8．某c(H⁺)=1×10^-2mol·L^-1的溶液中含有大量NO₃^-、SO₄^2-，該溶液中還可能大量存在的離子是　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄⁺ B．I^- C．Ba²⁺ D．C₆H₅O^-

7．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1LO₂的質(zhì)量一定比1LC1₂的質(zhì)量小　　　　B．1.8gH₂O所含電子數(shù)為0.1N_A

　　　 C．等質(zhì)量的NO₂和N_­2­O₄所含原子數(shù)一定相等

　　　 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸溶液中所含的H⁺離子數(shù)一定相等

6．下列應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．血液透析　　　　　　 B．鹽酸除銹　　　　　　 C．明礬凈水　　　　　　 D．電泳提純

(二)實驗現(xiàn)象記錄

實驗現(xiàn)象說明氫氣可能是多種因素作用的結(jié)果，你認為鋁和氯化銅溶液反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的原因可能是哪一些？(不一定填滿，不夠也可以自己添加)

(1)反應(yīng)生成的銅和鋁組成原電池，促進鋁和水反應(yīng)。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(17分)莽草酸是合成抗禽流感藥物“達菲”的重要中間體，其分子式為C₇H₁₀O₅。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，等質(zhì)量的莽草酸與足量的金屬鈉或NaHCO₃反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體體積不等。以下是以莽草酸為原料的一種合成路線(部分反應(yīng)條件已省略)。

其中A分子中的羧基鄰位上沒有取代基，C分子中碳環(huán)上的氫被取代的一溴代物只有2種。已知有機物分子中含有　　　　　　 或　　　　 的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。請回答下列問題：

(1)寫出莽草酸分子中含有的官能團名稱：羧基、　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)指出反應(yīng)類型：①　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　 。

(3)寫出莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應(yīng)④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)實驗操作

1．取4根潔凈的鋁純正作為A組與下列表格中的各物質(zhì)反應(yīng)；

2．取4根下半截纏上細銅絲的鋁絲作為B組與下列表格中的各物質(zhì)反應(yīng)；

3．取4根前面實驗中得到的附有蓬松狀銅的鋁絲作為C組與下列表格中的各物質(zhì)反應(yīng)，并與A、B組的反應(yīng)作對比。

6、最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是(　　 )　　

A．C₃F₈ 的摩爾質(zhì)量是188　　　　

B．全氟丙烷的電子式為：

C．相同壓強下，沸點：C₃F₈＞C₃Cl₈　　

D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

7、N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　 )

A．鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移了N_A個電子時，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2 L

B．1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的數(shù)目為2N_A

C．室溫下，28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

D．關(guān)于反應(yīng)C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=－1300 kJ·mol^-1，在CO₂中若有4N_A對共用電子對形成時，放出1300 kJ的能量

8、下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是(　　　 )

A．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^­-

B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^-

C．能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺

D．能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

9、TCL集團將于2006年全面采用鈦金屬技術(shù)。單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①FeTiO₃+3H₂SO₄ ＝Ti(SO₄)₂+ FeSO₄+3H₂O　

②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄ 　　③H₂TiO₃ ＝TiO₂+ H₂O　

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　　　　 ⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列敘述錯誤的是(　　 )

A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)　 　　　　　　　B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C．反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑　　　 　　　　　D．反應(yīng)⑤是置換反應(yīng)

10、下列離子方程式書寫正確的是(　　 )　 　

A．在碳酸氫銨溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液

HCO₃^－+OH^－ + Ba²⁺ =　 BaCO₃↓+H₂O

B．4mol·L^-1的NaAlO₂溶液和7mol·L^-1的HCl溶液等體積混合均勻

4AlO₂^-+ 7H⁺ + H₂O = 3Al(OH)₃↓+ Al₃⁺

C．向Fe(OH)₃中加入氫碘酸： Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

D．電解飽和MgCl₂溶液：　　 2Cl^- +2H₂O = 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

11、下列實驗設(shè)計能夠成功的是(　　　 )

	實驗?zāi)康?br>	實驗步驟及現(xiàn)象
A	檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)	試樣加水溶解，加鹽酸酸化，加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色
B	檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴
C	證明酸性條件H2O2氧化性比I2強
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

12、美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有EGCG(表沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)EGCG的說法中不正確的是(　 )

　 ① EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳　 ② EGCG遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ③ 1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用　 ④ EGCG在空氣中易氧化

A．①②　　 B．①③　　　 C．②④　 　　　D．③④

13、常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^-8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(OH ^-)＝1×10^－9 mol·L^-1

B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH ^-)

C．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

c(A^-) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol·L^-1HA溶液與0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^-) + 2c(OH ^- )

2007年明珠學(xué)校高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查Ⅱ　 第Ⅱ卷

26、(15分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格：

(1)③號元素位于周期表第__________周期_______族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫______________。

(2)⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(3)⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為_________________。

(4)②、④兩元素形成的化合物其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬___________晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為___________________。

27、(12分)同容器中，分別充入等量的按體積比1:1混合的N₂和H₂，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃，并在第10s時分別測定其中NH₃的體積分數(shù)并繪成如下圖的曲線。

(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡的點是__________；

(2)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)由T₁ 向T₂變化時，v正__v逆(填＞、＜或＝，下同);由T₃向T₄變化時，v正__v逆。

(4)已知E點對應(yīng)的縱坐標為20%，問E點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_________，N₂的轉(zhuǎn)化率是_________。

28．(16分)Ⅰ在中學(xué)實驗中學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析……，請將提純下列各物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))最適宜方法的名稱填入空格內(nèi)。

(1)苯(水)　　　　　　　　 。(2)氫氧化鐵膠體(氯離子)　　　　　　　　 。

(3)碘化鈉固體(碘)　　　　　　　 。(4)乙醇(食鹽)　　　　　　　　 。

Ⅱ某同學(xué)在進行鋁和氯化銅溶液反應(yīng)實驗時觀察到下列現(xiàn)象：

(1)鋁絲表面生成蓬松狀的銅；

(2)有氣泡逸出，在一段時間內(nèi)氣泡越來越快，點燃發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。對鋁和氯化銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原因，該同學(xué)作出了很多猜想，并設(shè)計了下列實驗進行驗證：

29．(15分)某短周期元素A，其最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。已知乙的密度是同溫同壓下H­₂密度的8.5倍。

請回答：

　 (1)乙的電子式為　　　　　　　　　　　 。

　 (2)甲具有不穩(wěn)定性，其發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　 　　　　　　　　。

實驗室保存甲的方法是　　　　　　　　　　 。

　 　 (3)在一定條件下，將乙放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，已知△H>0，達到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

　　　　　　　　　　　 (選填字母)

a．當(dāng)X表示溫度時，Y表示乙的物質(zhì)的量

b．當(dāng)X表示壓強時，Y表示乙的轉(zhuǎn)化率

c．當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體

d．當(dāng)X表示乙的物質(zhì)的量時，Y表示某一

生成物的物質(zhì)的量

　 (4)現(xiàn)有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L^-1，甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^-1。向該混合液中加入0.96g銅粉，假設(shè)只生成一種無色氣體，則所收集到的氣體的體積在標準狀況下為　　　　　　　　　　　 。

　 (5)丙對水的電離起　　　　　　　　　　　 作用(填“抑制”、“促進”或“不影響”)，原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為

(1)苯氯乙酮可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有　 　　　　　(選填字母)。

a．加成反應(yīng)　 b．取代反應(yīng)　　 c．消去反應(yīng)　　 d．水解反應(yīng)　 e．銀鏡反應(yīng)

　 　 (2)同時符合①分子內(nèi)有苯環(huán)但不含甲基：②氯原子與鏈烴基直接相連；③能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)這三個要求的苯氯乙酮的同分異構(gòu)體有　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　 、　　　　　　 。

　 (3)已知：

苯氯乙酮的一種同分異構(gòu)體M，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能用于合成殺菌劑 　

　 　　　　　　　　　　　 　　　轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

①M的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　 ，D中含氧官能團名稱為　　　　　　　 。

②A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③C與NaOH醇溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物的分子式為C₈H₅C1，則該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為　　　　　　　　　 。

　 27．(16分)A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕黃色煙，反應(yīng)①、②均在水溶液中進行。

請回答：

　 (1)實驗室可用X的濃溶液制取Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 　　　　　　　　；

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子，則生成Y的體積在標準狀況下為　　　　　　　　　 ，被氧化的X的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　 。

　 (2)向B溶液中滴加NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，此過程中的實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式

為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A與過量的X溶液反應(yīng)生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的　　　　　　　　　 (選填字母)

a.CH₃COONa(固)　 b. CuSO₄(固)　 c.KNO₃溶液　 d.水　 e.Na₂SO₄溶液

　 (4)C溶液與草酸(H₂C₂O₄)反應(yīng)，得到澄清溶液，同時生成一種能使石灰水變渾濁的

氣體，此反應(yīng)的離子方程為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 28．(15分)某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系

該校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。

　 (1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方

程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　　　

　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)有學(xué)生認為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，改進該裝置的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．證明乙酸為弱酸。

　 (4)現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

13．下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康氖恰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?(　　 )

2007年明珠學(xué)校高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查Ⅳ 　 　第Ⅱ卷

12．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常溫下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c(OH^-)

　　　 B．濃度均為0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺)

　　　 C．0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中c(HCO₃^-)和c(OH^-)

　　　 D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H_­2SO₄的物質(zhì)的量