13．(13分)

(1)BD(2分)

(2)堿式滴定管 (1分)

(3)環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒 (2分)

(4)4(2分)

(5)①反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度。(2分)

②控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 。(4分)

12．(1) H₂SiF₆+6NH₄HCO₃＝6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑+3H₂O　 NaF比NaCl的溶解性小 (2) 燒杯、漏斗　(3) 除去NaF 、NH₄Cl 表面的雜質(zhì)　(4) 加熱蒸發(fā)溶劑，析出多量固體后冷卻 　(5) 必須保證H₂SiF₆能全部反應，防止在進行反應Ⅱ時H₂SiF₆將與NaCl反應，生成Na₂SiF₆沉淀，混入NaF中影響NaF質(zhì)量

(本題共12分，每空2分，其它合理答案參照給分)

11．(1)氧氣的密度比空氣大(2分)　 將裝置II中裝滿水 (2分) (2)溶液呈橙色等(2分)　 防止倒吸 (2分) 　 比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH₃COOH ＞H₂CO₃＞C₆H₅OH等(2分)

(本題共10分，其它合理答案參照給分)

10．(16分)

(1)Fe(OH)₃ 　1.5≤pH＜3.3 　　H⁺+ OH^－=H₂O　 　Fe³⁺+3OH^－=Fe(OH)₃↓

　　 (每空2分，共8分)

(2)向溶液Ⅱ中加人過量氨水；Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺ (每空2分，共4分)

9.(1)檢查裝置的氣密性

(2)托盤天平；防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳等進入E中

(3)檢驗SO₂是否除盡；CO₂可溶于水

(4)c; a; g; 使ABCD各儀器中殘留的CO₂進入E被充分吸收；e或g；偏低

(5)1∶1

8、(本題共16分)

(1)主要雜質(zhì)氣體可能是 H₂　 (填分子式)。(1分)

產(chǎn)生這種結果的主要原因是(用離子方程式表示)Zn + 2H⁺ = H₂↑+ Zn²⁺ (2分)

(2)①必要的一個操作是檢查裝置的氣密性(2分)

②A中加入的試劑可能是： 品紅試液 (1分)，作用是證實SO₂的存在(2分)。

B中加入的試劑可能是：濃硫酸(1分)，作用是干燥氫氣(2分)。

③應觀察到C中的實驗現(xiàn)象是：固體由黑色變成紅色 (2分)，D中最好選擇的試劑是：固體無水硫酸銅(1分)。

(3)改進時可選用的下列儀器為 a、c、e、g (填代號)。(2分)

7．(14分，每空各2分)

(1)除去混在氫氣中的酸性氣體　

(2)A　 　B、C　 　　　將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

(3)②　　　 (4)用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化等其它合理答案

3．尾氣中可能含CO而沒有處理，將尾氣通過導管引出用酒精燈火焰將CO燒掉。(2分)

2．混和氣體→F-C- B →A→F→C(2分)

6．(18分)

Ⅰ．(共10分)(2)、①Br₂ ②Fe³⁺ 　(3)、 d　 　　溶液呈血紅色， 　b 　CCl₄層呈無色。(以上每空1分，共6分)，(4)、2Fe₂⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 　(2分)　 5、1.2mol/L(2分)Ⅱ．(共8分)1、C，(石灰水)變混濁， F，(無水硫酸銅)由白色變藍色　 (每空1分，共4分)