25．(10分)(1)測定銅合金中Cu的含量時，可以用硝酸溶解樣品，也可用雙氧水和鹽酸溶解樣品。 ①用雙氧水和鹽酸溶解樣品時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__　 __，此法與硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？ _________為什么？_______________　 _______。

②將0.500 g某銅合金樣品溶解后，加熱煮沸至無氣體產(chǎn)生為止，冷卻至室溫，加入足量的已經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^－===2CuI+I₂。完全反應(yīng)后，設(shè)法除去CuI，再用0.120 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O===2I^－+S₄O),消耗了35.5 mL Na₂S₂O₃溶液。則這種銅合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)是(實驗時采取了適當措施使合金中的其他金屬對測定無影響)___________________________　　　　　　　　　　　 ______。

(2)在室溫下，向100 mL飽和Cu(IO₃)₂溶液中加入足量的已經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I^－+IO₃+6H⁺===3I₂+3H₂O，2Cu²⁺+4I^－===2CuI+I₂，完全反應(yīng)后，設(shè)法除去CuI后再用a mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O===2I^－+S₄O)，消耗了V mL Na₂S₂O₃溶液。則飽和Cu(IO₃)₂溶液的物質(zhì)的量濃度是____________________________。

24．(8分)今有86 g酒石酸樣品，其中混有8 g琥珀酸。現(xiàn)要將該樣品用結(jié)晶法提純酒石酸，不同溫度下兩者溶解度見下表(兩者共存時不影響各自的溶解度)。

(1)80℃時，溶解該樣品，應(yīng)加__________g水(取10的整數(shù)倍)最合適。

(2)將該混合液從80℃冷卻到20℃，能否析出純凈的酒石酸晶體？請通過計算說明你得出該結(jié)論的理由。

(3)要使混合液盡可能多地析出純凈的酒石酸晶體，冷卻溫度最低為________℃(取10的整數(shù)倍)，此溫度下能析出酒石酸晶體__________g。

23．(10分)已知：HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N；　　　　

①R-CN　　　　　　　 RCOOH，　　　　

②R-Cl+CN^－　　　　　 R-CN+Cl^－(R為烴基)。

玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛　　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

⑴寫出反應(yīng)類型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

⑵寫出反應(yīng)③的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學反應(yīng)方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若E為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　 　。

�、热鬍為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　 　　　　。

22．(8分)在有機物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號)也不同，

根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃其核磁共振譜中給出的峰值(信號)有兩個，如圖所示：

(1)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)只有一個的是　　　　　 。

　A．CH₃CH₃　　　 B．CH₃COOH　 　　C．CH₃COOCH₃　　 D．CH₃COCH₃

(2)化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜如下圖所示，A的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　 ，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有　　　　　 　個峰(信號)

(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C₂H₆O的結(jié)構(gòu)，請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C₂H₆O分子結(jié)構(gòu)的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度　　　 (填“大于”或“小于”)NaHCO₃。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則　　 (填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是　　　 。

A.Ba(OH)₂溶液　　 B.BaCl₂溶液　　 C.NaOH溶液　　 D.澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則　　 (填“甲”或“乙”)判斷正確。

⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言　　 (填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②在E的濃溶液中進行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進行，反應(yīng)②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。

請按要求回答：

(1)寫出C的電子式　　　　　　　 ，I的化學式　　　　　　　 ；

(2)反應(yīng)③的化學方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)反應(yīng)④的離子方程式為　　　　　　　　　；

(4)由C制取E時反應(yīng)物的狀態(tài)是　　　　　　 ，由J制取L時反應(yīng)的環(huán)境是　　　　　　 。

19．(8分)(1)負離子發(fā)生器產(chǎn)生的負離子是O₂^-，它在大氣中存在的時間很短。O₂、O₃、O₂^- 三種微粒自身所具能量由高到低的順序是_____________。

(2)某無色溶液中加入一定量鹽酸出現(xiàn)了白色渾濁,試推測可能的離子(要求所寫的離子是原子團，且一個是陽離子、另一個是陰離子；寫出2種)_________、__________ 。

(3)以A、B兩根石墨棒作電極，電解硝酸銀溶液，通電10分鐘時，在B極收集到氣體11.2毫升(標況)；然后將電源反接，以相同的電流強度再通電5分鐘，此時與第一次通電前相比較，兩極的質(zhì)量變化分別是A極__________、 B極________(填“增大”、“減少”、“不變”)；若溶液的體積為200毫升(設(shè)體積不變)，則溶液的pH值為_______。

18．(10分)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)為了進一步驗證NO₂和水的反應(yīng)，某學生設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾　　　 ，再打開彈簧夾　　　　 ，才能使NO₂氣體充滿②試管。

(4)當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管應(yīng)如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)當②試管中的NO₂和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是　　　　 。(不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化且該實驗條件下氣體摩爾體積設(shè)為V_m L/mol)

17．(12分)CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：

回答下列問題：

(1)寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。

(2)1∶1的H₂SO₄是用1體積98% H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。

(3)該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是_________(寫分子式)，應(yīng)加以回收處理。

(4)已知氧化亞銅(Cu₂O)與稀H₂SO₄反應(yīng)有CuSO₄和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設(shè)計合理的是____________(選填序號)。

(a)加入稀H₂SO₄，若溶液呈現(xiàn)藍色，說明固體中一定有CuO

(b)加入稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu₂O

(c)加入稀HNO₃，若有無色氣體(隨即變成紅棕色)產(chǎn)生，說明固體中有Cu₂O

(d)加入稀HNO₃，若全部溶解，說明固體中沒有Cu₂O

(5)不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是_______________和_____________________(用文字表示)。

16．已知還原性Fe>Cu>Fe²⁺。現(xiàn)將一定量的m g鐵粉加入到某x mol FeCl₃和y mol CuCl₂的混合溶液中，所得固體質(zhì)量仍為m g。則x與y的比值可能為　　　　　　 　　　

A．2∶7　　　　　 B． 3∶5　　　　　　 C． 1∶4　　　　　　 D ．4∶3

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)