4．只注意質(zhì)量守恒而忽視了電荷守恒。

3．漏寫離子反應(yīng)，如氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a²⁺與SO₄^2-的離子反應(yīng)，又要寫Cu²⁺與OH^-的離子反應(yīng)。

2．各物質(zhì)的符號(hào)表達(dá)不正確，如HCO₃^-不能寫成H⁺+CO₃^2-，HCOO^-不可寫成COOH^-等；微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)沒有寫成離子形式，處于濁液或固體時(shí)沒有寫成化學(xué)式。

1．離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)，主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；對(duì)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的物質(zhì)寫成了離子形式。

16．水中著含鈣離子(Ca²⁺)、鎂離子(Mg²⁺)、鐵離子(Fe³⁺)或錳離(Mn²⁺)，則稱水為“硬水”.硬水在加熱過程中產(chǎn)生沉淀物，不能作為鍋爐用水，用作洗滌時(shí)會(huì)降低去污能力，飲用時(shí)口感也欠佳。則以(Ca²⁺、Mg²⁺)為主的硬水為例，在水中加消石灰和純堿的“石灰--蘇打軟化法”軟化硬水的離子反應(yīng)方程式是：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

第4課時(shí)　　 離子反應(yīng) 　( B卷 )

易錯(cuò)現(xiàn)象

15．已知下列變化過程中，0.2mo1R_xO₄^2-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，

R_xO₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺→RO₂ + Mn²⁺+H₂O

(1)x值　　　　　　　　 ；

(2)參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　 。

(本題考查得失電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用，同時(shí)注意配平過程中的電荷守恒)

14．現(xiàn)需要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-、I^-，根據(jù)以下事實(shí)，分別作出適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論。

(1)若溶液呈強(qiáng)酸性，不能以較大濃度存在的離子是　　　　　　　　　　　 　

(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液無沉淀生成，則不存在的離子是　　　　　　

(3)只加BaCl₂溶液，無沉淀生成，則不存在的離子是　　　　　　　　　　 　

(4)加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則存在的離子是　　　　　　　　　　　　　

13．(2002年上海高考題)將足量CO₂通人KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂體積(y)的關(guān)系正確的是(D)

　　　 A　　　　 　　B　　　　　 C　　　　　 D

(本題考查CO₂與KOH和Ca(OH)₂的混合液的反應(yīng)本質(zhì)過程及其現(xiàn)象)

12．(2002年上海高考題)下列離子方程式書寫正確的是(　B　)

A．　 FeCl₂溶液中通入Cl₂　 Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^－

B．　 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合　　　　　 Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－→CaCO₃↓+H₂O

C．FeS固體放人稀硝酸溶液中FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑

D．AlCl₃溶液中加入過量氨水 Al³⁺+4OH^－→AlO₂^－+2H₂O

11．(2000年上海高考題)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(　 　)

A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水　　　　 Al³⁺+4NH₃·H₂O→AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．用氨水吸收過量的二氧化硫　　　　　 NH₃·H₂O+SO₂→NH⁺+HSO₃^-

C．碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚　　　　　　　 C₆H₅OH+ CO₃^2-→C₆H₅O^-+HCO₃^-

D．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳　 ClO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+HClO