3．據(jù)報(bào)道，2006年11月一名俄羅斯前特工在英國因釙中毒而死亡。已知釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α-Po和β-Po，釙元素有質(zhì)量數(shù)從192到218的全部核素，其常見化合價(jià)為+2、+4、+6。下列關(guān)于釙的敘述錯(cuò)誤的是(　　 )

　　　 A．釙元素的放射性元素　　　　　　　　　　　　　 B．α-Po和β-Po是釙元素的同素異形體

　　　 C．互為同位素　　　　　　　　　 D．²¹⁰Po和²¹⁸Po為兩種不同的元素

2．有關(guān)化學(xué)用語正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．乙炔的最簡式C₂H₂　　　　　　　　　　　　　　 B．蔗糖的化學(xué)式C₁₂H₂₂O₁₁

　　　 C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COH　　　　　　　　　 D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

1．威海的城市建設(shè)日新月異，高樓林立，馬路寬闊，綠樹成蔭，鳥語花香。你是否注意到，馬路兩旁的許多樹干上都抹上了白石灰。下列有關(guān)說法不正確的是　　　 (　　 )

　　　 A．氫氧化鈣顯堿性，能使蛋白質(zhì)變性，所以有防治樹木病蟲害作用

　　　 B．利用白石灰的反光作用，降低晴天吸熱，減少晝夜溫差，預(yù)防樹皮凍裂

　　　 C．飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則pH不變

　　　 D．飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則Ca²⁺的物質(zhì)的量不變

28A．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物

兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是　 (填“A”或“D”)；

A和D的電負(fù)性較大的是　　　 　(填“A”或“D”)；

B和C的第一電離能較小的是　　　　 (填“B”或“C”)；

A和B的離子中，半徑較小的是　　 (填離子符號(hào))；

元素C的原子核外電子排布式為　　　　 　　　　　；

　C單質(zhì)的晶體中原子以　 　　　　　　鍵相結(jié)合。

(2)寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽離子(用“●”表示)于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的化學(xué)式是　　　　

(4)已知晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并

計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)。____________________________

28.B(10分)已知：

　 請(qǐng)根據(jù)下圖回答

(1)E中含有的官能團(tuán)的名稱是__________________；③的反應(yīng)類型是_____________ ，C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。則B的分子式為_________________，F(xiàn)的分子式為______________。

(3)在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)。F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有________種結(jié)構(gòu)，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________________。

27．(8分)質(zhì)子核磁共振(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào))，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比。現(xiàn)有某種有機(jī)物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84。

(1)該化合物的化學(xué)式為_____________。

已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A．B．C是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：

(2)A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的可能結(jié)構(gòu)有___________種。

(3)B能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：________________________

(4)C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個(gè)信號(hào)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________________

26．(12分)(1)Xe和F₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，Xe +F₂ 　XeF₂；XeF₂+F₂XeF₄；XeF₄+F₂XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三種氣態(tài)氟化物。當(dāng)壓強(qiáng)一定，溫度升高時(shí)，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減小。當(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時(shí)，測得XeF₂的體積分?jǐn)?shù)約為95%。那么，為了有效地制備XeF₂，你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)據(jù)報(bào)道，在﹣55℃，將XeF₄(X)和C₆F₅BF₂(Y)化合，可得一離子化合物(Z)，測得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機(jī)氙(Ⅳ)的化合物，﹣20℃以下穩(wěn)定。Z為強(qiáng)氧化劑，如與碘反應(yīng)得到五氟化碘，放出氙，同時(shí)得到Y(jié)。據(jù)此回答(要求化合物Z以離子形式表示)：

①寫出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②寫出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)英國化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF₆與Xe混合在室溫下反應(yīng),制得第一個(gè)稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe ﹢ PtF₆ ﹦ XePtF₆。該化合物極易與水反應(yīng)，生成氙、氧氣和鉑的+4價(jià)氧化物等。已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1、。試寫出XePtF₆水解反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF₂和XeF₄的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為56.7mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，其中含O₂22.7mL，其余為Xe。B中的XeO₃能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂。(XeO₃被還原為Xe)

②另一份用KI溶液處理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL。

已知反應(yīng) I₂ + 2S₂O₃^2－ == S₄O₆^2－ + 2I^－，試求混合物中XeF₂和XeF₄的物質(zhì)的量。

25.(11分)I.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO₂(g)　 ΔH>0。其平衡常數(shù)可表達(dá)為k =c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時(shí)，k=0.263。

(1)溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值　 (填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)k值　　 (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100℃時(shí)測得高爐中c(CO₂)=0.025mol∙L^-1，c(CO)=0.1mol∙L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)　　 (填“是”或“否”)。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)　 v(逆)(填“>”“<”或“=”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II.如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2 SO₂(g)+O₂(g) 　2 SO₃(g)。根據(jù)下列要求填寫空白：

(1)固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A , B中壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的關(guān)系是P_A 　_____ P_B(填“<”、“=”、“>”)。

(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在　　　 處。

③若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol,

A中SO₃為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x 　　　y. (填“<”、“=”、“>”)。

24. (7分)已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1). 若甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：　 第四周期，第Ⅷ族 　。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AlCl+3HOAl(OH)↓+3HCl↑　　　　　　　　　　　　　　　 �！　�

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_Al－3e^-+4OH^-===AlO^－+2HO 。

(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：

①甲的結(jié)構(gòu)式為O==C==O。

②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式O+C2CO　　　　　　　　　　　　　　 。

③寫出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式_3CO+4OH^－===2HCO^－+CO^2－+HO(2分，寫為其它形式的均不給分)

23．(13分)為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO₂)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題。

[方案I](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)加入過量鹽酸；(3)收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會(huì)　　 　　　　　(偏高、偏低、無影響)

[方案II](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品；(3)取溶解后的溶液mL，用c^/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　 (填選項(xiàng)編號(hào))。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

　[方案III](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)把樣品高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M^/ g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？　　　　　　　　 ；

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案IV](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M^/ g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　 (填選項(xiàng)編號(hào))。

A．c、V　　　　 B．c′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

問題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是　　　　　　 (填選項(xiàng)編號(hào))。

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′mL

B．精確配制濃度c′mol/L Na₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌液也應(yīng)并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度

將　　　　　　 (偏高、偏低、無影響)。

綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，最好的方案是　　　　　 ，其它方案的缺點(diǎn)分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(12分) 學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

I 課題名稱：____________________________________________________________

II實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。

實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

III 實(shí)驗(yàn)步驟：略

IV 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

V 實(shí)驗(yàn)討論：(1)在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________

(2)實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO₃的分解率為_________%(保留一位小數(shù))

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢驗(yàn)。上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是___________________________________。

VI 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________________________________________________