9．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H₂的物質(zhì)的量之比為3: 1其原因可能是

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸　

B．若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

8．2005年11月黑龍江中化石油某苯廠發(fā)生爆炸，使松花江發(fā)生了嚴(yán)重的水污染，2006年3月蘇州市某酚醛樹脂廠的排放的污水中苯酚等物質(zhì)嚴(yán)重超標(biāo)，使當(dāng) 地很多人飲用自來水而中毒。下列有關(guān)苯和苯酚的有關(guān)敘述正確的是

A．苯和苯酚分子中所有的原子都在同一平面上

B．苯酚比苯易與溴發(fā)生取代反應(yīng)，說明羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫活潑性增強(qiáng)

C．某污水是否含有苯酚，可以加入三氯化鐵看溶液是否呈紫色

D．除去苯中混有的苯酚，可以加入溴水充分反應(yīng)后分液

7．右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的相鄰的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

A．b、c、e三種元素的單核離子半徑大小關(guān)系： e>b>c

B．六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．c的氫化物沸點(diǎn)比f氫化物的沸點(diǎn)低

D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)　

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．3.6 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2N_A

B．4.48 L N₂所含分子數(shù)為0.2 N_A

C．12g金剛石中含有碳碳鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

D．1 molS與足量Cu反應(yīng)生成Cu₂S轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

5． 24g石英和80g石灰石在高溫下充分反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

　 A．4.48L　　　　 B．8.96L　 　　C．11.2L　　　 D．17.92L

4．下列有關(guān)說法正確的是

A．溴乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，因?yàn)橄跛釙�把Br^-氧化，再加入AgNO₃溶液則不會產(chǎn)生淺黃色沉淀　

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO₄溶液酸化

C．證明CH₃CH₂CH=CHCH₂CHO分子中有碳碳不飽和鍵的方法：向其中加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2－時(shí)，在無其它陽離子干擾時(shí)，所加的BaCl₂溶液用鹽酸酸化

3．下列有關(guān)敘述正確的是

A. “神舟六號”飛船返回艙的表層采用高溫時(shí)自動燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無機(jī)非金屬材料帶走熱量從而保證內(nèi)部溫度不致過高。

B.“加碘食鹽” “含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品” “高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子。

C. 右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，則其可能發(fā)生的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

2 A(g)+ B(g) = 2 C(g)；△H=Q kJ·mol^-1(Q＜0 )

D.電解水制取氫氣和氧氣時(shí)，通常加入硫酸鈉等強(qiáng)電解質(zhì)，這說明強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的強(qiáng)

2．食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時(shí)易熔化，能溶于酒精

B．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

C．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE。

D．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等

1．一種新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B₄C的推斷正確的是

A．B₄C是一種分子晶體　　　　　　　　 B．B₄C是一種離子晶體

C．B₄C是一種原子晶體　　　　　　　　 D．該分子是有4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成

18．1840年，俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

　　 A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol