且有水果香氣味的液體。

上述裝置中球形干燥管的作用是：防止倒吸，使乙酸乙酯充分冷凝。

甲、乙、丙三位同學(xué)的結(jié)果不同的原因是：甲同學(xué)加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；乙同學(xué)加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物；丙同學(xué)加入的堿過量，使生成的酯已經(jīng)水解為可溶性的醇和鈉鹽。

由“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”的實驗流程圖知：試劑a是飽和碳酸鈉溶液，b是稀硫酸；分離方法①、②、③分別是分液、蒸餾、蒸餾；A、B、C、D、E的名稱分別是：乙酸乙酯、乙醇和乙酸鈉、乙酸鈉、乙酸鈉和乙酸、乙醇。

7．某同學(xué)用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：

(1)在大試管中先加入3mL　　　　 ，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2 mL　　　 和2 mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱，當(dāng)觀察到明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(2)加入濃硫酸的目的是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是　　　　　 　　，飽和碳酸鈉溶液的作用是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)乙酸乙酯的密度比水　　 　　　(填“大”或“小”)，有　　 　　　　氣味。

(5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：

①　　　　　　　 　　　　　　　，②　　　　　 　　　　　　　　　　。

(6)有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯(未用飽和Na₂CO₃溶液承接)提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結(jié)果卻不同：

①甲得到了不溶于水的中性酯；

②乙得到顯酸性的酯的混合物；

③丙得到大量水溶性物質(zhì)。

試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因。

(7)下圖是某同學(xué)探究“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”實驗操作步驟流程圖。

請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，在方框內(nèi)填入所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱。

6．答案：(1)驗證Na與CuSO₄溶液反應(yīng)是否有Cu生成

(2)Cu(OH)₂可溶于鹽酸而Cu不溶　

(3)鑷子 　燒杯 　CuSO₄溶液　 鹽酸或稀硫酸　 CuO　 Na與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)₂部分分解

解析：(1)該學(xué)生懷疑Na也與CuSO₄發(fā)生了置換反應(yīng)而生成了Cu，因而他實驗探究的目的是驗證Na與CuSO₄溶液反應(yīng)是否有Cu生成。(2)當(dāng)Na不與CuSO₄發(fā)生置換反應(yīng)時，沉淀只含有Cu(OH)₂；當(dāng)Na與CuSO₄發(fā)生置換反應(yīng)時，沉淀中既有Cu(OH)₂，又有Cu。根據(jù)Cu(OH)₂可溶于鹽酸而Cu不溶，只要是加入過量的鹽酸觀察沉淀是否全部溶解即可。(3)這個實驗需要首先完成Na和CuSO₄溶液的反應(yīng)，然后再進(jìn)行沉淀與鹽酸的反應(yīng)。完成Na與CuSO₄溶液的反應(yīng)，需要的試劑是Na和CuSO₄溶液，還需要的用品是鑷子、燒杯。完成沉淀與鹽酸的反應(yīng)，需要的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不再需要別的用品。Na與水反應(yīng)放出大量熱量，而Cu(OH)₂受熱易分解，因此，實驗中意外發(fā)現(xiàn)的黑色沉淀應(yīng)該是CuO。

6．在課堂上，老師演示了金屬Na與CuSO₄溶液反應(yīng)的實驗，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu(OH)₂沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)Cu單質(zhì)生成。但某同學(xué)心中在想，會不會是因為生成的Cu較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是想課后到實驗室繼續(xù)研究，希望進(jìn)一步用實驗來驗證自己的猜想是否正確。

假如該同學(xué)是你，請你寫一份實驗準(zhǔn)備單交給老師，要求老師提供必需的用品。

(1)實驗探究的目的：_____________________________。

(2)探究所依據(jù)的化學(xué)原理：_____________________________。

(3)實驗必需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、_____________和_____________；金屬Na、_____________和_____________。

該同學(xué)在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的藥品均沒有問題。你認(rèn)為該黑色難溶物是_____________，生成該黑色難溶物的原因是___________________________________。

5．答案：D

解析：溫度由25℃升高到50℃時，固體的質(zhì)量沒有變化，說明在25℃-50℃時MnC₂O₄·2H₂O未發(fā)生變化，A說法正確；溫度升高到75℃時，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，

MnC₂O₄·2H₂O可能是按如下化學(xué)方程式反應(yīng)的：MnC₂O₄·2H₂OMnC₂O₄+2H₂O↑，據(jù)此可算出17.9 g MnC₂O₄·2H₂O完全分解應(yīng)得到殘渣14.3 g，與表中實驗數(shù)據(jù)正好相符，說明上述假設(shè)成立，進(jìn)而可判斷B、C兩說法正確，D說法錯誤。