5.在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現象敘述不正確的是(　　 )

A.蘋果塊會干癟　 　　　　　　　　　　　　B.膽礬晶體表面有“白斑”

C.小試管內有晶體析出　 　　　　　　　　　D.pH試紙變紅

4.2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物

B.推廣燃煤脫硫技術，防治SO₂污染

C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理

D.大量使用農藥化肥提高糧食產量

3.下列說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現象，再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產生沉淀

C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D.二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃

2.(2009·福建理綜，7)能實現下列物質間直接轉化的元素是　　　　　　　　　 (　　 )

單質氧化物酸或堿鹽

A.硅 　　　　　　B.硫　 　　　　　C.銅 　　　　　D.鐵

1.不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.H₂O的熱穩(wěn)定性強于H₂S

B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁

C.H₂O是液體，H₂S常溫下是氣體

D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

(二)(1)2NO+O₂===2NO₂；3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(2)Ⅰ.V/3 mL�、�.5V/4 mL、3V/8 mL

18．(10分)(2010·江西省聯(lián)考)為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是________。

(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液　③硫氰化鉀溶液

④苯酚溶液�、萜芳t溶液　⑥酸性高錳酸鉀溶液

Ⅰ.若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入____________(選填一個序號)試劑，實驗現象是：______________________________________。

Ⅱ.若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有______________(選填一個序號)試劑的試管內，實驗現象是：________________。

(3)另一小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl₂與鐵粉充分反應時現象為______________________________。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^－2mol電子，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(4)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4?3，當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式________________________。

解析：(1)分析裝置圖可知，氣體發(fā)生裝置B產生的氣體是Cl₂，氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是SO₂。(2)為確定Cl₂過量，即應利用其強氧化性予以確認，故選具有還原性的FeCl₂，Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，KSCN和苯酚均能與Fe³⁺發(fā)生特征反應，使溶液變?yōu)榧t色或紫色。從所給試劑及SO₂的性質來看，選擇品紅溶液，利用SO₂的特征性質(漂白性)或選KMnO₄溶液(或氯化鐵溶液)，利用SO₂的還原性。(3)①兩種氣體都有漂白性，都能使品紅溶液褪色；鐵與氯氣反應產生棕黃色的煙；②氯氣的氧化性強于碘單質，將碘單質氧化，碘單質的物質的量為5.0×10^－3mol，轉移電子為5.0×10^－2mol，說明碘元素從0價升高到+5價。(4)由“元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4?3”可知，X為S₂O，Cl₂與S₂O反應生成SO和S。

答案：(1)SO₂

(2)Ⅰ.②　③(或④)　溶液呈血紅色(或紫色)

Ⅱ.⑤　紅色褪成無色，加熱后又變?yōu)榧t色

(或⑥　溶液變成無色)(或①　溶液變成淺綠色)

(3)①相同　產生棕色的煙

②5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl

(4)S₂O+Cl₂+H₂O===SO+S↓+2Cl^－+2H⁺

19．(9分)(2010·四川省檢測)現有A、B、C、D、E五種中學教材中常見的金屬單質，其單質和最高價氧化物對應的水化物的有關信息如下表所示：

已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價氫氧化物在空氣中會發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色。

根據要求，回答下列問題：

(1)C鹽水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，用離子方程式解釋，堿性：__________________；酸性：________________________。

(2)以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質溶液，構成原電池。寫出B極的電極反應式：________________________。

(3)用離子方程式表示D的單質能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應：________________________________________________________________________。

(4)在加熱條件下，C的單質能與E的氧化物發(fā)生置換反應，寫出可能的化學方程式：____________________________。

解析：依題意，鈉、鎂、鋁是位于第三周期的常見金屬元素，其中鋁能與強堿反應，鈉與水劇烈反應，而鎂與熱水緩慢反應，故A為鈉，B為鎂，C為鋁；氫氧化亞鐵在空氣中變成氫氧化鐵，由白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅綠呈綠色，所以，D為鐵，E為銅。(1)鋁鹽有偏鋁酸鹽、鋁鹽兩類，如偏鋁酸鈉是弱酸強堿鹽，水解呈堿性，硫酸鋁、氯化鋁是強酸弱堿鹽，水解呈酸性。(2)鎂、鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池中，鎂為正極，發(fā)生還原反應，水中H⁺得電子生成氫氣。(3)鐵有0價、+2價、+3價等，鐵與三價鐵鹽(如硫酸鐵，氯化鐵等)在水溶液中發(fā)生歸中反應。(4)鋁與某些金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應，銅的氧化物有氧化銅和氧化亞銅兩種。

答案：(1)AlO+2H₂O⇌Al(OH)₃+OH^－

Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺

(2)2H⁺+2e^－===H₂↑或2H₂O+2e^－===2OH^－+H₂↑

(3)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

(4)2Al+3CuO3Cu+Al₂O_3,2Al+3Cu₂O6Cu+Al₂O₃

20．(8分)(2010·重慶市調研)已知A是一種含有兩種元素的有機溶劑，分子結構與C相似，F是一種黃色固體，H是一種白色粉末，N有磁性，B、F、L、O、P是中學化學常見單質，J的相對分子質量比D大16。反應①是侯氏制堿法的重要反應。以上各物質在一定條件下有如下反應關系：

(1)組成單質P的元素在周期表中的位置為________，A的電子式為________________，G的俗名為________。

(2)N與M的稀溶液反應的離子方程式為__________________。

(3)反應①的化學方程式為______________________。

(4)反應④中陽極的電極反應式為________________________________________________________________________。

(5)當反應⑤在高溫下生成1.5 mol P時有________mol的電子轉移。

解析：反應①是侯氏制堿法原理，其反應為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl，再結合框圖轉化可知，A應該是產生CO₂和SO₂的反應，故A為CS₂，根據CO₂的電子式可寫出CS₂的電子式，CS₂燃燒生成CO₂(C)、SO₂(D)，SO₂催化氧化生成SO₃(J)，SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄(M)。用Cu作電極電解稀H₂SO₄溶液時，陽極上Cu失去電子而溶解得到藍色CuSO₄溶液，陽極電極反應為Cu－2e^－===Cu²⁺，溶液中的H⁺在陰極得電子產生H₂(O)，又因為N有磁性，所以N為Fe₃O₄，Fe₃O₄被H₂還原生成Fe(P)、H₂O，Fe₃O₄中含有+2價和+3價鐵，所以與稀H₂SO₄反應時生成Fe²⁺、Fe³⁺(Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O)。根據反應：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O，生成1.5 mol Fe轉移4 mol電子。

答案：(1)第四周期Ⅷ族　???C???　小蘇打

(2)Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

(3)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl

(4)Cu－2e^－===Cu²⁺

(5)4

21．(7分)(2009·廈門)已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系。

ABC

(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X的化學式為________。

(2)若A的體積分數為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式為____________________________________。

(3)若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，這兩種氣態(tài)產物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為________________________________。

(4)若A、C為無色溶液。B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為____________________。

(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為______________________。

解析：(1)B是造成酸雨的“罪魁禍首”，可知B是SO₂，結合A的顏色和題中轉化關系，可知A為S，X為O₂。(2)A為乙醇，結合轉化關系和B、C的性質可知，B是乙醛、C是乙酸，故A、C在濃硫酸作用下的反應是乙醇與乙酸發(fā)生的酯化反應。(3)B是NaHCO₃，A是Na₂CO₃，X為HCl，C為NaCl。(4)由信息知B為Al(OH)₃，X為含有Na元素的化合物，結合轉化關系，可推出A中含有Al³⁺(即A是可溶性鋁鹽)，X為NaOH，可實現A→B→C的連續(xù)轉化，則C為NaAlO₂，所以C溶液中的陰離子除OH^－外，還有AlO或[Al(OH)₄]^－。(5)因A、B、C都是氧化物，X是黑色固態(tài)非金屬單質，利用轉化關系，結合熟悉的物質可推知X是碳單質；則A為CuO或Fe₂O₃等氧化物，B為CO₂，C為CO，故B的結構式為O===C===O。

答案：(1)O₂

(2)CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

(3)2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

(4)AlO或[Al(OH)₄]^－

(5)O===C===O

22．(8分)(2010·云南摸底考試)將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積(標準狀況)關系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式__________________。

(2)當加入35 mL鹽酸時，產生CO₂的體積為________mL(標準狀況)。

(3)原混合物中NaOH的質量為________g，碳酸鈉的質量分數為________。

解析：A點時開始產生CO₂氣體，故OA階段發(fā)生的反應為OH^－與H⁺作用生成水，CO與H⁺作用生成HCO。加入35 mL鹽酸時，有10 mL鹽酸與HCO反應生成CO₂，利用HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O進行計算。

設混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH物質的量分別為x、y、z。A點時溶液中溶質為NaCl、NaHCO₃，B點時為NaCl。則有：x+z＝0.025×1,2x+y+z＝0.045×1,106x+84y+40z＝2.5。解得z＝0.015 mol，x＝y＝0.01 mol。則m(NaOH)＝0.6 g，m(Na₂CO₃)＝1.06 g，w(Na₂CO₃)＝×100%＝42.4%。

答案：(1)H⁺+OH^－===H₂O；CO+H⁺===HCO

0.(2)224　(3)6　42.4%

(一)(2)關閉K₂、打開K₁、K₃，通入一定量的NO后，調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，再次讀取滴定管③的刻度

(二)(1)打開K₂后，O₂進入廣口瓶①與NO反應生成紅棕色的NO₂：2NO+O₂===2NO₂，NO₂與H₂O反應生成HNO₃：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO。

(2)Ⅰ.根據反應4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，其中NO的體積為V mL，通入O₂的體積為V/2 mL，故O₂量不足，剩V/3 mL NO。

Ⅱ.若廣口瓶①中剩V/2 mL O₂，則反應的O₂為3V/4 mL，通入O₂的總體積＝V/2 mL+3V/4 mL＝5V/4 mL。若廣口瓶①內剩下V/2 mL的氣體為NO時，反應V/2 mL NO，故需通入O₂的體積為3V/8 mL。

答案：關閉K₁、K₂，打開K₃，從滴定管③上口加水，沒過廣口瓶①中的長導管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中的長導管內外出現一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好

(一)(2)測定NO的體積是通過NO將廣口瓶①的H₂O壓入滴定管③中，通過滴定管③中H₂O的體積來確定NO的體積，但滴定管③和廣口瓶①之間的相對高度差會導致實驗誤差，所以通入一定量的NO前需關閉K₂，打開K₁、K₃，通入一定量的NO后，需調整滴定管③液面和廣口瓶①液面在一條水平線上，然后再讀滴定管③的讀數。

(二)驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產硝酸的原理

(1)停止通入NO后關閉K₁、K₃，打開K₂，從導管b緩緩通入O₂，寫出通入O₂的過程中發(fā)生的化學反應方程式：______________________________________。

(2)繼續(xù)通入O₂，打開K₃并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。

Ⅰ.當通入氧氣的體積為V/2 mL時，則廣口瓶①的氣體體積為________；

Ⅱ.當廣口瓶①的氣體體積為V/2 mL時，則通入氧氣的體積可能為________。

解析：檢查裝置氣密性的關鍵首先需形成密封體系，通過裝置中某處的液面變化來判斷裝置氣密性是否良好，所以根據本裝置的特點，其檢查方法為：關閉K₁、K₂，打開K₃，從滴定管③上口加水，沒過廣口瓶①中的長導管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長導管內外出現一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好。