13．(2010·模擬題)右圖表示某典型金屬單質A與其化合物　

之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。已知：　

圖中所示物質中的組成元素均為短周期元素；化合物

C中含有兩種同周期的金屬元素；反應⑤用于工業(yè)制

取A；反應⑥的產(chǎn)物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性。

(1)一步實現(xiàn)圖中①-⑥的轉化關系中一定屬于復分解反應的是：　 (填序號)。

(2)寫出一步實現(xiàn)反應④所需加入的化學試劑(填化學式)：____________________________________________________。

(3)寫出反應①的離子反應方程式：______________________________。

C的轉化有多種途徑，試寫出其中兩種屬于不同反應類型的化學反應方程式：→C的轉化有多種途徑，試寫出其中兩種屬于不同反應類型的化學反應方程式：_________________________________________________________________。

解析：突破點：是金屬單質A能與H₂O反應且生成的B通過反應②得到C，C是含兩種同周期金屬元素的化合物，推斷C為NaAlO₂，從而推出A是Na、B是NaOH、D是Na₂CO₃、E是NaCl。

答案：(1)③④⑥　(2)Ca(OH)₂或Ba(OH)₂　

(3)2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－+H₂↑

(4)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑；AlCl₃+4NaOH===NaAlO₂+3NaCl+2H₂O或Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O；Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O(其他合理答案也可)

12．(大慶實驗中學高三第四次月考)X、Y、Z是三種短周期元素，甲、乙、丙為化合物，其轉化關系如下：

請回答：

(1)欲實現(xiàn)右圖的轉化，在X、Y、Z中最多有________種是金屬元素。

(2)若甲、乙分子中均含有10個電子，且甲分子中含有3個原子，乙分子中含有4個原子，則乙是____________，丙是____________。

(3)若甲和單質Z均為淡黃色固體，且丙的水溶液顯堿性，則甲和水反應的化學方程式為_________________________________________________；

X、Y、乙分別是________、________、________。

已知8 g單質Z完全燃燒放出熱量為a kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：(1)由轉化關系圖可知，X、Y、Z三種單質間兩兩反應，又因為兩種金屬單質間不發(fā)生反應，所以推斷X、Y、Z中最多有一中是金屬。

(2)甲、乙分子中均含有10個電子且分別含有3個原子，4個原子，推測甲為H₂O，乙為NH₃，那么X、Y、Z分別為O₂、H₂、N₂，則丙為NO。

(3)甲為Na₂O₂，Z為硫，又丙的水溶液顯堿性，判斷丙是Na₂S，X是Na、Y是O₂、Z是SO₂。

答案：(1)一　(2)NH₃　NO　(3)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑　Na(鈉)　 O₂(氧氣)　SO₂(二氧化硫)　S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH＝－4a kJ/mol。

11．(2010·河南師大附中期中考題)Ⅰ.為證明有關物質的性質，某學生設計了如圖裝置，當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭慢慢熄滅，關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃燒得更亮。

(1)請寫出這名學生設計的實驗中有關儀器中盛放的常見物質的名稱：A________，B________，F(xiàn)________�！�

(2)儀器A的名稱為________。

(3)用化學方程式表示上述實驗中發(fā)生的反應(至少寫兩個)�！�

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Ⅱ.(1)4 g CO和H₂的混合氣體燃燒充分后與Na₂O₂(足量)反應，Na₂O₂固體增重________g。

(2)4 g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)燃燒后的產(chǎn)物導入盛足量Na₂O₂的密閉容器，則Na₂O₂固體質量增加________g。

(3)m g CO₂、H₂、CH₄的混合氣體通過盛足量Na₂O₂的密閉容器(引燃后充分反應)，Na₂O₂固體質量增加m g，則V(CO₂)∶V(H₂)∶V(CH₄)＝________。

解析：Ⅰ.由D中蠟燭慢慢熄滅，推測產(chǎn)生的氣體可能是CO₂；G中蠟燭燃燒得更亮，說明進入G的氣體是O₂，那么進入F的氣體是CO₂，從F逸出的氣體是O₂，推斷F中盛有Na₂O₂。

Ⅱ.由Na₂O₂Na₂CO₃發(fā)現(xiàn)，Δm為CO的質量；由Na₂O₂2NaOH，Δm為H₂的質量。即凡是組成符合(CO)_n·(H₂)_m的物質m g燃燒后的產(chǎn)物，通過足量Na₂O₂后，固體質量增加m g。

可見(1)(2)答案均為4；(3)中CO₂與CH₄為1∶1時才可滿足組成(CO)_n·(H₂)_m，所以(3)的答案為：1∶x∶1(x>0)。

答案：Ⅰ.(1)A稀鹽酸　B碳酸鈣　F過氧化鈉　(2)長頸漏斗　(3)①2HCl+CaCO₃===CO₂↑+CaCl₂+H₂O�、�2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂↑

Ⅱ.(1)4　(2)4　(3)1∶x∶1(x>0)

10．(2010·天津八校聯(lián)考一)一定溫度下，m g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n g，且n＞m，符合此要求的物質是(　)

①H₂　②CO�、跜O和H₂的混合物　④HCOOCH₃�、軨H₃CHO

A．⑤　 　B．①② 　　C．①②③④ 　　D．①②③④⑤

解析：符合(CO)_n(H₂)_m通式的物質m g充分燃燒后會使Na₂O₂增加m g，①-④均符合此條件；⑤可看作C(CO)(H₂)₂，其m g完全燃燒后，會使Na₂O₂增加的質量大于m g，相當于C又吸收了一個O。

答案：A

9．(2010·模擬題)下列各物質的學名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸鈉；CaS_x叫多硫化鈣；Na₂O₂叫過氧化鈉；KO₂叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na₂CS₃應讀做(　)

A．硫代碳酸鈉 　　B．多硫碳酸鈉　 　C．過硫碳酸鈉 　D．超硫碳酸鈉

解析：據(jù)題意分析：硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)表明Na₂SO₄分子中的一個氧原子被一個硫原子代替，代替氧的硫原子化合價仍為－2價，而多硫化鈣表明普通硫化鈣又與硫結合后的產(chǎn)物，硫的價態(tài)發(fā)生了改變；過氧化物中含有過氧根離子即O₂^2－，超氧化物中含有超氧根離子即O₂^－，它們的價態(tài)都與原先氧的價態(tài)不同，綜上分析應選A。

答案：A

8．(2010·山師附中期中考題)有許多氧化物在一定條件下都能與Na₂O₂反應，且反應極有規(guī)律。如2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O_2,2Na₂O₂+2SO₃===2Na₂SO₄+O₂。據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是(　)

A．2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂

B．Na₂O₂+2NO₂===2NaNO₂+O₂

C．2Na₂O₂+2Mn₂O₇===4NaMnO₄+O₂↑

D．2Na₂O₂+2N₂O₅===4NaNO₃+O₂

解析：題給信息的實質是Na₂O₂與某些元素最高價氧化物反應，生成對應的鹽和O₂。

答案：CD

7．(2010·模擬題)在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重14 g，則原混合氣體中O₂和CO的質量比可能是(　)

A．9∶4　 　　B．1∶1 　　C．7∶6 　　D．6∶7

解析：根據(jù)CO和O₂反應及Na₂O₂與CO₂反應的關系，可得：Na₂O₂+CO===Na₂CO₃，可直接判斷CO和O₂的混合氣體26 g中含CO 14 g，那么含O₂為12 g；D項正確。

答案：D

6．(河北冀州中學期中考試)把3體積的NO₂氣體，依次通過下列分別裝有①NaHCO₃飽和溶液，②濃硫酸，③Na₂O₂的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是(同溫同壓測定)(　)

A．1體積NO 　　B．0.5體積O₂ 　　C．2體積O₂ 　　D．0.25體積O₂

解析：

答案：D

5．(2010·改編題)由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(　)

A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B．若A是單質，B和D的反應是OH^－+HCO₃^－===H₂O+CO₃^2－，則E一定能還原Fe₂O₃

C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂，其電子式是Na⁺[_·^·····_·^·····_·^·]^2－Na⁺

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

解析：本題考查元素及其化合物的轉化關系。選項A，X是Na₂CO₃，C為CO₂，若A為NO₂，B為HNO₃，E為NO，D為NaHCO₃，也符合轉化關系。選項B，根據(jù)B、D反應的離子方程式OH^－+HCO₃^－===H₂O+CO₃^2－，A為活潑金屬Na(或K等)，B為NaOH、E為H₂，X為CO₂，C為Na₂CO₃，D為NaHCO₃，H₂在高溫時能還原Fe₂O₃。選項C，A為Na₂O₂，B為O₂，E為NaOH，X為C，C為CO₂，D為CO，符合轉化關系，正確。選項D，D為摩爾質量為78 g/mol的Al(OH)₃，A為摩爾質量為78 g/mol的Na₂O₂，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)₃，符合轉化關系，正確。

答案：A

4．(2010·改編題)等物質的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的11/12(同溫同壓)所得混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質的量之比為(反應前后狀態(tài)完全相同)(　)

A．6∶7∶3　 　　B．3∶4∶3　 　　C．4∶5∶2　 　　D．1∶2∶1

解析：假設原混合氣體中N₂、O₂、CO₂分別為4體積(總體積為12)，反應的CO₂為2體積，生成O₂為1體積，反應后的氣體中，N₂為4體積，O₂為5體積、CO₂為2體積(總體積為11體積)。顯然選項C正確。

答案：C