19．(14分)

粗鹽提純的研究。

[有關(guān)資料]

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在),該小組設(shè)計(jì)流程如下：

[設(shè)計(jì)除雜過(guò)程]

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有　　 　　　、　　　 　　。操作②的名稱(chēng)為　 　　　　，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是_______　　　　　 ________________

________________________________________________________________________。

(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化學(xué)式)

[檢驗(yàn)除雜效果]

(3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入　　　 　　　溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗(yàn)Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　 　　　　　　(填字母)�！�

A、Na₂CO₃　　　 B、Na₂SO₃ 　　　　C、Na₂C₂O₄

[獲取純凈食鹽]

(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L^-1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)將溶液C倒入　　　　 　　　　(填儀器名稱(chēng))中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到　　　　　　　

___________　　　　　　　　　　　 _____________時(shí)(填現(xiàn)象)，停止加熱。

[問(wèn)題討論]

(6)在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是　　　　 　　　　　　，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在______________以下。

18．某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．陽(yáng)極區(qū)酸性增強(qiáng)

B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的

D．該過(guò)程中的副產(chǎn)品主要為H₂SO₄

17．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

C．a mol·L^-1 HCN溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

16．對(duì)于反應(yīng)N₂O₄(g) 　2NO₂(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)ψ(NO₂)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線(xiàn)上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))，下列說(shuō)法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為 v(A)＜v (C)　

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E

C．維持p₁不變，E→A所需時(shí)間為x；維持p₂不變，D→C 所　 需時(shí)間為y，則x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線(xiàn)到 達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從p₁突然加壓至p₂，再由p₂無(wú)限緩慢降壓至p₁ 。

15．下列各組物質(zhì)中，不是按　　　　　 (“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B．在RCl₂分子中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

13．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g ) == 4NO( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )　 　△H＝-574 kJ·mol^－1　

② CH₄ ( g )+4NO( g ) == 2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )　　 △H＝-1 160 kJ·mol^一1。

下列正確的選項(xiàng)是

A．CH₄ ( g ) + 2NO₂ ( g ) == N₂( g )+CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l )　 △H＝-867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄ 還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

12．下列各種情況下，常溫下溶液中可能大量存在的離子組是　

A．由水電離出的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

B．加入鋁粉能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、NH₄⁺

C．pH＝7的中性溶液中：Fe³⁺、Cl^－、HCO₃^－、K⁺

D．使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

11．下列離子方程式中正確的是

A．NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：　 Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄²­^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：　 　NH₄⁺ + OH‑ = NH₃↑+H₂O

C．AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：　　　 Al³⁺+4NH₃·H₂O = AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．向硫酸亞鐵的酸性溶液中滴入雙氧水： 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

10．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．平衡時(shí)，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立　　　　

B．關(guān)系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)總成立

C．用上述四種物質(zhì)NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v_正(H₂O)最大

D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通過(guò)控制外界條件，必能生成4 mol NO