24、(10分)某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：　　　　　　　　　 。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是　　　　　　　　　 (填序號)。

CaSO₄能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是(用文字敘述)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)除含CaSO₄、Mg(OH)₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)　　　 。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca²⁺、Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成相當于CaO的質(zhì)量，通常1L水中含有10mg CaO稱為1度)。1t這樣的水中相當于含CaO的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　 (水的密度為1g/cm³)。

(5)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)�，F(xiàn)取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(12分)純凈的過氧化鈣(CaO₂)是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。

已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠分解：CaO₂+2H₂O== Ca(OH)₂+H₂O₂，

2CaO₂+2CO₂==2CaCO₃+ O₂

②CaO₂與稀酸反應(yīng)生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺== Ca²⁺+ H₂O₂

在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。

其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)用上述方法制取過氧化鈣的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是　　　　　　　　　 ；

(3)該制法的副產(chǎn)品為　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是　　　　　　 。

A、鹽酸　 B、氨水

(4)為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加　　　　　　　　 。

(5)測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步，準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g　 KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)。

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂SO₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-(無色))

①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)；

③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能　　　　　 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是　　　　 。

22、(10分)乙醛是一種常用的有機試劑，也象葡萄糖一樣在堿性和加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，因此這個反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)。同學(xué)們在課外活動中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進行了探究。

Ⅰ、探究銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件

部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

(1)讀表 若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)推理 當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間是　　　　　　　　　　　　　　　 ；要探索不同水浴溫度下乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)進一步實驗　 若還要探索銀氨溶液的用量對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進行實驗？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

Ⅱ、探究對廢液的回收處理

銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程為：

操作④的方法是：把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑

(4)若獲得的銀粉中含有少量沒有反應(yīng)完的鐵粉，除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為　　　　 ，

需要用到的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填編號)。

(5)操作④應(yīng)在(填實驗室設(shè)備名稱)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 中進行。

(6)要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　 (填名稱)。

21、(6分)如圖所示裝置是化學(xué)實驗中常用的儀器，可用于氣體收集和除雜等。請根據(jù)實驗?zāi)康耐瓿上卤?可以不填滿)：

20、往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)：(　 )

第二部分　 選擇題(共80分)

19、已知Zn(s)+H₂SO₄(aq)== ZnSO₄(aq)+H₂(g)，△H<0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是：(　 )

A、該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B、下述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)

C、該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

18、下列敘述正確的是：(　 )

A、濃度均為0.1mol/L的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：

c(Na⁺)==c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B、僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液中可能存在：

c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，混合液中：

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合后，混合液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)== c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)

17、分別在pH=1的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，產(chǎn)生的氫氣體積相同，下列說法正確的是：(　 )

A、兩溶液的體積相同，酸是弱酸　　　　 B、兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

C、酸是強酸，酸的濃度比NaOH的濃度小 D、酸溶液的體積比NaOH溶液體積大

16、在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說法中正確的是：(　 )

A、鋁元素位于第3縱行　　　　　　　　　 B、過渡元素在周期表中占10個縱行

C、第17縱行所有元素的化合價都有+7價　 D、第16縱行元素都是非金屬元素

15、如圖A、B是等容積的真空容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂發(fā)生反應(yīng)：NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法正確的是：(　 )

A、打開K，稍后關(guān)閉它，再向右推動活塞到虛線處，最后A中的氣體顏色比B中的淺

B、打開K，稍后關(guān)閉它，再加熱B容器，B中的氣體顏色比A中的淺

C、保持活塞位置不變，打開K，A中的氣體顏色變淺

D、打開K，稍后關(guān)閉它，再向B中通入氬氣，B中的氣體顏色比A中的深