11．在10℃時反應(yīng)速率v_B為0.3 mol·(L·s)^-1，則v_A^‘為0.1 mol·(L·s)^-1， 　解得x=4。

10．④>②=③>①

講析：比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法：

①由反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比較后作出判斷。②將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值大小。

1．D　 2．D　　 3．C　 4．A　　 5．AB　　 6．BD　 7．C　 8．AC　 9．CD

講析：1．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。本題中未明確指出容器的容積，故無法判斷�！�3．壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的原因僅僅是由于氣體壓強(qiáng)的改變而引起氣體濃度的改變，從而導(dǎo)致速率的改變。C選項涉及的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都沒有氣體，故選C�！�4．答題時不能只考慮混合前兩反應(yīng)物的濃度，否則易誤選B。確定反應(yīng)速率大小的原因是兩種反應(yīng)物的溶液與一定量的水混合后所得溶液中反應(yīng)物濃度的大小。前者混合溶液中兩反應(yīng)物濃度都為1/25mol·L^-1，后者混合溶液中兩反應(yīng)物濃度都為1/30mol·L^-1，故ν₁＞ν₂。　5．增加固體接觸面積和增大氣體壓強(qiáng)，可加快正反應(yīng)速率。C中Fe₂O₃不是該反應(yīng)的催化劑，D項中降溫可減小速率。故選AB。　6．由圖示可知， EF段表示的平均速率最快；EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為2n(CO₂)/(0.1L×1min)= 2×0.02mol/(0.1L×1min)=0.4mol/(L·min)；OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:4:1；G點表示收集的CO₂的量最多，為784mL。　7．塊狀CaCO₃不如粉狀CaCO₃反應(yīng)快，由各自的量決定了最后生成CO₂一樣多，且反應(yīng)就此停止�！�8．根據(jù)同溫同體積密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量的之比列式求解。準(zhǔn)確地解決此類問題，一般需要建模，這樣各物質(zhì)之間量的關(guān)系非常明確。 9．催化劑能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，A正確。加壓v_正、v_逆均增大，氣體體積之和大的一側(cè)增大倍數(shù)大于體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)，B正確。降溫v_正、v_逆均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)，C不正確。加入氬氣，如恒溫恒容，v_正、v_逆均不變；如恒溫恒壓，相當(dāng)于降壓，D不正確。

5．(1)KIO₃；0.5　

(2)決定反應(yīng)速率的一步反應(yīng)是慢反應(yīng)①　　

(3)I₂會使淀粉變藍(lán)，從反應(yīng)過程和機(jī)理看，只有當(dāng)SO₃^2-消耗完，才會有I₂存在。

檢測提高

1．B　　 2．C　　 3．BC　 4．AC

講析：1．由題知2s時C的濃度為0.6mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3 mol/L，進(jìn)而確定B的濃度是(1 mol/L-0.3 mol/L)=0.7 mol/L；A的變化濃度為0.6 mol/L，從而求A的轉(zhuǎn)化率為30%；用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·(L·min)^-1，可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·(L·min)^-1，用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15 mol·(L·min)^-1。對照各選項，符合題意的是B�！�2．開始時鹽酸濃度和鎂帶表面積會影響反應(yīng)速率，又因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)且有H₂產(chǎn)生，則溫度和容器的密閉情況也成為影響該反應(yīng)速率的因素。　3．加入碳酸鈉固體，反應(yīng)掉硫酸，會使生成氫氣總量減少，A不選；加入水，溶液中c(H⁺)減低，反應(yīng)速率減緩，但溶液中H⁺的物質(zhì)的量不變，故生成氫氣總量不變，B可選；加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于加水稀釋，C可選。加入硫酸銨固體，顯然不能減慢反應(yīng)速率，D不選。故答案為B、C�！�4．C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大；體積不變，充入N₂體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N₂使容器體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小，正、逆反應(yīng)速率均變慢。

10．(1)3X+Y 2Z

(2)0.05 mol·(L·min)^-1；0.04 mol·(L·min)^-1

(3)5min時，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等。

第11課時 (B卷)

糾錯訓(xùn)練

9．(1)2KCl O₃+6NaHSO₃==3Na₂SO₄+2KCl+3H₂SO₄，溶液中c(H⁺)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H₂SO₄和NaHSO₃之間反應(yīng)使H⁺及HSO₃^-濃度減小，后期化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

8．(1)0.25 mol·(L·min)^-1 (2)0.25 mol·(L·min)^-1

(3)因在同一反應(yīng)里，v(HCl)=2 v(FeCl₂)，對比前2min和后4min的反應(yīng)速率知前2min時HCl的濃度較大，所以前2min反應(yīng)速率較快(實際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，反應(yīng)速率肯定要減慢。)

7．升高溫度和使用催化劑。升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子；使用催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量，從而使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子；因此，升高溫度和使用催化劑都可以增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。

2.0^m=　 則n=1/2