11．(2011·臨沂模擬)類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(　)

解析：Na加入到CuSO₄溶液中，Na先與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Cl₂先與水反應(yīng)，生成的鹽酸與Ca(OH)₂和CaCO₃都能反應(yīng)，但次氯酸只能與Ca(OH)₂反應(yīng)，不與CaCO₃反應(yīng)，C錯(cuò)誤；HClO能將CaSO₃氧化，D錯(cuò)誤．

答案：B

10．(2010·天津高考)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(　)

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O===2Na⁺+2OH^－+O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO+6H⁺+5H₂O₂===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

解析：Fe³⁺具有強(qiáng)的氧化性，能夠用于腐蝕銅線路板，A項(xiàng)正確．B項(xiàng)的離子方程式書寫不正確．C項(xiàng)離子方程式中HClO是弱酸，不能拆分開．D項(xiàng)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)�濃鹽酸氧化為氯氣，故濃鹽酸不能用來酸化高錳酸鉀溶液．

答案：A

9．(2011·合肥模擬)某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mⁿ⁺及a值可能為(　)

A．Mg²⁺、1　 　　　　　　　　　　　　　 B．Ba²⁺、0.5

C．Al³⁺、1.5　 　　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺、2

解析：根據(jù)溶液呈電中性可得：c(NO)+2c(SO)＝

c(H⁺)+c(Na⁺)+nc(Mⁿ⁺)，則3+2＝2+1+an，an＝2.當(dāng)n＝3時(shí)，a＝，C錯(cuò)誤；當(dāng)n＝2時(shí)，a＝1，A正確．

答案：A

8．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^－、CO、OH^－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(　)

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^－　 　　　　　　　　　　　　　　 B．CO、OH^－、Cl^－

C．K⁺、H⁺、Cl^－　 　　　　　　　　 　　D．K⁺、OH^－、CO

解析：甲燒杯中含有Cu²⁺，則CO、OH^－在乙燒杯中，Cl^－在甲燒杯中，K⁺在乙燒杯中．

答案：D

7．(2010·新課標(biāo)全國卷)下表中評(píng)價(jià)合理的是(　)

　解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e₃O₄中的Fe²⁺能夠被硝酸氧化，HNO₃被還原應(yīng)生成NO氣體；C項(xiàng)，應(yīng)同時(shí)生成NH₃·H₂O；D項(xiàng)，氯氣將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再氧化Br^－，離子方程式正確，評(píng)價(jià)不正確．

答案：B

6．(2011·湘潭模擬)某溶液中同時(shí)含有下列六種離子：①HS^－、②SO、③NO、④PO、⑤SO、⑥Na⁺，向其中加入足量H₂O₂后，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是　

(　)

A．①②④⑤　 　　　　　　　　 B．②③④

C．③④⑥　 　　　　　　　　　　　　　　 D．只有⑤⑥

解析：H₂O₂具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化HS^－、SO，其中SO被氧化為SO，故③④⑥的數(shù)目基本不變．

答案：C

5．(2011·長春模擬)某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe³⁺、H⁺、M(M

代表一種離子)，其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)＝

2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(　)

A．Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　　　 B．Mg²⁺

C．CO　 　　　　　　　　　　　　 D．Cl^－

解析：根據(jù)電荷守恒(電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))判斷出M帶兩個(gè)單位正電荷，而Fe²⁺和NO在酸性溶液中不能共存，故M只能為Mg²⁺.

答案：B

4．(2010·江蘇高考)下列離子方程式表達(dá)正確的是(　)

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH^－+2NO₂===NO+NO↑+H₂O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH₃COOH===2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

解析：A項(xiàng)，電解熔融的氯化鈉方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收NO₂的離子方程式為：2NO₂+2OH^－===NO+NO+H₂O；D項(xiàng)，水垢主要成分是CaCO₃，反應(yīng)方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO₃+2CH₃COOH===Ca²⁺+2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O.

答案：B

3．(2011·廈門模擬)在下列溶液中，能大量共存的離子組是(　)

A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

B．常溫下＝10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^－

C．含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K⁺、SO、S^2－、CO

解析：使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；結(jié)合水的離子積常數(shù)可求出溶液的pH＝1，此種情況下，NO能氧化Fe²⁺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe³⁺與SCN^－不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，CO、S^2－不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：A

2．下列反應(yīng)，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(　)

A．CuO與稀H₂SO₄反應(yīng)

B．FeCl₃溶液與KSCN溶液反應(yīng)

C．Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)

D．AgNO₃溶液與KI溶液反應(yīng)

解析：四個(gè)反應(yīng)均屬于離子反應(yīng)；A、B、D為復(fù)分解反應(yīng)；C為氧化還原反應(yīng)．

答案：C