13．(2011上海9)氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示³⁵Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　 　　B．24.23%表示³⁵Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量　　 D．36.966表示³⁷Cl的質(zhì)量數(shù)

解析：本題考察同位素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969和75.77%分別表示³⁵Cl的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度。

答案：C

12.(2011四川)下列說(shuō)法正確的是

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)

解析：分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型不一定越強(qiáng)，例如氮?dú)狻?/p>

答案：A

11.(2011四川)下列推論正確的

A.SiH₄的沸點(diǎn)高于CH₄，可推測(cè)PH₃的沸點(diǎn)高于NH₃­

B.NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH₄⁺ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.CO₂晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO₂晶體也是分子晶體

D.C₂H₆是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C₃H₈也是碳鏈為直線型的非極性分子

解析：氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH₃的；SiO₂晶體也是原子晶體；C₃H₈不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。

答案：B

10.(2011海南) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同　　　　 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78　　　　 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

[答案]C

命題立意：社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的體現(xiàn)，由于日本福島核問(wèn)題而使成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。

解析：本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。

[思維拓展]對(duì)核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問(wèn)題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測(cè)到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。

9.(2011新課標(biāo)全國(guó))短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

　　 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　 B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

　　 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

　　 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ₂

解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說(shuō)明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因?yàn)閃、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl₄，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為1：1的化合物可以是C₂H₂、C₆H₆或C₈H₈，B正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價(jià)化合物CS₂，D正確。

答案：A

8.(2011天津高考)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即¹³⁷Cs和¹³³Cs的質(zhì)子數(shù)相同，

137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素(除0族元素外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如 ⅦA，所以選項(xiàng)也D不正確。

答案：B

7.(2011山東高考13)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

解析：對(duì)應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒(méi)有最高化合價(jià)，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，依次選項(xiàng)C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和一個(gè)Ⅷ共同組成了過(guò)渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確。

答案：C

6.(2011廣東高考22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

解析：本題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因?yàn)槎讨芷谠�素甲、乙、丙、丁的原子序�?shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說(shuō)明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，還原性應(yīng)該是Na＞Al＞H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na₂O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO₃(強(qiáng)酸)、NaOH(強(qiáng)堿)、Al(OH)₃(兩性氫氧化物)，因此選項(xiàng)D也是正確的。

答案：AD

5.(2011福建高考7)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

　　　 A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強(qiáng)

　　　 B．Mg(OH)₂的堿性比Be(OH)₂的強(qiáng)

　　　 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

　　　 D．若M⁺和R^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

解析：C、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的弱；B項(xiàng)正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M⁺和R^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x－1＝y(tǒng)+2，因此x＞y，即則原子序數(shù)：R﹤M。這題是基礎(chǔ)題，不過(guò)A、B兩項(xiàng)設(shè)問(wèn)中出現(xiàn)B，Be等陌生元素。

答案：B

4. 2011安徽高考11)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

　 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

　 B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

　 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

　 D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比Mg小，A錯(cuò)誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；只有再常溫下pH=6.8的溶液才一定顯酸性，而在100℃時(shí)pH=6.8的溶液卻顯酸性，因此用pH判斷溶液酸堿性時(shí)必需考慮溫度，因此C不正確；碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式為：CO₂+2ClO^－+H₂O=CO₃^2－+2HclO，因此只有答案D正確，

答案：D