題目列表(包括答案和解析)

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11．(2011·臨沂模擬)類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(　)

選項
 已知
 類推
A
 將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=== Cu+Fe2+
 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=== Cu+2Na+
B
 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO+Ba2++2OH－=== BaSO4↓+2H2O
 NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO+Ba2++2OH－=== BaSO4↓+2H2O
C
 氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應Cl2+Ca(OH)2=== Ca2++Cl－+ClO－+H2O
 氯氣與CaCO3懸濁液反應Cl2+CaCO3=== Ca2++Cl－+ClO－+CO2↑
D
 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO－+CO2+H2O=== CaCO3↓+2HClO
 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO

解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先與水反應，A錯誤；Cl2先與水反應，生成的鹽酸與Ca(OH)2和CaCO3都能反應，但次氯酸只能與Ca(OH)2反應，不與CaCO3反應，C錯誤；HClO能將CaSO3氧化，D錯誤．

答案：B

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10．(2010·天津高考)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(　)

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl－+ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

解析：Fe3+具有強的氧化性，能夠用于腐蝕銅線路板，A項正確．B項的離子方程式書寫不正確．C項離子方程式中HClO是弱酸，不能拆分開．D項高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，能夠將濃鹽酸氧化為氯氣，故濃鹽酸不能用來酸化高錳酸鉀溶液．

答案：A

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9．(2011·合肥模擬)某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+及a值可能為(　)

所含離子
 NO
 SO
 H+
 Na+
 Mn+
濃度(mol·L－1)
 3
 1
 2
 1
 a

A．Mg2+、1　 　　　　　　　　　　　　　 B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5　 　　　　　　　　　　　　 D．Fe2+、2

解析：根據(jù)溶液呈電中性可得：c(NO)+2c(SO)＝

c(H+)+c(Na+)+nc(Mn+)，則3+2＝2+1+an，an＝2.當n＝3時，a＝，C錯誤；當n＝2時，a＝1，A正確．

答案：A

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8．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(　)

A．Cu2+、H+、Cl－　 　　　　　　　　　　　　　　 B．CO、OH－、Cl－

C．K+、H+、Cl－　 　　　　　　　　 　　D．K+、OH－、CO

解析：甲燒杯中含有Cu2+，則CO、OH－在乙燒杯中，Cl－在甲燒杯中，K+在乙燒杯中．

答案：D

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7．(2010·新課標全國卷)下表中評價合理的是(　)

選項
 化學反應及其離子方程式
 評價
A
 Fe3O4與稀硝酸反應：
2Fe3O4+18H+=== 6Fe3++H2↑+8H2O
 正確
B
 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
CO+2H+=== CO2↑+H2O
 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C
 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO=== BaSO4↓
 正確
D
 FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br－+2Cl2 === 2Fe3++4Cl－+Br2
 錯誤，F(xiàn)e2+與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶2

　解析：A項，F(xiàn)e3O4中的Fe2+能夠被硝酸氧化，HNO3被還原應生成NO氣體；C項，應同時生成NH3·H2O；D項，氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評價不正確．

答案：B

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6．(2011·湘潭模擬)某溶液中同時含有下列六種離子：①HS－、②SO、③NO、④PO、⑤SO、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反應后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是　

(　)

A．①②④⑤　 　　　　　　　　 B．②③④

C．③④⑥　 　　　　　　　　　　　　　　 D．只有⑤⑥

解析：H2O2具有較強的氧化性，能氧化HS－、SO，其中SO被氧化為SO，故③④⑥的數(shù)目基本不變．

答案：C

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5．(2011·長春模擬)某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3+、H+、M(M

代表一種離子)，其物質的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)＝

2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(　)

A．Fe2+　 　　　　　　　　　　　　　 B．Mg2+

C．CO　 　　　　　　　　　　　　 D．Cl－

解析：根據(jù)電荷守恒(電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù))判斷出M帶兩個單位正電荷，而Fe2+和NO在酸性溶液中不能共存，故M只能為Mg2+.

答案：B

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4．(2010·江蘇高考)下列離子方程式表達正確的是(　)

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－===2AlO+H2O

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2===NO+NO↑+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH===2CH3COO－+CO2↑+H2O

解析：A項，電解熔融的氯化鈉方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；B項，正確；C項，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為：2NO2+2OH－===NO+NO+H2O；D項，水垢主要成分是CaCO3，反應方程式中應寫它的化學式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O.

答案：B

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3．(2011·廈門模擬)在下列溶液中，能大量共存的離子組是(　)

A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－

B．常溫下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN－、I－、K+、Br－

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、SO、S2－、CO

解析：使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，A項正確；結合水的離子積常數(shù)可求出溶液的pH＝1，此種情況下，NO能氧化Fe2+，B項錯誤；Fe3+與SCN－不能大量共存，C項錯誤；能使石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，CO、S2－不能大量存在，D項錯誤．

答案：A

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2．下列反應，既是離子反應，又是氧化還原反應的是(　)

A．CuO與稀H2SO4反應

B．FeCl3溶液與KSCN溶液反應

C．Cl2與FeBr2溶液反應

D．AgNO3溶液與KI溶液反應

解析：四個反應均屬于離子反應；A、B、D為復分解反應；C為氧化還原反應．

答案：C

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