13.(2010·模擬題)實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖所示。

回答下列問題：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施是____________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用　　　 (填儀器的名稱)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是　　 _______________________________________。

(3)“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)　　　　 。

(4)“趁熱過濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是__　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是________________________

_____________________________________________________________　　　　　 。

解析：本題考查學(xué)生對溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等基本操作的理解，對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋，實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防�！俺脽徇^濾”后的濾液對NaCl來講是飽和溶液，為防止降溫過程中NaCl的析出，往往需要先往濾液中加入少量水，使其變成NaCl的非飽和溶液再降溫以析出產(chǎn)品。

答案：(1)攪拌、加熱　(2)坩堝鉗　用玻璃棒不斷攪拌濾液　(3)NaCl　(4)稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度　(5)重結(jié)晶

12.(2009·四川理綜)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與A的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請回答下列問題：

(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的電子式為_________。

(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H₂Se)的沸點(diǎn)高，其原因是______________________________。

(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：____________________。

(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：__________________________。

(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有________個(gè)。

解析：根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，確定B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿，確定D為二氮化三鎂，A為氮?dú)�。C為淡黃色固體化合物，推測為過氧化鈉。O能與A的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A：氮?dú)�，B：鎂，C：過氧化鈉，D：二氮化三鎂，E：硝酸鎂，F(xiàn)：硝酸銨，A：氫氧化鈉，H：氧氣，I：氨氣，J：水，K：硝酸鈉，L：一氧化氮，M：二氧化氮，N：硝酸，O：硝酸銅。

答案：(1)三�、駻　Na⁺[：····：····：]^2－Na⁺

(2)水分子之間存在氫鍵比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)

(3)4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O

(4)Mg₃N₂+8HNO₃===3Mg(NO₃)₂+2NH₄NO₃

(5)2

11.在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)，生成N₂和H₂O。現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4 g。

(1)寫出反應(yīng)的反學(xué)方程式。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

解析：NO與NH₃反應(yīng)生成N ₂和H₂O時(shí)，化學(xué)方程式為：6NO+4NH₃===5N₂+6H₂O 6 mol NO被還原得到3 mol N_2,4 mol NH₄被氧化得到2 mol N₂經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1 mol，即多28 g。現(xiàn)在反應(yīng)中多1.4 g，則可能參加反應(yīng)的NO為0.3 mol，NH₃過量；或參加反應(yīng)的NH₃為0.2 mol，NO過量。

解：設(shè)混合物中NO的物質(zhì)的量為x，NH₃的物質(zhì)的量為y。

若NO不足，則：

6NO　+　4NH₃===5N₂+6H₂O　Δm

6 mol　 4 mol 　　　　　　　　　　28 g

　 x　 　　　　　　　　　　　　　　1.4 g

x＝＝0.3 mol　y＝1 mol－0.3 mol＝0.7 mol

若NH₃不足，則：

6NO　+　4NH₃===5N₂+6H₂O　Δm

6 mol　 　　4 mol　 　　　　　　　　28 g

　 　　　　　 y　 　　　　　　　　　1.4 g

y＝＝0.2 mol　x＝1 mol－0.2 mol＝0.8 mol。

答案：(1)6NO+4NH₃===5N₂+6H₂O

(2)當(dāng)NH₃過量時(shí)，n(NO)＝0.3 mol，n(NH₃)＝0.7 mol；當(dāng)NO過量時(shí)，n(NO)＝0.8 mol，n(NH₃)＝0.2 mol�！�

10.(2010·太原四中期中考題)工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.圖Ⅰ可用于合成氨中N₂、H₂的循環(huán)

B.圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO₂的循環(huán)

C.圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)

D.圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)

解析：本題考查的是對圖形的認(rèn)知及工業(yè)生產(chǎn)原理的理解。A正確；B中的氨堿法制純堿的原理是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl===NH₄Cl+NaHCO₃↓，由于反應(yīng)物有四種，而Ⅰ圖中的反應(yīng)物只有兩個(gè)，所以B錯(cuò)；同理電解食鹽水的生成物有NaOH、Cl₂、H₂，圖Ⅱ中的X+Y===Z，只有一個(gè)生成物，所以C錯(cuò)；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO₂與H₂O反應(yīng)，而圖Ⅲ中W―→M+N，很明顯不符合反應(yīng)事實(shí)，故D也不對。

答案：A

9.(2010·模擬題)將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應(yīng)后溶液中有a mol H⁺，則此時(shí)溶液中含NO₃^－的物質(zhì)的量為 (　)

A.0.5a mol 　　　　　B.(0.1+a) mol 　　　　C.0.1a mol　　　 　D.2a mol

解析：首先判斷Cu與硝酸誰過量，經(jīng)判斷知HNO₃過量，Cu全部反應(yīng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒，n(NO₃^－)＝n(H⁺)+2n(Cu²⁺)。n(Cu²⁺)＝＝0.05 mol，

所以n(NO₃^－)＝a mol+0.05 mol×2＝(a+0.1) mol。

答案：B

方法歸納：在變化中尋找一個(gè)不變量，這就是“守恒”的實(shí)質(zhì)。因此要靈活利用好電子守恒法、原子守恒法、電荷守恒法等守恒方法。

8.(2010·天津八校聯(lián)考題)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是　　　　　　　 (　)

A.酸性高錳酸鉀溶液中通入SO₂后，顏色褪去，說明SO₂表現(xiàn)了漂白性

B.把鐵粉投入到相同濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，首先析出的是Ag，說明Ag⁺的還原性比Cu²⁺強(qiáng)

C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)

D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

解析：A項(xiàng)中表現(xiàn)了SO₂的還原性；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)依次為：①Fe+2Ag⁺===Fe²⁺+2Ag；②Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g⁺>Cu²⁺；C項(xiàng)中鋁與冷濃硫酸先反應(yīng)使鋁鈍化；D項(xiàng)中濃硝酸光照分解生成紅棕色的NO₂溶解于濃硝酸中而使其變黃，D項(xiàng)正確。

答案：D

7.(2010·萊蕪十七中期中考題)下列關(guān)于非金屬的說法中正確的是　　　　　　 (　)

①常溫下為氣體的單質(zhì)都是由非金屬組成�、诜墙饘傺趸�物都可以與水發(fā)生化合反應(yīng)�、鄯墙饘僭�素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都大于或等于4�、芤�?yàn)榉墙饘倬哂械秒娮拥男再|(zhì)，其單質(zhì)均不能作還原劑�、萑苡谒�生成酸的物質(zhì)一定是酸性氧化物�、薹墙饘僭�素可以形成分子晶體、原子晶體和離子晶體

A.①⑥　 　　　　　　B.②③⑤　 　　　　　　C.②④⑥ 　　　　　　D.③④

解析：①正確，有H₂、F₂、Cl₂、O₂、N₂及稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe等；

②不正確，如SiO₂，CO、NO等不成鹽氧化物不能與水發(fā)生化合反應(yīng)；③不正確，都是主族元素正確，但H、B最外層電子數(shù)都小于4；④不正確，H₂、C是常用的還原劑，S以弱氧化性為主；⑤不正確，Cl₂、NO₂溶于水后均能生成酸，但它們均不是酸性氧化物；⑥正確，如I₂，金剛石，NH₄NO₃。

答案：A

6.(2010·模擬題)如圖所示，將Cu(NO₃)₂·6H₂O加熱充分反應(yīng)，關(guān)于A物質(zhì)的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.A物質(zhì)有揮發(fā)性

B.A物質(zhì)是硝酸銅溶液

C.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.3%

D.A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.5%

解析：首先搞清楚發(fā)生的反應(yīng)有①Cu(NO₃)₂·6H₂OCu(NO₃)₂+6H₂O；②2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑；③4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃。顯然A物質(zhì)為硝酸溶液。假設(shè)起始有2 mol Cu(NO₃)₂·6H₂O，所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝58.3%。顯然AC正確。

答案：AC

5.(2010·模擬題)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是　　　　　　　 (　)

A.含有0.1 mol·L^－1 Fe³⁺的溶液：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C.含有大量HCO₃^－的澄清透明溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Na⁺

D.pH＝7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

解析：因?yàn)镕e³⁺能將I^－氧化，所以A項(xiàng)不符合題意。能使石蕊試液變紅，說明溶液顯酸性，那么酸性條件下，NO₃^－能將Fe²⁺氧化，B項(xiàng)不符合題意。pH＝7的溶液中不會有大量的Fe³⁺存在，D項(xiàng)不符合題意。

答案：C

4.a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A.(a+b)×63 g 　　　　　　　　　　　　B．(a+b)×189 g

C．(a+b) mol　　　　　　　　　　　 　D. mol

解析：生成的Fe(NO₃)₃肯定為(a+b )mol，即有3(a+b) mol未被還原；被還原的硝酸也可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算確定為(a+8a+b)/3 mol，那么未被還原的也可以表示為 mol。

答案：BD