25．(10分)甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

　 (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質(zhì)的量是　　　　　　　 ，

消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是　　　　 mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時(shí)通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質(zhì)的量是　　　　 mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是　　　　　　　 mol。

24．(8分能源是人類(lèi)社會(huì)發(fā)展進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)。在當(dāng)代，能源同信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。

(1)為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，江蘇有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車(chē)的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(2)測(cè)定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O　

①寫(xiě)出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反應(yīng)的離子方程式。

②求此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

23．(8分)有一種廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、家電產(chǎn)品上的高分子涂料是按下列流程圖生產(chǎn)的。

圖中M(C₃H₄O)和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上

一氯取代位置有三種�！　�

(1)試寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A 　　　　　　　　　　M　　　　　　　　　　

(2)寫(xiě)出反應(yīng)N+BD的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：x 　　　　　　　　　　　，Y　　　　　　　　　　　　　

22.(10分)已知：R-OH+HBrR－Br+H₂O，通過(guò)三步反應(yīng)可以完成下列有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化：

(1)寫(xiě)出以上有機(jī)物轉(zhuǎn)化過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

　 第一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)寫(xiě)出CH₂BrCHBrCH₂Br的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　

21．(10分) 下圖為某些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I中含有相同的陽(yáng)離子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥劑，C為直線型分子。

　請(qǐng)按要求填空：

(1)B的電子式是　　　　　 ，K的結(jié)構(gòu)式是　　　　　　 ；

(2)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)單質(zhì)F與D的反應(yīng)在工業(yè)上有重要的用途，其化學(xué)方程式是

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(8分)有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下：

由此判斷：

①．溶液中一定存在的離子是　　　　　 ；溶液中肯定不存在的離子是：　　　

②．為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)。不必寫(xiě)詳細(xì)步驟)　　　　　　　　　　　　　　　

19、(10分)實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

回答下列問(wèn)題：

①．該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是　　　 、　　　 ；

②．在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是　　　　　　 ；

③．如果用0.5　mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將　　　 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是　　　　　　　　 。

18.(14分)　 I．課本中介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

⑴實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫(xiě)出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 �、颍�某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

⑴乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃-80℃的水浴中，目的是　　　　　　　　 ____；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)　　　　　 ____________

⑶反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

試解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用　　　　　　　 來(lái)計(jì)量___________。

17. (8分) ①實(shí)驗(yàn)室可利用下圖1所示裝置來(lái)制取氣體　　　　　 (寫(xiě)出兩種常見(jiàn)氣體的化學(xué)式)；②已知草酸(乙二酸)在受熱時(shí)發(fā)生如下分解反應(yīng)：H₂C₂O₄ CO+CO₂+H₂O 。某同學(xué)擬用圖1的改進(jìn)裝置圖2來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)中有CO₂和H₂O生成。已知：草酸晶體的化學(xué)式為：H₂C₂O₄·2H₂O，熔點(diǎn)為100.1℃，分解溫度約為170℃-180℃。試結(jié)合所學(xué)知識(shí)，分析該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不足之處(至少指出3處)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖2

16．兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，若將2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2 Cr³⁺+3I₂+7H₂O 　。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　　　　　　　 B．

C．　　 　　　　　 D．

第Ⅱ卷　 非選擇題(共86分)