16.三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如右圖�！叭�聚氰胺”，有個貌似美妙的別名“蛋白精”，某些廣告中曾公然標(biāo)榜“能提高產(chǎn)品蛋白含量”。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g/cm³.(16℃)常壓熔點354℃(分解)；快速加熱升華，升華溫度300℃，溶于熱水，微溶于冷水。關(guān)于三聚氰胺，下列說法不正確的是

A, 是蛋白質(zhì)

B, 是有機(jī)物，有弱堿性

C, 將購回的奶粉溶于熱水后冷卻，過濾，可以粗略檢測其中是否含有三聚氰胺

D, 可以與鹽酸反應(yīng)

第II卷(非選擇題　 共58分)

必做題(17~21題)

15.一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積，在25℃時，的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下；

物質(zhì)
顏色	白	黃	黑
(25℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是

A.　　 濃度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.　　　 若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C.　　　 25℃時，飽和溶液、、中所含⁺的濃度相同

D.　　 25℃時，固體在等物質(zhì)的量濃度的、溶液中的溶度積相同

7　 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的學(xué)術(shù)不正確的是

　 A 由Cu、Zn 和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu 極生成0.2gh₂,則電路中通過的電子0.2 N_A

　 B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L ON與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)小于0.75N_A

　 C 1mol C₄H₁₀分子中共價鍵總數(shù)為13N_A

　 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含質(zhì)子數(shù)為10 N_A

8 可能大量存在的離子組是

　 A 無色溶液中：H⁺ 、Na ⁺、I^-、ClO^-

　 B 含有 HCO₃^-的溶液中：K+、Na+、SO₃^2-、SO^2-₄

　 C 使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-

　 D 由水電離的的溶液中：

9 被稱為萬能還原劑的NaBH₄(其中H元素為-1價)溶于水并和水反應(yīng)：

　 NaBH₄+2H₂O====NaBO₂+4H₂á.下列說法正確的是

　 A NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

　 B NaBO₂是氧化產(chǎn)物

　 C 硼元素被氧化，氫元素被還原

　 D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

10 用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到目的的是

11 X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

　 A X肯定是金屬元素

　 B Y、Z兩元素可形成共價化和物

　 C X 的原子序數(shù)肯定小于Y和Z

　 D 穩(wěn)定性：Y的氫化物〉Z的氫化物

12 下列離子方程式書寫正確的是

A 漂白粉溶液中通入 SO₂氣體 Ca2⁺+2ClO^-+SO²+H²O====CaSO₃â+2HClO

B 往綠化鋁溶液中加入過量的氨水Al³⁺+4NH₃·H₂O====[Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

C NaHS水解HS^-+H₂OS2-+H₃O⁺

D 過量的NH₄HSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)

　 2H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄â+2H₂

13 下列表述正確的是

A 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B 已知熱化學(xué)方程式+ O₂(g)2SO₃(g) ,

則將和1molO₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ 的熱量

C 相同條件下C(s)+I/2O₂(g)====GO(g)₁　 C(s)+O₂(g)====CO₂(g)則

D 1molNaOH分別和1molCH₂COOH、1molHHO₃反應(yīng)，后者必前者放出的熱量多

14.經(jīng)測定某種溶液中只含、、、四種離子，下列說法不正確的是

A. 四種離子之間不可能滿足：

B. 若，則溶質(zhì)一定是和

C. 若，則溶液中溶質(zhì)只有

D, 若，則溶液一定呈中性

1 下列“科學(xué)史話”中得出的結(jié)論不正確的是

　 A 從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認(rèn)該氣體為氯氣，花了三十多年時間，說明科學(xué)研究要付出艱辛的勞動。

　 B由于化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學(xué)煙霧”事件，預(yù)示著化學(xué)最終只會給人類帶來災(zāi)難

　 C 門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑

　 D 凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來自于實踐和思考

2 NaCl+CO₂+NH₃+H₂O===NaHCO₃â+NA₄Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。

　下面是4個同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

3 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是

　 A 為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液

　 　B 2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

　 C 為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

　 D 計算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

4 2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是

　 A 4HNO₃4HNO₂á +O₂á+2H₂O

　 B 2H₂O₂2H₂O+O₂á

　 C 2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

 D 2KClO32KCl+3O₂á

5 下列敘述正確的是

　 A 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

　 B 氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯都是混合物

　 C 漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用物質(zhì)分

　 D 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化

6 下列有關(guān)顏色變化描述不正確的是

　 A 二氧化硫通入品紅溶液à無色

　 B 淀粉溶液遇單質(zhì)碘à藍(lán)色

　 C 熱的氧化銅遇乙醇à綠色

　 D 氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀à血紅色

(二)選考題：(共15分，請考生從給出的3道試題中任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計分。)

29．[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

　　　　 我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。

　 (1)如右圖所示，在電場中利用膜技術(shù)

(陽離子交換膜只允許陽離子通過，

陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡

化海水，該方法稱為電滲析法。

①圖中膜a應(yīng)選用　　　　　　 膜。

②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，

寫出該方法處理含硫酸銅廢液時(使

用惰性電極)所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

陰極　　　　　　 ；陽極　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L^-1。其工業(yè)提取法有：

　　　 (i)空氣吹出純堿吸收法。該法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　 (寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式)；

　　　　 ②3Br₂+2CO=BrO+5Br^-+3CO₂↑；

　　　　 ③BrO+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。

　　　　 其中反應(yīng)中③氧化劑是　　　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　　　　 。

　　　 (ii)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的。實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是　　 　　　　。下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是(填寫編號)　　　　　　 。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

　 (3)海水中的氘(含HDO0.3%)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質(zhì)，在25°C和100°C兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。

　　　　 右圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中

涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化

曲線。寫出100°C時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種

物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　 。

30．[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

　　 圖表法、圖象法是常用的化學(xué)科學(xué)研究方法。

　　 下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 (10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	－2	－	－2		－4	－3	－1	－	－3	－4

　　 試回答下列問題:

　 (1)以上10種元素中第一電離能是小的是：　　　　　　 (填編號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：　　　　　　 周期；　　　　　 族，其基態(tài)原子的核外電子排布是　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是　　　　　　　　　　　　　 (寫分子式，寫出兩種即可，)元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其E分子共形成　　　　　　 個σ鍵。　 　　　個π鍵

　 (4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。

　　　　 則K元素位于周期表的第　　　　　　 族。

　　　　 圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第　　　

　　　　 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

　　　　 不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨熱畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　 　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

　　 目前，化學(xué)農(nóng)藥已進(jìn)入一個超高效、低毒化、無污染的新時期。一種高效、低毒農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：

　　 已知：

　　 F可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答問題：

　 (1)寫出A、C結(jié)構(gòu)簡式：A　　　　　　 ；C　　　　　　 。

　 (2)下列變化的反應(yīng)類型是：B→C　　　　　　 ；E→F　　　　　　　　

　 (3)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 E→F

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 D+C

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最好的手段是核磁共振氫譜(PMR)。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。在核磁共振氫譜中A物質(zhì)會出現(xiàn)　　　　　　 組峰，其吸收峰的面積之比為　　　　　　　　 。

　 (5)寫出分子中有兩個苯環(huán)，還能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體且與F互為的同分異構(gòu)體所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(一)必考題(共5題，共44分)

24．(7分)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的明星物質(zhì)。試回答下列問題：

　 (1)寫出水的電子式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　 A+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 B+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　　　C+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)A、B、C、D常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，D元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的二倍，B元素原子的最外層最子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個。E也是短周期元素，與D同主族。

　 (1)寫出B元素符號　　　　　 ，畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　 。

　 (2)由上述五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離物質(zhì)M的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　 ，其與水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　

　　　　 能抑制水電離的物質(zhì)N的名稱是　　　　　　　　　　 (寫出一種物質(zhì)即可。)

26．(8分)某溶液中可能含有CO、SO、HCO三種離子中的一種、兩種或三種都有。為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液中試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，在此實驗的基礎(chǔ)上做進(jìn)上步實驗，得出實驗結(jié)論。

　　　　 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、1mol/L硫酸、2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

　　 完成下列探究過程：

　 (1)提出假設(shè)：

　　　　 假設(shè)1：溶液只存在CO

　　　　 假設(shè)2：　　　　　　　　 。

　　　　 假設(shè)3：　　　　　　　　 。

　　　　 假設(shè)4：　　　　　　　 　。

　　　　 假設(shè)5：　　　　　　　　 。

假設(shè)6：溶液中存在CO、SO、HCO。

　 (2)基于假設(shè)6，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。(可不填滿，也可增加步驟)

27．(13分)、氨是重要的化工原料，合成氨是是哈伯1905年發(fā)明的。2001年希臘化學(xué)家提提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到57°C的電解池中，H₂和N₂在電極上合成氨。此法的轉(zhuǎn)化率大為提高。已知：

　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)　 △H<0。 請回答下列問題：

　 (1)電解法合成氨可以使用水做電解液嗎？　　　　　　　 ，為什么　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若合成氨反應(yīng)容器的容積為2L，開始充入3mol/LH₂和1mol/LN₂反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　 。

　　　　 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為　　　　　　 　　，升高溫度，平衡常數(shù)將　　 。(填增大、減少或不變)；增大反應(yīng)容器的體積，再達(dá)到平衡時，混合氣體的平均分子量將　　　　　　　　　　 。(填增大、減少或不變)。

　 (3)在一這條件下氨可與其它物質(zhì)反應(yīng)生成尿素[CO(NH₂)₂]，已知30g尿素在高溫高壓下分解生成11.2LNH₃(標(biāo)況)、5.6LCO₂(標(biāo)況)和一定質(zhì)量的三聚氰胺分子(三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126)。不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來提高奶粉中蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰兒腎結(jié)石。寫出三聚氰胺的分子式　 　　　。其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。三聚氰胺分子中有一個六元杯，一個三聚氰胺分子可分解生成三個分子A，則A的結(jié)構(gòu)式是　　　　 。

28．(10分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中只有A、C在常溫下為氣態(tài)。E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J5種化合物分別由上述五種元素中的兩種組成。D與F反應(yīng)放出大量的熱。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已省略)：

請回答下列問題：

　 (1)元素B在周期表的位置是：周期　　　　　　 ，族　　　　　　　　　 。

　 (2)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是　　　　　　　　　　　　　 (至少寫出一點)。

　　　　 已知H能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若J中含有B元素，寫出檢驗化合物J中陽離子的有關(guān)離子方程式：　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．已知下列熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　 Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)△H=－351.1kJ/mol

　　　　　　　　 Hg(l)+1/2 O₂(g)=HgO(s)△H=－90.7kJ/mol

　 　由此可知熱化學(xué)方程Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反應(yīng)熱△H為　 (　　 )

　　　 A．－260.4kJ/mol

　　　 B．－254.6kJ/mol

　　　 C．－483.9kJ/mol

　　　 D．－441.8kJ/mol

第Ⅱ卷(非選擇題，共59分)

22．在Fe(SO₄)₃溶液中，加入agCu，完全溶解后，又加入bgFe，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c.則下列判斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．最后溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺　　　　　　　　　 B．殘余固體可能是Fe、Cu的混合物

　　　 C．最后溶液中一定含F(xiàn)e²⁺ D．殘余固體一定是Cu

21．下列敘述中錯誤的或違背化學(xué)原理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能形成+7價的含氧酸及其鹽的元素不一定是主族元素

　　　 B．等質(zhì)量的苯和乙烯完全燃燒耗氧量不相等

　　　 C．用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有少量水

　　　 D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

20．已知25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag⁺)為1.22×10^-8mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.25×10^-5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(　　 )

　　　 A．c(K⁺)>c(NO)>c(Ag⁺)>c(Cl^-)>c(I^-)

　　　 B．c(K⁺)>c(NO)> c(Cl^-)> c(Ag⁺)>c(I^-)

　　　 C．c(K⁺)>c(NO)>c(Ag⁺)=c(Cl^-)+c(I^-)

　　　 D．c(NO) >c(K⁺)>c(Ag⁺)>c(Cl^-)>c(I^-)