9．(2010年湛江質(zhì)檢)常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是(　)

A．0.01 mol·L^－1醋酸溶液

B．0.02 mol·L^－1醋酸與0.02 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03 mol·L^－1醋酸與0.01 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合液

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液

[解析]　B項(xiàng)恰好生成CH₃COONa溶液，pH>7，D項(xiàng)恰好生成NaCl溶液，pH＝7，只有A、C項(xiàng)pH<7，C項(xiàng)反應(yīng)后得到0.01 mol/L的醋酸與0.005 mol/L醋酸鈉的混合液，CH₃COO^－離子抑制CH₃COOH的電離，所以[H⁺]小于A項(xiàng)中的溶液。

[答案]　A

8．下列公式中哪一個(gè)能用來精確地計(jì)算任意濃度的鹽酸溶液中的氫離子濃度[H⁺](K_W為水的離子積常數(shù))(　)

A．[H⁺]＝[HCl]

B．[H⁺]＝[HCl]+K_W/[H⁺]

C．[H⁺]＝[HCl]+K_W

D．[H⁺]＝[HCl]－K_W/[H⁺]

[解析]　鹽酸溶液中的H⁺包含鹽酸提供的H⁺和H₂O電離產(chǎn)生的H⁺，鹽酸電離產(chǎn)生的H⁺濃度等于鹽酸的濃度，根據(jù)K_W＝[H⁺]·[OH^－]，H₂O電離產(chǎn)生的H⁺濃度等于H₂O電離產(chǎn)生的OH^－濃度，故溶液中的[H⁺]＝[HCl]+K_W/[H⁺]。

[答案]　B

0.5×10^－5 mol·L^－1÷500)∶1×10^－7 mol·L^－1＝1∶10

[答案]　C

7．常溫下將pH為5的硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中[SO₄^2－]和[H⁺]之比為(　)

A．1∶1　 B．1∶2

C．1∶10　 D．10∶1

[解析]　酸性溶液被水稀釋時(shí)，[H⁺]的變化對(duì)水的電離會(huì)產(chǎn)生影響。酸被稀釋后，[H⁺]_酸＝＝2×10^－8 mol·L^－1＜1×10^－7 mol·L^－1，而溶液不會(huì)變成堿性，故計(jì)算溶液中的[H⁺]方法應(yīng)該如下：設(shè)由水電離產(chǎn)生的[H⁺]＝x，則溶液中的[H⁺]_總＝2×10^－8 mol·L^－1+x，由

H₂OH⁺　+　OH^－

2×10^－8+x　x

K_W＝[H⁺]·[OH^－]＝(2×10^－8+x)·x

＝1×10^－14 mol·L^－1

解得x≈1×10^－7 mol·L^－1

那么[SO₄^2－]和[H⁺]之比約為：

6．下列溶液一定呈中性的是(　)

A．pH＝7的溶液

B．[H⁺]＝[OH^－]的溶液

C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

[解析]　當(dāng)溶液中[H⁺]＝[OH^－]時(shí)，溶液一定呈中性，B項(xiàng)正確；由于水的電離受溫度影響，不同溫度下，純水的pH不同，pH＝7時(shí)不一定呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的元數(shù)不同時(shí)，即使等物質(zhì)的量混合，也不能恰好完全中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO₂、SO₃等均為非電解質(zhì)，其水溶液為酸性溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

[答案]　B

5．根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是(　)

A．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑

B．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂

C．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑

D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

[解析]　廁所清潔劑一般用來除水垢和污物，水垢的主要成分是CaCO₃，所以應(yīng)該是較強(qiáng)的酸性溶液；醋呈酸性，一般酸性較弱；廚房清潔劑一般用于除油污，所以溶液呈堿性，而肥皂水也顯堿性，但廚房清潔劑堿性更強(qiáng)一些。

[答案]　C

4．(2010年南京調(diào)研)25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離出來的并游離存在于溶液中的[H⁺]＝1×10^－a mol·L^－1。

①若a>7時(shí)，此溶液中水的電離一定受到抑制

②若a<7時(shí)，此溶液中水的電離一定受到了促進(jìn)

③若a>7時(shí)，此溶液pH為a或14－a

④若a<7時(shí)，此溶液pH為a或14－a

上述說法正確的是(　)

A．①②　 B．②③

C．③④　 D．①④

[解析]　若a>7時(shí)，此時(shí)溶液中的[H⁺]＝1.0×10^－a mol·L^－1或[OH^－]＝1.0×10^－(14－a)　　 mol·L^－1，所以水的電離可能受到抑制也可能受到促進(jìn)，①錯(cuò)誤；若a<7時(shí)，此溶液中[H⁺]＝1.0×10^－a mol·L^－1，水的電離一定受到了促進(jìn)，此時(shí)pH＝a，所以②正確，④錯(cuò)誤；a>7時(shí)此溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，溶液pH＝a或pH＝14－a，③正確。

[答案]　B

3．25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O

H⁺+OH^－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　)

A．將水加熱到90 ℃，pH不變

B．向水中加入CH₃COONa固體，pH變小

C．向水中加入稀氨水，K_W變大

D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K_W不變

[解析]　選項(xiàng)A，H₂O的電離是吸熱過程，加熱能促進(jìn)H₂O的電離，純水中[H⁺]增大，pH減小。選項(xiàng)B，CH₃COO^－水解促進(jìn)H₂O的電離，溶液中[OH^－]增大，pH增大。K_W與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，加入少量稀氨水或NaHSO₄后溶液的K_W均不變。

[答案]　D

2．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(　)

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

[解析]　H₂OH⁺+OH^－，水的電離過程為吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離方向移動(dòng)。[H⁺]和[OH^－]均增大，K_W增大，pH減小，但純水中[H⁺]＝[OH^－]，呈中性。

[答案]　D

1．對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　)

[解析]　A項(xiàng)HCl溶于水電離出H⁺會(huì)抑制水的電離；B項(xiàng)的Fe³⁺，D項(xiàng)中的CH₃COO^－都會(huì)水解，促進(jìn)水的電離；C項(xiàng)的Cl^－不水解，不影響水的電離平衡。解本題時(shí)，首先要知道各選項(xiàng)分別表示什么微粒，既能“識(shí)記”，同時(shí)也要會(huì)“再現(xiàn)”。規(guī)范書寫，準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語是準(zhǔn)確答題的關(guān)鍵。

[答案]　C