14．向鹽A₂B溶液中加入CD₂溶液，有沉淀生成，為研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1 mol·L^－1溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(化學(xué)式中A、B、C、D分別表示原子或原子團(tuán)。其相對(duì)原子質(zhì)量分別是：A-23　B-96　C-137　D-35.5)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)用化學(xué)方程式(用A、B、C、D代碼表示)表示其反應(yīng)______________________；理由是________________________________________________________________________

____________________________；

(2)沉淀的化學(xué)式為________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為________，7號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為____________。

[解析]　從實(shí)驗(yàn)情境考慮，第4、5、6三組實(shí)驗(yàn)所得的沉淀質(zhì)量分別為1.395 g、1.402 g、1.397 g，數(shù)據(jù)誤差很小，這種誤差，可以看成是沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、稱量等操作造成的，所以這三組實(shí)驗(yàn)中所生成的沉淀質(zhì)量是相等的。分析實(shí)驗(yàn)中所加的A₂B、CD₂溶液的體積，可看出第4、5、6三組中，A₂B物質(zhì)已反應(yīng)完；第2、3組中，A₂B過(guò)量。比較第2、4組實(shí)驗(yàn)中所得沉淀質(zhì)量數(shù)據(jù)，可得出第4組實(shí)驗(yàn)中A₂B、CD₂兩種物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，即A₂B、CD₂的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，恰好完全反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理方法，求4、5、6三組的平均值來(lái)作為這一實(shí)驗(yàn)的沉淀質(zhì)量即1.398 g。由此可求得若1 mol A₂B和1 mol CD₂恰好完全反應(yīng)生成沉淀的摩爾質(zhì)量應(yīng)為＝233 g·mol^－1，結(jié)合題給相對(duì)原子質(zhì)量可得沉淀必為CB。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出反應(yīng)式為：A₂B+CD₂===2AD+CB↓。第3組實(shí)驗(yàn)中，CD₂不足，可求得沉淀質(zhì)量為0.1 mol·L^－1×0.04 L×233 g·mol^－1＝0.932 g。第7組沉淀中，CD₂過(guò)量，沉淀質(zhì)量為0.1 mol·L^－1×0.06 L×233 g·mol^－1＝1.398 g。

[答案]　(1)A₂B+CD₂===2AD+CB↓

4號(hào)實(shí)驗(yàn)后沉淀的量穩(wěn)定，反應(yīng)完全，可知反應(yīng)中n(CD₂)∶n(A₂B)＝1∶1

(2)CB　若為AD，則沉淀的質(zhì)量＝2×0.1 mol·L^－1×0.06 L×58.5 g·mol^－1＝0.702 g，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果不符

(3)0.932 g　1.398 g

13．實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③　 B．①與②

C．④與⑤

(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。

附表　砝碼規(guī)格

(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)

②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)__________。

[答案]　(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　c

(4)①偏小�、跓o(wú)影響

12．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm^－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度________。

(2)用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度________。

(3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度________。

[解析]　(1)c＝＝mol/L

(2)c＝

＝mol·L^－1＝mol/L

(3)w%＝×100%

＝×100%

(4)＝，S＝

[答案]　(1)mol·L^－1　(2)mol·L^－1

(3)×100%　(4)g

11．現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1。則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。

[解析]　(1)根據(jù)n＝可得：n＝＝mol。

(2)已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)n＝可得，該氣體所含的原子總數(shù)為N＝n×N_A＝mol×6.02×10²³mol^－1＝。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V_m＝22.4 L·mol^－1，根據(jù)n＝可得：V＝n×V_m＝mol×22.4 L·mol^－1＝L。

(4)1 L水的質(zhì)量是：1 000 g。m g該氣體溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：w＝×100%＝×100%。

(5)V(aq)＝V L，則c＝＝＝mol·L^－1。

[答案]　(1)　(2)　(3)

(4)×100%　(5)

10．(2010年西安質(zhì)檢)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是(多選)(　)

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．配制200 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄需50 mL該硫酸

C．配制100 g 10%的H₂SO₄溶液需要用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100 mL量筒、10 mL量筒

D．該H₂SO₄與等體積水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

[解析]　根據(jù)c＝＝18.4 mol/L，A錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋定律c₁V₁＝c₂V_2,200 mL×4.6 mol/L＝V₂×18.4 mol/L，V₂＝50 mL，B正確；C項(xiàng)配制100 g 10%的硫酸需該H₂SO₄的體積為V＝＝5.5 mL，故選用10 mL量筒，水的質(zhì)量可換算為體積，用100 mL量筒量取，C正確；由于硫酸的ρ>1，所以w>49%，D錯(cuò)誤。

[答案]　BC

9．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是(　)

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

[解析]　B項(xiàng)，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏�。籆項(xiàng)，如圖甲所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。

[答案]　C

8．使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是(　)

A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里

B．稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里

C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

[解析]　A、B兩項(xiàng)中水為1 L時(shí)再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質(zhì)為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L；D項(xiàng)中16 g膽礬含CuSO₄少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/L。

[答案]　C

7．若以M表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，m、Δ分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AΔ)，③m＝M/N_A，④Δ＝V/N_A，其中(　)

A．①和②都是正確的　 B．①和③都是正確的

C．③和④都是正確的　 D．①和④都是正確的

[解析]　由在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為ρ，摩爾體積為V，可知水的摩爾質(zhì)量為ρV＝M，每個(gè)水分子的質(zhì)量為m，N_A個(gè)水分子的質(zhì)量為m·N_A，由此可得m·N_A＝ρV＝M，推出①③正確；②④兩式錯(cuò)誤混淆了水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)為液體，認(rèn)為一個(gè)水分子的體積為Δ，N_A個(gè)水分子的體積為N_AΔ＝V，從而推出錯(cuò)誤的關(guān)系式為②④。

[答案]　B

6．某溫度下，V mL不飽和NaNO₃溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO₃固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是(多選)(　)

A．該溫度下NaNO₃的溶解度為100 g

B．原不飽和溶液中NaNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

C．原不飽和溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量濃度為mol/L

D．原不飽和溶液的密度為g/mL

[解析]　由題意，b g水中溶解b g NaNO₃達(dá)到飽和，即此溫度下NaNO₃溶解度為100 g，A項(xiàng)正確；此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝，所以原溶液中NaNO₃的質(zhì)量為(a－b) g×，則原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%，B項(xiàng)錯(cuò)；原溶液的物質(zhì)的量濃度為÷L＝mol/L，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中溶液的密度為＝ g/mL，D項(xiàng)不正確。

[答案]　AC

5．(2010年泉州質(zhì)檢)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是(　)

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

[解析]　A項(xiàng)中硫酸稀釋后其密度也大于1 g/mL，因此稀釋后100 mL H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%；B項(xiàng)反應(yīng)中氧的化合價(jià)升高了2價(jià)，則每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子；C項(xiàng)CO和C₂H₄的相對(duì)分子質(zhì)量相等，故無(wú)論二者的比例如何，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氣體為1 mol，質(zhì)量為28 g；D項(xiàng)NH₄Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質(zhì)的量相同，但所含的NH₄⁺物質(zhì)的量不同。

[答案]　A