15．(10分)(2009·上海，24)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號(hào))。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃

c．還原性：AsH₃>X

d．還原性：X>AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

+

14．(10分)傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時(shí)間，在液氯中加入適量的液氨。

(1)請(qǐng)你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________，

氧化劑是__________，還原劑是________。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是________________________________________________________________________，

從元素化合價(jià)的變化來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是_______________________________。

(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和________，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時(shí)打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH₃+HClO===H₂O+NH₂Cl，在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H₂O+NH₂Cl===NH₃↑+HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________(填序號(hào))。

A．氧化還原反應(yīng)　 　　　　　　　　　　　　　B．非氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)　 　　　　　　　　　　　　　　　D．復(fù)分解反應(yīng)

13．(12分)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？

(2)猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：

a．酚酞試液　 　　　　b．CCl₄　c．無水酒精　 　　　d．KSCN溶液

請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

(4)應(yīng)用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1-2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為_________________________________。

12．用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe₂O₃+3Na₂O₂===2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Fe₂O₃在反應(yīng)中得到電子

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e^－轉(zhuǎn)移

D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

11．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　)

①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫紅色　②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色�、巯騅MnO₄溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去

A．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO　 　　　　　　B．MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO　 　　　　　　D．Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞I₂

10．在KClO₃+6HCl(濃)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　)

A．1∶6　 　　　　　B．1∶5 　　　　　C．6∶1 　　　　　D．5∶1

9．三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃+5H₂O===2NO+HNO₃+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是　　　　 (　)

A．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

B．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．若生成0.2 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

8．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是(　　 )

A.氧化性：ClO^-＞I₂＞SO

B.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)　

C.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色　

D.次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

7．奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO₃+6P===3P₂O₅+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，正確的是　　　　　　 (　)

A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑

B．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒

C．“火藥”中的紅磷可用白磷代替

D．反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

6．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：

MnO+C₂O+H⁺ CO₂↑+Mn²⁺+□。下列有關(guān)敘述正確的是 (　)

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C₂O

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^－

C．10 mol H⁺參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5 mol

D．1 mol草酸分子中含有9 mol共用電子對(duì)