17.(9分)硫酸亞鐵銨[(NH2)2SO4·FeSO·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3　 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)　　　 在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________(填儀器編號)

①鐵架臺　　 ②燃燒匙　 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體　 ⑥ 玻璃棒　 ⑦　 酒精燈

(2)　　　 在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；

(3)　　　 在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；

(4)　　　 本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe雜質(zhì)。檢驗Fe3常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。

　 選考題(請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)

　 第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。

16.(8分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下(部分反應條件已略去)：

請回答下列問題：

(1)　　　 A的化學名稱是_______；

(2)　　　 B和A反應生成C的化學方程式為___________，該反應的類型為_____________；

(3)　　　 D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

(4)　　　 F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

(5)　　　 D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

15.(9分)氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的CL2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

(1)該反應的離子方程式為__________;

(2)估算該反應的平衡常數(shù)__________(列式計算)

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向______________移動。

14.(9分)鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：

(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________(填化學式)；

(2)CH₃MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；

(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

下列選項中正確的是_______________(填序號)。

①MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力

②Mg與F₂的反應是放熱反應

③MgBr₂與Cl₂反應的△H＜0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

⑤MgF₂(s)+Br₂(l)=MgBr₂(s)+F₂(g)△H=+600kJ·mol^-1

11.某反應的△H=+100kJ·mol^-1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是

A.正反應活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反應活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol^-1

12根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是

A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應

C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H⁺+2e^-=H₂

D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl^--2e^-=Cl₂

第II卷

本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

13(9分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題：

(1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________(寫化學式)；

(3)XW₂的電子式為_______________；

(4)Y的最高價氧化物的化學式為________________；

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為_________________。

10.設N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A

B.1molCl₂與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為N_A

9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A.能耗大是該方法的一大缺點

B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶。過濾

D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO₂還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

8. 對于可逆反應，在溫度一定下由H₂(g)和I₂(g)開始反應，下列說法正確的是

A. H₂(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1

B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C. 正、逆反應速率的比值是恒定的

D. 達到平衡時，正、逆反應速率相等

7. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有

　 A. 乙烷　　　　　　 B. 甲苯　　　　　　 C. 氟苯　　　　 D. 四氯乙烯

6.一種充電電池放電時的電極反應為

　　　 H₂+2OH-2e^-=2H₂O；　　 NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是

A. H₂O的還原　　　　　　　 B. NiO(OH)的還原

C. H₂的氧化　　　　　　 　　D. NiO(OH) ₂的氧化