17．測(cè)得某一溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2--四種離子，其中Na⁺和Mg²⁺的個(gè)數(shù)比為4∶5，則Cl^-和SO₄^2-的個(gè)數(shù)比可能為①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正確的是

A．只有①　　　　 B．只有①②④　　　　 C．只有②④　　　 　D．①②③④

16．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CHCH↑

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑

D．NH₄Cl+NaOH^加熱NaCl+H₂O+NH₃↑

15.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L濃度為0.1mol/L的氨水，其pH為11。

⑴甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為　　　　　 ；

⑵乙與等體積，濃度為0.2mol/L的HCl混合，則混合溶液中，n(NH₄⁺)+n(H⁺)-n(OH^-)=　　 mol

正確的答案組合是

A．9~11之間　 0.1　　　　　　　　　 B．9~11之間　 0.2

C．12~13之間　 0.2　　　　　　　　　 D．13　 0.1

14.目前工業(yè)生產(chǎn)H₂O₂的一種新方法的生產(chǎn)過程中，會(huì)生成一種中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為：。有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A．它屬于芳香族化合物　　　　　　　　 B．它是苯的同系物的含氧衍生物

C．它可發(fā)生消去反應(yīng)　　　　　　　　　 D．它可與NaOH溶液反應(yīng)

13．溫度不變時(shí)，在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入石墨做電極，通直流電一段時(shí)間后，下列說法不正確的是

A．碳酸根離子的水解程度不變

B．鈉離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的比值將變小

C．溶液的pH不發(fā)生變化

D．溶液的濃度逐漸增大，有一定量晶體析出

12．下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量AgNO₃溶液滴入氨水中

Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

B．將少量SO₂通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

C．大理石上潑上醋酸

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．含有0.1molFeI₂的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl₂

2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．在反應(yīng)CaO+3C^高溫CaC₂+CO↑中生成1molCO,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3 N_A

B．常溫時(shí)，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2N_A

C．1molFeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

D．1molNH₂^-中含電子數(shù)為10 N_A

10.某溫度下，反應(yīng)2NO₂N₂O₄；△H＜O。在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，c(NO₂)/c(N₂O₄)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有

A．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了NO₂

B．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N₂O₄

C．保持溫度壓強(qiáng)不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N₂

D．保持容器的容積不變，升高了溫度

9.用脫脂棉包住0.2gNa₂O₂粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

A．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)中有氧氣生成

C．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)中有氫氧化鈉生成

D．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)中有中間產(chǎn)物H₂O₂生成

8.甲醛、乙酸和2-羥基丙醛組成的混合物中0元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則其中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．9%　　　　　　　 B．12%　　　　　　 C．16%　　　　　　 D．20%