5．已知：①101 kPa時(shí)，C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)；ΔH₁＝－110.5 kJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH₂＝－57.3 kJ/mol.

下列結(jié)論正確的是(　)

A．若碳的燃燒熱用ΔH₃來(lái)表示，則ΔH₃<ΔH₁

B．若碳的燃燒熱用ΔH₃來(lái)表示，則ΔH₃>ΔH₁

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

解析：ΔH本身有正負(fù)之分，放熱為負(fù)值，吸熱為正值．燃燒熱是指生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，碳燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO₂，因?yàn)镃O燃燒生成CO₂是放熱反應(yīng)，因此，ΔH₃<ΔH₁，A正確，B錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水要放熱，因此濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱要小于－57.3 kJ/mol，C錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程要吸熱，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量要小于57.3 kJ，D錯(cuò)誤．

答案：A

4．(2011·濰坊模擬)將1 g H₂和4 g O₂混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45 kJ熱量，同樣條件下1 mol H₂在O₂中完全燃燒放出的熱量是(　)

A．71.45 kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．142.9 kJ

C．571.6 kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．285.8 kJ

解析：1 g H₂和4 g O₂反應(yīng)時(shí)，H₂剩余，實(shí)際參加反應(yīng)的H₂為0.5 g，因此1 mol氫氣在O₂中完全燃燒放出的熱量為71.45 kJ×4＝285.8 kJ，D正確．

答案：D

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B不正確；醋酸反應(yīng)過(guò)程中繼續(xù)電離，電離需吸收熱量，C不正確；碳完全燃燒生成CO₂比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，但是其反應(yīng)熱ΔH是負(fù)值，故ΔH₁＜ΔH₂，D不正確．

答案：A

2．下列各圖中表示熱化學(xué)方程式A(g)+B(g)===C(g)+D(l)　ΔH＜0的是(E表示能量)(　)

解析：ΔH＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量小，并且反應(yīng)的發(fā)生需要一定的活化能，所以B項(xiàng)正確．

答案：B

1．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是(　)

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)　　　　　

B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸的反應(yīng)　 　　　　　　　　　　

D．鈉與冷水的反應(yīng)

解析：B項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，其他均為放熱反應(yīng)．

答案：B

16．(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^－、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除____________________的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除________________的存在．

(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除______________________的存在．

(4)取出部分上述堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有__________的存在，可以排除________________的存在．

解析：(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可排除CO和AlO的存在．

(2)向溶液中加入少量CCl₄和氯水，CCl₄層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中含I^－，同時(shí)可排除在酸性條件下能氧化I^－的NO的存在．

(3)向溶液中加入NaOH溶液至溶液呈堿性時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中無(wú)Mg²⁺和Al³⁺.

(4)向(3)中的堿性溶液中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Ba²⁺，同時(shí)可排除SO的存在．

答案：(1)CO、AlO　(2)NO　(3)Mg²⁺、Al³⁺

(4)Ba²⁺　SO

15．(13分)某工廠廢液中含有大量Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺，用下列圖示方法進(jìn)行分離(部分反應(yīng)條件省略)：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X：____________、固體G：____________.

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

沉淀A+試劑Y：_______________________________________________________；

濾液D+過(guò)量CO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

解析：依據(jù)Ag⁺、Fe³⁺和Al³⁺化學(xué)性質(zhì)上的差異判斷分離三種離子的工藝流程為：

答案：(1)NH₃·H₂O　Al₂O₃

(2)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

14．(10分)(2011·濰坊模擬)A、B、C、D四種固體均可溶于水，組成它們的陽(yáng)離子為：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；陰離子為：OH^－、Cl^－、CO、SO.分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀；

②B溶液與適量的D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量的D溶液時(shí)，沉淀量減少但不消失．則A為_(kāi)_____________，C為_(kāi)_______________(填寫(xiě)化學(xué)式)；B溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：根據(jù)②中B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少但不消失，可以推斷B為Al₂(SO₄)₃，D為Ba(OH)₂；結(jié)合①中A與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na₂CO₃，C為MgCl₂.Al₂(SO₄)₃與NaHCO₃發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為：Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑.

答案：Na₂CO₃　MgCl₂

Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

13．(13分)為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實(shí)驗(yàn)．

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是__________________________________________________．

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明了________離子和________離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？____________________________________________.

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明Cl^－與Cu²⁺不反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明Ba²⁺和SO發(fā)生反應(yīng)生成BaSO₄白色沉淀；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Ag⁺與Cl^－作用生成AgCl沉淀．

答案：(1)驗(yàn)證Cu²⁺與Cl^－不發(fā)生反應(yīng)

(2)Ba²⁺　SO　溶液藍(lán)色不變，說(shuō)明Cu²⁺與Cl^－沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(3)Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

12．(2011·大連模擬)兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO，若將2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O后，溶液中的Cr₂O和過(guò)量KI溶液反應(yīng)又生成Cr³⁺，同時(shí)得到3.81 g I₂；若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為(　)

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃

B．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

D．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

解析：2.83 g X中含Cr³⁺為：(3.81 g÷254 g/mol)×2÷3＝0.01 mol，含有SO為：4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，n(Cr³⁺)∶n(SO)＝1∶2，對(duì)照四個(gè)選項(xiàng)，只有B符合．

答案：B