6．某無色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH溶液

體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系,可用下圖表示，則下列圖中正確的是 　　　(　)

解析：與OH^－反應(yīng)的能力應(yīng)是H⁺>Al³⁺>Mg²⁺(同濃度下)。此題解法為化學(xué)問題數(shù)學(xué)化(圖形化)。

注意：Al³⁺--Al(OH)₃--[AlO₂^－]^－圖形是非等腰三角形。

答案：B

5．有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，

則需加入2 mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　)

A．1 000 mL　 　　　B．500 mL　 　　　C．100 mL　 　　　D．1 500 mL

解析：利用元素守恒，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，Na⁺與Cl^－結(jié)合，即

n(NaOH)＝n(HCl)，V(NaOH)＝＝1 000 mL�！�

答案：A

4．把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鹽酸　 　　　　B．氯水　 　　　　C．燒堿溶液　 　　　　D．純堿溶液

解析：鹽酸跟鎂、鋁都反應(yīng),A錯;氯水中有氯氣和水反應(yīng)的生成物--鹽酸和次氯酸,鎂、鋁都會與其反應(yīng)，B錯；燒堿是氫氧化鈉，鋁有兩性，可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，鋁變成偏鋁

酸鈉溶于水，鎂不反應(yīng)而分離，2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，C對；純堿溶液是碳酸鈉溶液，與鎂、鋁都不反應(yīng)，D錯。

答案：C

3．鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列敘述正確的是(　)

A．鎂不與任何金屬氧化物反應(yīng)，而鋁可用于冶煉金屬

B．金屬鎂、鋁作電極構(gòu)成原電池時，負(fù)極反應(yīng)一定為：Mg－2e^－===Mg²⁺

C．MgCl₂及AlCl₃溶液分別蒸發(fā)并灼燒，均可得到氧化鎂和氧化鋁

D．歷史上曾用反應(yīng)3Na+AlCl₃Al+3NaCl制鋁；

現(xiàn)代工業(yè)用反應(yīng)Mg+2RbClMgCl₂+2Rb↑制銣，所以活動性：Mg>Rb>Na>Al

解析：氯化鎂、氯化鋁在溶液中均能水解，加熱時水解生成的氯化氫從體系中不斷逸出，生成的

氫氧化物灼燒后生成氧化物，故C項(xiàng)正確；鎂制取銣的反應(yīng)實(shí)際上是利用銣的沸點(diǎn)比鎂沸點(diǎn)低，

銣蒸氣不斷從體系中抽出從而制得銣，不是依據(jù)金屬活動性大小置換原理，D項(xiàng)不正確。

答案：C

2．下列有關(guān)鎂的敘述正確的是(　)　　　　

A．鎂條燃燒的火災(zāi)可用CO₂進(jìn)行撲滅　 　　　B．鎂不能與水反應(yīng)放出H₂

C．鎂制容器可用來裝濃HNO₃　 　　　　　　D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO

解析：鎂是很活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，燃著的鎂條能夠奪取CO₂中的氧而繼續(xù)燃燒，鎂條也

能與水反應(yīng)放出H₂，溫度低時反應(yīng)較慢,加熱時速度可以加快。鎂條在空氣中燃燒不僅與氧氣化

合生成MgO，還能與少量氮?dú)饣�合生成Mg₃N₂。常溫時，鋁在濃HNO₃中鈍化，而鎂則不能。

答案：D

1．(2009·廣東理基)下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

解析：本題考查金屬的相關(guān)知識，主要涉及Mg、Al；B項(xiàng)中生鐵、普通鋼、不銹鋼

中碳含量應(yīng)是依次減少的，故B錯。

答案：B

15．(2009·北京)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和

條件略)：

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體。

Ⅴ.煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。

已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是_____________

________________________________________________________________________。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_________________

________________________________________________________________________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是_______________________________________

________________________________________________________________________。

若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方

程式是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)Ⅳ中，通過檢驗(yàn)SO₄^2－來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO₄^2－的操作是_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂�，F(xiàn)煅燒464.0 kg

的FeCO₃，得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是

_______kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol^－1：FeCO₃-116、Fe₂O₃-160、FeO-72)

解析：本題綜合考查Fe的相關(guān)性質(zhì)、離子方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫、水解規(guī)

律的運(yùn)用、離子檢驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等無機(jī)基礎(chǔ)知識。

(2)FeSO₄+2H₂OFe(OH)₂+H₂SO₄，加入H₂SO₄，平衡逆移，抑制水解。

(3)“紅褐色”提示生成Fe(OH)₃。

(4)SO₄^2－檢驗(yàn)：說明步驟，指明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論。

(5)設(shè)產(chǎn)品中FeO、Fe₂O₃物質(zhì)的量分別為a、b。

，

求得：b＝1.8×10³ mol

m(Fe₂O₃)＝1.8×10³ mol×160 g·mol^－1＝288.0×10³ g＝228.0 kg。

答案：(1)Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H⁺濃度增大，使Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺的平衡向逆反應(yīng)方向移

動，從而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺+HCO₃^－===FeCO₃↓+H⁺

4FeCO₃+6H₂O+O₂===4Fe(OH)₃+4CO₂

(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則

沉淀洗滌干凈

(5)288.0

14．如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時必

須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入試劑是________。A中反應(yīng)的離子

方程式是______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”、“關(guān)閉”)。

(3)簡述生成Fe(OH)₂的操作過程____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________。

(5)下列各圖示中________能較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀。

解析：制備Fe(OH)₂并觀察Fe(OH)₂在空氣中的顏色變化，關(guān)鍵是在無氧環(huán)境中制得

Fe(OH)₂。本實(shí)驗(yàn)中先用H₂排出裝置內(nèi)的空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先打開活塞a，讓生成

的H₂排盡裝置的空氣，然后關(guān)閉活塞a，通過燒瓶中氣體壓強(qiáng)將FeSO₄溶液壓入錐形瓶

中，即可制得Fe(OH)₂，最后打開活塞b，放入空氣，即可觀察Fe(OH)₂的變色情況。

對于(5)各裝置均能讓Fe²⁺與OH^－在無氧條件下反應(yīng)，均可長時間觀察Fe(OH)₂的顏色。

答案：(1)鐵屑　Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑

(2)打開

(3)關(guān)閉活塞a，使FeSO₄溶液被壓入B中進(jìn)行反應(yīng)

(4)4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃

(5)①②③④

0．28 g　 m(H₂)

m(H₂)＝＝0.013 3 g

V(H₂)＝＝0.152 L

故V(H₂)＝152 mL，應(yīng)選擇200 mL的量筒，若選用500 mL或1 000 mL的量筒，誤差太

大。若生成氫氣體積為V L，則m(H₂)＝0.088 V g，消耗鐵的質(zhì)量：m(Fe)＝

＝1.848 V g

鐵的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝6.6 V×100%。

答案：(1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲　3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　(2)①B　

②B�、�6.6 V×100%

0.088 g/L，最好選用________規(guī)格的量筒(選填字母序號)。

A．100 ml　 　　　B．200 mL　 　　　C．500 mL　 　　　D．1 000 mL

③收集的氣體體積為V L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為________。

解析：利用氫氣的可燃性可證明鐵與水蒸氣能反應(yīng)且產(chǎn)物為氫氣。

(2)利用排水法收集并測定H₂的體積，A裝置，廣口瓶中進(jìn)氣管長，出氣管短，不能排

出廣口瓶中的水，也不能測量H₂的體積。根據(jù)反應(yīng)方程式：計(jì)算可解決②③，若鐵完

全反應(yīng)，則：

3Fe　+　4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

168 g　 8 g