普通洗滌法--

特殊洗滌--

原則--粉狀不沾壁，塊狀防漏底，液體防污染，標簽防腐蝕。

液體的取用方法：膠頭滴管吸取、玻璃棒沾取、直接傾倒；量筒、滴定管、移液管等定量量取。

固體的取用方法：藥匙、鑷子、紙槽等取用。

氣體的取用方法：(1)液(水)壓排出法，(2)壓縮氣囊法，(3)通入不同密度氣體排出法。

21．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20 mL，加入足量BaCl₂溶液，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32 g；濾液與4 mol/L的NaOH溶液35 mL恰好完全中和。試求：

(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度？

(2)另取20mL原溶液，加入3.2 g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積(標準狀況)？

20．(11分)硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標。

某化學研究性學習小組為本地農業(yè)生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究�！�

觀察外觀：該硫酸銨化肥無可見機械性雜質�！�

實驗探究：按右圖所示裝置進行實驗。　

(1)燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為：

_____________________________________，燒杯中盛放

的試劑最好是__________(填“濃硫酸、稀硫酸或水”)。

(2)實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充

分加熱的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

問題討論：

甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是　　 　　　　　　　　　　　　　　　；乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　 　______。經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。

探究結論：稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4 g。則該化肥　　　 (填“是或不是”)一等品。

19．(8分)已知Mg和稀HNO₃反應，還原產物是N₂O；若HNO₃極稀，則還原產物為NH₃，并與過量HNO₃反應生成NH₄NO₃�，F(xiàn)有9.6 g Mg與1 L 1.1 mol/L的稀 HNO₃(過量)充分反應后收集到a mL氣體(標準狀況)，同時測得c(NH₄⁺)＝0.08mol/L(設反應前后溶液體積不變)。求：

(1)a＝　　　　 ；　　　　　　　　　

(2)有　　　 mol HNO₃被還原；

(3)反應后溶液的c(H⁺)＝　　 mol/L；　

(4)反應后溶液中c(NO₃^－)＝　　　 mol/L。

18．(12分)銅既能與稀硝酸反應．也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu + HNO₃ - Cu(NO₃)₂ + NO↑+NO₂↑+ H₂O(未配平)。

(1)硝酸在該反應中的作用是__________________，該反應的還原產物是____________。

(2)0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是___________，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是____________，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積____________。

(3)如果參加反應的Cu與HNO₃的物質的量之比是5︰14，寫出并配平該反應的離子方程式____________________________________________________。

17．(10分)已知下列離子或物質的氧化性強弱順序是：ClO₃^－＞BrO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應Cl₂ + I₂ + H₂O→HCl + HIO₃能否發(fā)生？　 　　 (填“能或不能”)。

(2)現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

①開始滴入時可觀察到的現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　 ，發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。

②繼續(xù)滴加氯水直至過量，又可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 _，發(fā)生反應的化學方程式為：__________________________________________。

16．(8分)將1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2 L密閉容器中，

在一定溫度下發(fā)生如下可逆反應：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)

(正反應為放熱反應)，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨

時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達平衡時，I₂(g)的物質的量濃度為_________________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________，則乙條件可能是_______(選填序號)。

①恒容條件下，升高溫度　 ②恒容條件下，降低溫度　 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積　 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一個相同的2 L密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c應滿足的關系是_________________。

15．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，在一定條件下發(fā)生下列可逆反應：3X(g)+Y(g)2Z(g) (正反應是放熱反應)并達到平衡。已知X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是　　　　　　 　 (　　 )

A．若X的反應速率為0.2 mol/(L·s)，則Z的反應速率為0.3 mol/(L·s)

B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高

C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1