15．下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是

A　 氨氣通人甲酸溶液中：HCOOH+NH3====HCOO^- + NH₄⁺

B　 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2C1^-+2H₂0 20H^-+C1₂ ↑+H2↑

　　 　C．過量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H20+A10₂^-=Al(OH)3 ↓+HC03^-

　　 　D．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H20+S0₂====NH4⁺+HSO₃^-

14．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

　　 A．溴水中有平衡：HBr+ HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

　　 B．對2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

　　 C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO；△H<O。升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

　　 D．合成NH，反應(yīng)，為提高NH，的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

　　 A．圖I表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

　　 B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

　　 C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

　 　D．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

12．右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另

一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃0H+302=====2CO₂+4H₂0

　 下列說法正確的是

　 A．右電極為電池的正極，b處通人的物質(zhì)是空氣

　 B．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

　 C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃0H+H₂O一6e^-=====C02+6H+

　 D．正極反應(yīng)式為：O2+4e^-====20^2-

11．Na₃N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。以下關(guān)于Na₃N的說法中正確的是

　 A．Na₃N與鹽酸反應(yīng)時生成一種鹽　　 B．Na₃N分子中Na+的半徑比N^3-的半徑小

　 C．在Na₃N與水反應(yīng)中Na₃N是還原劑　 D．Na+與N^3-的電子層都與氬原子的結(jié)構(gòu)相同

10．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：

由以上數(shù)據(jù)做出的下列判斷，其中錯誤的是

A　 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體　　

B　 表中只有BCl3和干冰是分子晶體

　 C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

　 D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

　　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)目為N_A

　　 B．由²H和¹⁸O所組成的水llg，其中所含的中子數(shù)為4N_A

　　 C．1.6gN離子中所含的電子數(shù)為N_A

　　 D．2LO.3mol／L的硫酸鋁溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為1.8 N_A

8．從松樹中分離出松柏醇，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖：下列敘述正確的是

A．它難溶于水，也不溶于有機(jī)溶劑

B．它不溶于NaHCo3溶液，但可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

C.I mol該化合物最多能與4molH：發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol該化合物在溴水中最多能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

7．根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子萎層之和也相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相{的是　　

　 A．CO和N₂　　 B．0₃和S0₃　　 C．C0₂和N₂0　　 D．N₂H₄和C₂H₄

6．堿金屬元素隨核電荷數(shù)增加，下列各項(xiàng)中跟鹵族元素變化不一致的是

　　 A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)　　 B．單質(zhì)的密度

　　 C．原子的電子層數(shù)　　 D．原子半徑