16.三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如右圖。“三聚氰胺”，有個(gè)貌似美妙的別名“蛋白精”，某些廣告中曾公然標(biāo)榜“能提高產(chǎn)品蛋白含量”。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無(wú)味，密度1.573g/cm³.(16℃)常壓熔點(diǎn)354℃(分解)；快速加熱升華，升華溫度300℃，溶于熱水，微溶于冷水。關(guān)于三聚氰胺，下列說(shuō)法不正確的是

A, 是蛋白質(zhì)

B, 是有機(jī)物，有弱堿性

C, 將購(gòu)回的奶粉溶于熱水后冷卻，過(guò)濾，可以粗略檢測(cè)其中是否含有三聚氰胺

D, 可以與鹽酸反應(yīng)

第II卷(非選擇題　 共58分)

必做題(17~21題)

15.一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積，在25℃時(shí)，的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下；

物質(zhì)
顏色	白	黃	黑
(25℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是

A.　　 濃度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.　　　 若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C.　　　 25℃時(shí)，飽和溶液、、中所含⁺的濃度相同

D.　　 25℃時(shí)，固體在等物質(zhì)的量濃度的、溶液中的溶度積相同

7　 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的學(xué)術(shù)不正確的是

　 A 由Cu、Zn 和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu 極生成0.2gh₂,則電路中通過(guò)的電子0.2 N_A

　 B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L ON與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)小于0.75N_A

　 C 1mol C₄H₁₀分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13N_A

　 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含質(zhì)子數(shù)為10 N_A

8 可能大量存在的離子組是

　 A 無(wú)色溶液中：H⁺ 、Na ⁺、I^-、ClO^-

　 B 含有 HCO₃^-的溶液中：K+、Na+、SO₃^2-、SO^2-₄

　 C 使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-

　 D 由水電離的的溶液中：

9 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄(其中H元素為-1價(jià))溶于水并和水反應(yīng)：

　 NaBH₄+2H₂O====NaBO₂+4H₂á.下列說(shuō)法正確的是

　 A NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

　 B NaBO₂是氧化產(chǎn)物

　 C 硼元素被氧化，氫元素被還原

　 D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

10 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

11 X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

　 A X肯定是金屬元素

　 B Y、Z兩元素可形成共價(jià)化和物

　 C X 的原子序數(shù)肯定小于Y和Z

　 D 穩(wěn)定性：Y的氫化物〉Z的氫化物

12 下列離子方程式書寫正確的是

A 漂白粉溶液中通入 SO₂氣體 Ca2⁺+2ClO^-+SO²+H²O====CaSO₃â+2HClO

B 往綠化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al³⁺+4NH₃·H₂O====[Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

C NaHS水解HS^-+H₂OS2-+H₃O⁺

D 過(guò)量的NH₄HSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)

　 2H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄â+2H₂

13 下列表述正確的是

A 任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

B 已知熱化學(xué)方程式+ O₂(g)2SO₃(g) ,

則將和1molO₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ 的熱量

C 相同條件下C(s)+I/2O₂(g)====GO(g)₁　 C(s)+O₂(g)====CO₂(g)則

D 1molNaOH分別和1molCH₂COOH、1molHHO₃反應(yīng)，后者必前者放出的熱量多

14.經(jīng)測(cè)定某種溶液中只含、、、四種離子，下列說(shuō)法不正確的是

A. 四種離子之間不可能滿足：

B. 若，則溶質(zhì)一定是和

C. 若，則溶液中溶質(zhì)只有

D, 若，則溶液一定呈中性

1 下列“科學(xué)史話”中得出的結(jié)論不正確的是

　 A 從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認(rèn)該氣體為氯氣，花了三十多年時(shí)間，說(shuō)明科學(xué)研究要付出艱辛的勞動(dòng)。

　 B由于化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學(xué)煙霧”事件，預(yù)示著化學(xué)最終只會(huì)給人類帶來(lái)災(zāi)難

　 C 門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑

　 D 凱庫(kù)勒夢(mèng)其所想，從夢(mèng)中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來(lái)自于實(shí)踐和思考

2 NaCl+CO₂+NH₃+H₂O===NaHCO₃â+NA₄Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。

　下面是4個(gè)同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

3 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是

　 A 為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液

　 　B 2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

　 C 為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

　 D 計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

4 2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時(shí)呼吸所有需氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是

　 A 4HNO₃4HNO₂á +O₂á+2H₂O

　 B 2H₂O₂2H₂O+O₂á

　 C 2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

 D 2KClO32KCl+3O₂á

5 下列敘述正確的是

　 A 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

　 B 氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯都是混合物

　 C 漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用物質(zhì)分

　 D 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程屬于物理變化

6 下列有關(guān)顏色變化描述不正確的是

　 A 二氧化硫通入品紅溶液à無(wú)色

　 B 淀粉溶液遇單質(zhì)碘à藍(lán)色

　 C 熱的氧化銅遇乙醇à綠色

　 D 氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀à血紅色

(二)選考題：(共15分，請(qǐng)考生從給出的3道試題中任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。)

29．[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

　　　　 我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大物質(zhì)資源和能量的寶庫(kù)。目前世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源。

　 (1)如右圖所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)

(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，

陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))淡

化海水，該方法稱為電滲析法。

①圖中膜a應(yīng)選用　　　　　　 膜。

②電滲析法還可以用來(lái)處理電鍍廢液，

寫出該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)(使

用惰性電極)所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

陰極　　　　　　 ；陽(yáng)極　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L^-1。其工業(yè)提取法有：

　　　 (i)空氣吹出純堿吸收法。該法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　 (寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式)；

　　　　 ②3Br₂+2CO=BrO+5Br^-+3CO₂↑；

　　　　 ③BrO+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。

　　　　 其中反應(yīng)中③氧化劑是　　　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　　　　 。

　　　 (ii)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是　　 　　　　。下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是(填寫編號(hào))　　　　　　 。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

　 (3)海水中的氘(含HDO0.3%)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質(zhì)，在25°C和100°C兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。

　　　　 右圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中

涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化

曲線。寫出100°C時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的一種

物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　 。

30．[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

　　 圖表法、圖象法是常用的化學(xué)科學(xué)研究方法。

　　 下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 (10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	－2	－	－2		－4	－3	－1	－	－3	－4

　　 試回答下列問題:

　 (1)以上10種元素中第一電離能是小的是：　　　　　　 (填編號(hào))。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：　　　　　　 周期；　　　　　 族，其基態(tài)原子的核外電子排布是　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是　　　　　　　　　　　　　 (寫分子式，寫出兩種即可，)元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其E分子共形成　　　　　　 個(gè)σ鍵。　 　　　個(gè)π鍵

　 (4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。

　　　　 則K元素位于周期表的第　　　　　　 族。

　　　　 圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第　　　

　　　　 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

　　　　 不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨熱畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　 　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

　　 目前，化學(xué)農(nóng)藥已進(jìn)入一個(gè)超高效、低毒化、無(wú)污染的新時(shí)期。一種高效、低毒農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：

　　 已知：

　　 F可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答問題：

　 (1)寫出A、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A　　　　　　 ；C　　　　　　 。

　 (2)下列變化的反應(yīng)類型是：B→C　　　　　　 ；E→F　　　　　　　　

　 (3)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 E→F

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 D+C

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最好的手段是核磁共振氫譜(PMR)。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。在核磁共振氫譜中A物質(zhì)會(huì)出現(xiàn)　　　　　　 組峰，其吸收峰的面積之比為　　　　　　　　 。

　 (5)寫出分子中有兩個(gè)苯環(huán)，還能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體且與F互為的同分異構(gòu)體所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(一)必考題(共5題，共44分)

24．(7分)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的明星物質(zhì)。試回答下列問題：

　 (1)寫出水的電子式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　 A+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 B+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　　　C+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)A、B、C、D常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，D元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的二倍，B元素原子的最外層最子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)。E也是短周期元素，與D同主族。

　 (1)寫出B元素符號(hào)　　　　　 ，畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　 。

　 (2)由上述五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離物質(zhì)M的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　 ，其與水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　

　　　　 能抑制水電離的物質(zhì)N的名稱是　　　　　　　　　　 (寫出一種物質(zhì)即可。)

26．(8分)某溶液中可能含有CO、SO、HCO三種離子中的一種、兩種或三種都有。為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液中試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)上步實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

　　　　 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、1mol/L硫酸、2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

　　 完成下列探究過(guò)程：

　 (1)提出假設(shè)：

　　　　 假設(shè)1：溶液只存在CO

　　　　 假設(shè)2：　　　　　　　　 。

　　　　 假設(shè)3：　　　　　　　　 。

　　　　 假設(shè)4：　　　　　　　 　。

　　　　 假設(shè)5：　　　　　　　　 。

假設(shè)6：溶液中存在CO、SO、HCO。

　 (2)基于假設(shè)6，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。(可不填滿，也可增加步驟)

27．(13分)、氨是重要的化工原料，合成氨是是哈伯1905年發(fā)明的。2001年希臘化學(xué)家提提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到57°C的電解池中，H₂和N₂在電極上合成氨。此法的轉(zhuǎn)化率大為提高。已知：

　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)　 △H<0。 請(qǐng)回答下列問題：

　 (1)電解法合成氨可以使用水做電解液?jiǎn)幔?u>　　　　　　　 ，為什么　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若合成氨反應(yīng)容器的容積為2L，開始充入3mol/LH₂和1mol/LN₂反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/8，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　 。

　　　　 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為　　　　　　 　　，升高溫度，平衡常數(shù)將　　 。(填增大、減少或不變)；增大反應(yīng)容器的體積，再達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均分子量將　　　　　　　　　　 。(填增大、減少或不變)。

　 (3)在一這條件下氨可與其它物質(zhì)反應(yīng)生成尿素[CO(NH₂)₂]，已知30g尿素在高溫高壓下分解生成11.2LNH₃(標(biāo)況)、5.6LCO₂(標(biāo)況)和一定質(zhì)量的三聚氰胺分子(三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126)。不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來(lái)提高奶粉中蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰兒腎結(jié)石。寫出三聚氰胺的分子式　 　　　。其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。三聚氰胺分子中有一個(gè)六元杯，一個(gè)三聚氰胺分子可分解生成三個(gè)分子A，則A的結(jié)構(gòu)式是　　　　 。

28．(10分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中只有A、C在常溫下為氣態(tài)。E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J5種化合物分別由上述五種元素中的兩種組成。D與F反應(yīng)放出大量的熱。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已省略)：

請(qǐng)回答下列問題：

　 (1)元素B在周期表的位置是：周期　　　　　　 ，族　　　　　　　　　 。

　 (2)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是　　　　　　　　　　　　　 (至少寫出一點(diǎn))。

　　　　 已知H能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若J中含有B元素，寫出檢驗(yàn)化合物J中陽(yáng)離子的有關(guān)離子方程式：　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．已知下列熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　 Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)△H=－351.1kJ/mol

　　　　　　　　 Hg(l)+1/2 O₂(g)=HgO(s)△H=－90.7kJ/mol

　 　由此可知熱化學(xué)方程Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反應(yīng)熱△H為　 (　　 )

　　　 A．－260.4kJ/mol

　　　 B．－254.6kJ/mol

　　　 C．－483.9kJ/mol

　　　 D．－441.8kJ/mol

第Ⅱ卷(非選擇題，共59分)

22．在Fe(SO₄)₃溶液中，加入agCu，完全溶解后，又加入bgFe，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c.則下列判斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．最后溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺　　　　　　　　　 B．殘余固體可能是Fe、Cu的混合物

　　　 C．最后溶液中一定含F(xiàn)e²⁺ D．殘余固體一定是Cu

21．下列敘述中錯(cuò)誤的或違背化學(xué)原理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽的元素不一定是主族元素

　　　 B．等質(zhì)量的苯和乙烯完全燃燒耗氧量不相等

　　　 C．用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有少量水

　　　 D．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

20．已知25°C時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag⁺)為1.22×10^-8mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.25×10^-5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(　　 )

　　　 A．c(K⁺)>c(NO)>c(Ag⁺)>c(Cl^-)>c(I^-)

　　　 B．c(K⁺)>c(NO)> c(Cl^-)> c(Ag⁺)>c(I^-)

　　　 C．c(K⁺)>c(NO)>c(Ag⁺)=c(Cl^-)+c(I^-)

　　　 D．c(NO) >c(K⁺)>c(Ag⁺)>c(Cl^-)>c(I^-)