7．(2010·黃岡市質(zhì)檢)向盛有50 mL 1.00 mol·L^－1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是(　)

A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B．NaOH溶液的濃度大于1.00 mol/L

C．V＝50 mL時(shí)，混合液的pH>7

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

解析：A項(xiàng)，由圖象可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合液的溫度升高，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，正確；B項(xiàng)，由圖象可知，加入40 mL氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全中和，則表明氫氧化鈉溶液的濃度大于1 mol/L，正確；C項(xiàng)，V＝50 mL時(shí)，氫氧化鈉溶液過量，此時(shí)的pH大于7，正確；D項(xiàng)，不能由此反應(yīng)說明有水生成的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)中也生成水，但卻為吸熱反應(yīng)，故不正確。

答案：D

6．(2010·石家莊質(zhì)檢(二))反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(　)

A．該反應(yīng)的ΔH＝+91 kJ/mol

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH₃OH，則ΔH變大

解析：根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤，C正確。選項(xiàng)B，加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無影響。選項(xiàng)D，生成液態(tài)CH₃OH時(shí)釋放出的熱量更大，ΔH變小。

答案：C

5．(2010·成都市檢測(cè))已知：①CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1�、贖₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

下列說法正確的是(　)

A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．由①可知，1 mol CO(g)和mol O₂(g)反應(yīng)生成1 mol CO₂(g)，放出283.0 kJ的熱量

C．可用上圖表示2CO₂(g)===2CO(g)+O₂(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系

D．分解1 mol H₂O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ

解析：選項(xiàng)A，熱化學(xué)方程式②中，H₂O(g)不是穩(wěn)定態(tài)，所以241.8 kJ·mol^－1不是H₂的燃燒熱。選項(xiàng)B，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知正確。選項(xiàng)C，忽視化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，分解1 mol H₂O(g)吸收241.8 kJ熱量，其反應(yīng)熱為+241.8 kJ/mol。

答案：B

4．(2010·邯鄲市摸底考試)一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是(　)

A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₆(g)+7O₂(g)===4CO₂(g)+6H₂O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ·mol^－1

B．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol^－1

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

解析：選項(xiàng)A，所給的熱化學(xué)方程式中H₂O為非穩(wěn)定的氣態(tài)，且ΔH值也與化學(xué)計(jì)量數(shù)不符，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，等物質(zhì)的量的正丁烷燃燒釋放出的熱量大于異丁烷，說明正丁烷具有的總能量大于異丁烷，能量越高越不穩(wěn)定，所以異丁烷的穩(wěn)定性大于正丁烷。選項(xiàng)C，根據(jù)正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，推知正戊烷的燃燒熱大于2­甲基丁烷的燃燒熱，即正戊烷的燃燒熱大于3531.5 kJ·mol^－1。選項(xiàng)D，相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多。

答案：C

3．(2010·石家莊質(zhì)檢(一))已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出熱量120.9 kJ。則下列說法中正確的是(　)

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．1 mol H₂O(l)具有的能量大于1 mol H₂O(g)具有的能量

C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝+483.6 kJ·mol^－1

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量總和大于2 mol H₂O(g)具有的能量

解析：A項(xiàng)，燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，而題中給出的是氣態(tài)水，故不能得出燃燒熱的數(shù)據(jù)；B項(xiàng)，氣態(tài)水所具有的能量大于液態(tài)水所具有的能量；C項(xiàng)，氫氣燃燒時(shí)放熱，ΔH的值應(yīng)為負(fù)值；D項(xiàng)，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故正確。

答案：D

2．(2010·四川省檢測(cè))已知：①H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH₁；②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH₂。其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是(　)

A．ΔH₁增大，ΔH₂減小　 　　　　　　　　 B．ΔH₁增大，ΔH₂增大

C．ΔH₁減小，ΔH₂減小　 　　　　　　　　 D．ΔH₁不變，ΔH₂不變

解析：ΔH₁表示稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)；ΔH₂表示2 mol二氧化硫氣體與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol三氧化硫氣體的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)。

答案：D

1．(2010·北京市抽樣)反應(yīng)2C+O₂===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　)

A．12g C(s)與一定量O₂(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B．2 mol C(s)與足量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)，放出的熱量大于221 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

解析：根據(jù)圖示，12 g C(s)與一定量O₂(g)反應(yīng)生成28 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ，A錯(cuò)；2 mol C(s)與O₂(g)反應(yīng)生成CO(g)放出的熱量為221 kJ，由于CO(g)與O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)放熱，因此2 mol C(s)與足量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)放出的熱量大于221 kJ，B對(duì)；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol，C錯(cuò)；該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與C、O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差，D錯(cuò)。

答案：B

16．(2009·長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)C₆₀、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

(1)C₆₀、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為________(選填代號(hào))。

A．同分異構(gòu)體　 B．同素異形體

C．同系物　 D．同位素

(2)固態(tài)時(shí)，C₆₀屬于________晶體(填“離子”“原子”或“分子”)，C₆₀分子中含有雙鍵的數(shù)目是________。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________ N_A個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

解析：(1)所給三種物質(zhì)都是只由碳元素組成，故它們互為同素異形體。

(2)C₆₀中只含碳元素，且不具有向空間無限伸展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以為分子晶體；C₆₀的分子中形成的總的價(jià)電子數(shù)為60×4＝240，由圖示可知已成鍵的價(jià)電子數(shù)為60×3，所以可形成的雙鍵數(shù)為：＝30。

(3)由金剛石的結(jié)構(gòu)模型可知，每個(gè)碳原子都與相鄰的碳原子形成一個(gè)單鍵，故每個(gè)碳原子相當(dāng)于形成(×4)個(gè)單鍵，則1 mol硅中可形成2 mol硅硅單鍵；金剛石中最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子，6條邊，每條邊上插入一個(gè)氧原子，則最小環(huán)上有6個(gè)氧原子。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子為三個(gè)正六邊形共有，即對(duì)每個(gè)六邊形貢獻(xiàn)個(gè)碳原子，所以每個(gè)正六邊形環(huán)上有×6＝2個(gè)碳原子。

答案：(1)B　(2)分子　30　(3)2　6　(4)2

15．(2010·唐山市聯(lián)考)甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)，已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為________。

(2)丙、丁可形成AB₂型化合物，其電子式為________________。該分子是________________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號(hào))，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式________(①原子個(gè)數(shù)比為1?2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。

解析：設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則(n－1)+n+(n+1)+(n+8)＝36，解得n＝7。故甲為N，則乙、丙、丁是C、O、P中的一種。由于乙的原子序數(shù)是甲與丁的原子序數(shù)之和，故乙為P，丁為O，則丙為C。(1)甲為N元素，處于元素周期表中的第二周期ⅤA族。(2)AB₂即CO₂，電子式為，屬于非極性分子。(3)在加熱的條件下，碳與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水。(4)O與C、N、P形成的原子個(gè)數(shù)比為1?2的化合物有CO₂、NO₂、N₂O、N₂O₄，其中NO₂的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。

答案：(1)第二周期ⅤA族

(2) 　非極性分子

(3)碳

C+4HNO₃(濃)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(4)O　CO₂、N₂O、N₂O₄

14．(2010·石家莊市質(zhì)檢(一))(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫出主族元素的邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式____________________。

(3)在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO₂，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是________(用離子符號(hào)表示)，元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(5)元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式__________________。

解析：(1)根據(jù)元素周期表中從左到右分別是ⅠA、ⅡA、ⅢB-ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-ⅦA、0族的關(guān)系，其中Ⅷ族占三個(gè)縱行，可畫出主族元素的邊界。(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，則為Cl元素，與另兩種非金屬元素可形成離子化合物，則應(yīng)該是與NH構(gòu)成NH₄Cl，其電子式為：。(3)所有氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，則元素F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+2H₂O===4HF+O₂。(4)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w常用澄清石灰水，則金屬元素丙為Ca，它的離子半徑與Cl^－半徑比較時(shí)，根據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則為r(Ca²⁺)<r(Cl^－)；元素丁的原子序數(shù)比丙小8，則為Mg元素，它的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂2MgO+C。(5)戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則為Al元素，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)₃，它存在酸式電離和堿式電離，則電離方程式為：Al³⁺+3OH^－Al(OH)₃AlO+H₂O+H⁺。

答案：(1)

(2) 　

(3)2F₂+2H₂O===4HF+O₂

(4)r(Ca²⁺)<r(Cl^－)

2Mg+CO₂2MgO+C

(5)Al³⁺+3OH^－Al(OH)₃AlO+H₂O+H⁺