19.

I、(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)問(wèn)題處理方法中，正確的是　　　　　 (填序號(hào))

A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅

C．實(shí)驗(yàn)剩余的NaOH放回原試劑瓶

D．在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

E．知趣乙酸乙酯時(shí)，加熱前應(yīng)先向試管中加入碎瓷片

II、無(wú)水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7℃升華。學(xué)生甲擬選用如下圖所示儀器、裝置(部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略)和試劑制備無(wú)水氯化鋁。

回答下列問(wèn)題

(2)實(shí)驗(yàn)前，如何檢查裝置A的氣密性　　　　　　　　　　　 。

(3)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)從上列儀器中選取制備無(wú)水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序?yàn)椋?/p>

A→　　 →　　 →　　　 →　　　 →G

(5)裝置G的作用是　　　　　　　　　　　　　　

(6)學(xué)生乙提出另一種制備無(wú)水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無(wú)水氯化鋁。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，并說(shuō)明理由　　　　　　　　　　

18．某溫度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，加入Na₂SO₄固體可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．0.04mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合有Ag₂SO₄沉淀生成

D．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)(K_sp)為1×10^-3

22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，搖勻后，溶液pH≈11

D．a(chǎn)連接電源負(fù)極，b連接電源正極，如果把溶液換成1L1.0 mol/L

的CuSO₄溶液，一定時(shí)間后溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

17．如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是

A．去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．a(chǎn)連接電源正極，b連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．a(chǎn)連接電源負(fù)極，b連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為

16．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

15．下列各組溶液中，離子能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-

B．pH=13的溶液：S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

C．水電離出來(lái)的c(H⁺)=10-13mol/L的溶液：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Br ^–

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

14．下列敘述中，正確的是

A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/L H₂SO₄后，c(CH₃COOH)/c(H⁺)變大

B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后：c(HCN)+c(CN^-)=2c(Na⁺)

C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合：

c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(Ba²⁺)

D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH₃·H₂O ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃ ④(NH₄)₂SO₄，

c(NH₄⁺)：④>②>③>①

13．一種聚合物鋰電池的電池總反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ 　 LiCoO₂+6C。電池內(nèi)的高分子聚合物能讓Li⁺自由通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li_xC₆=xLi+6C+xe^-

B．放電時(shí)，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)，電極Li_1-xCoO₂與電源正極相連

D．用此電池電解食鹽水，生成4gNaOH，負(fù)極材料質(zhì)量會(huì)減少0.7g

12．一定條件下在固定容積的密閉容器中充入a molO₂和b mol SO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃。反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A．Y線是表示SO₂的濃度變化

B．反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

C．平衡狀態(tài)時(shí)，容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入a molO₂和b mol SO₂，

該條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，c(SO₃)>1.2mol/L

11．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO₂+O₂=2SO₃

B．假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，溶液A、B、C的pH：A>B>C

C．由以上過(guò)程可推知氧化性：O₂>Fe²⁺>SO₄^2-

D．此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)使用