1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(多選)(　)

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

[解析]　純銀器表面在空氣中易形成硫化銀而使銀器表面變黑，所以是化學(xué)腐蝕，A正確；鐵與錫構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B錯(cuò)；海輪外殼中的金屬與連接的鋅塊構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，可以保護(hù)海輪，C正確；外加直流電源保護(hù)器件時(shí)，必須連接電源負(fù)極，D錯(cuò)。

[答案]　AC

16．(2009年全國(guó)卷Ⅰ)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

④電極c的質(zhì)量變化是________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液________________________________________________________________________；

乙溶液________________________________________________________________________；

丙溶液________________________________________________________________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？______________________________________________。

[解析]　(1)①乙中c電極質(zhì)量增加，說明c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^－―→Cu，c電極應(yīng)為陰極，則M為負(fù)極，N為正極。②甲中放的是NaOH溶液，電解時(shí)實(shí)質(zhì)上是電解水，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^－―→2H₂O+O₂↑+4e^－。而要求算出b電極上產(chǎn)生的氣體體積，就必須先根據(jù)丙中K₂SO₄濃度的變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

設(shè)丙中電解水的質(zhì)量為x g，由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得：100×10%＝(100－x)×10.47%，x＝4.5 g，所以整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5 mol電子，根據(jù)電極方程式可計(jì)算出b電極放出的O₂為0.125 mol，其體積為2.8 L，c電極上析出的銅為0.25 mol，其質(zhì)量為16 g。

⑤甲中電解的是水，NaOH濃度增大；乙中水電離出來的OH^－放電，H⁺濃度增大；丙中電解的也是水，雖然K₂SO₄濃度變大，但pH不變。

(2)銅全部析出時(shí)溶液變?yōu)镠₂SO₄溶液，電解仍可以進(jìn)行。

[答案]　(1)①正�、�4OH^－―→2H₂O+O₂↑+4e^－

③水減少的質(zhì)量：100 g×＝4.5 g

生成O₂體積：××22.4 L·mol^－1＝2.8 L

④16

⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂�，水量減少，溶液中NaOH濃度增大　酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH^－生成O₂，溶液中H⁺離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵₂SO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性

(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)

0.004 mol　0.128 g，得M＝64

[答案]　(1)正　氧化　(2)陽　氧氣　陰　氫氣

(3)4OH^－―→O₂↑+2H₂O+4e^－　(4)氧溶解

(5)不變　(6)64 g/mol

15．如下圖所示，p、q為直流電源兩極，A為+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為____極，A極發(fā)生了________反應(yīng)。

(2)C為______極，試管里收集到________；D為______極，試管里收集到________。

(3)C極的電極方程式是______________________________。

(4)在電解過程中，測(cè)得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說出可能的原因是____________。

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為________。

[解析]　(1)接通電源，X沉積于B極，說明B為陰極，則A為陽極，故(1)中q為負(fù)極，p為正極，A上發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)H₂SO₄電解池中，C為陽極，C試管內(nèi)得O₂，D為陰極，此試管內(nèi)得H₂。

(4)C、D兩極所得O₂、H₂體積應(yīng)該為1∶2，但實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)由1∶3隨時(shí)間變化而增大，到達(dá)10分鐘時(shí)約為1∶2，因?yàn)殚_始O₂溶解的原因。

(5)A極：X―→X²⁺+2e^－。B極：X²⁺+2e^－―→X，兩極附近pH不變。

(6)設(shè)X的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則

X²⁺+2e^－―→X

2 mol　 M g

14．(1)某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄(稀)===CuSO₄+H₂↑。請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇騼?nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

(2)某同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因

____________________________；此時(shí)的電池反應(yīng)為________________________________________________________________________

　。

[解析]　(1)由于銅的活潑性弱于氫，故通常條件下反應(yīng)Cu+H₂SO₄(稀)===CuSO₄+H₂↑不能發(fā)生，但若設(shè)計(jì)成電解池，Cu作陽極，碳棒作陰極，則可實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)。

(2)若將上述裝置的電源接反，亦即碳棒為陽極，銅棒作陰極，則實(shí)際為電解水，兩極均有氣泡產(chǎn)生。

[答案]　(1)

(2)將上述裝置中的電源接反

銅棒(陰極)：4H⁺+4e^－―→2H₂↑

碳棒(陽極)：4OH^－―→2H₂O+O₂↑+4e^－

0．02 mol×64 g/mol＝1.28 g。

[答案]　(1)不變　(2)Zn―→Zn²⁺+2e^－　(3)1.28　Cu²⁺+2e^－―→Cu

13．在50 mL 2 mol·L^－1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化__________________。

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是____________________。

(3)如果不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是__________________。

[解析]　(1)、(2)類似于電鍍?cè)�理�?3)由Cu²⁺+2e^－―→Cu可知：2 mol e^－-1 mol Cu，故陰極析出Cu：

12．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解AgNO₃溶液，電池兩極發(fā)生如下反應(yīng)：正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+2e^－―→PbSO₄+2H₂O，負(fù)極：Pb+SO₄^2－―→PbSO₄+2e^－，當(dāng)電解析出2.16 g Ag單質(zhì)時(shí)，電池內(nèi)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量是(　)

A．0.01 mol　 B．0.02 mol

C．0.03 mol　 D．0.04 mol

[解析]　首先確定析出Ag與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系，其次抓住電解進(jìn)行時(shí)，電池兩極上轉(zhuǎn)移的電子與電解池兩極上得失的電子數(shù)是相等的。析出Ag：＝0.02 mol。由Ag⁺+e^－―→Ag得電解池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02 mol。蓄電池的總反應(yīng)(兩電極反應(yīng)式相加)：

Pb+Pb2e^－O₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗2 mol H₂SO₄，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，消耗0.02 mol H₂SO₄。

[答案]　B

11．(2010年萊蕪質(zhì)檢)某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是(　)

A．陰極自始至終只析出H₂　 B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水　 D．溶液pH不斷增大，最后為7

[解析]　由題意知：n(H⁺)∶n(Cl^－)＝2∶3，在陰極放電的是H⁺，在陽極放電的是Cl^－，Cl^－放電完后是OH^－。因此反應(yīng)開始在兩極放電的是H⁺、Cl^－，相當(dāng)于電解鹽酸。由H₂SO₄電離的H⁺放電完后，在兩極放電的是由水電離的H⁺和剩余的Cl^－，相當(dāng)于電解NaCl的水溶液。Cl^－放電完后，在兩極放電的是由水電離的H⁺和OH^－，相當(dāng)于電解水。故A、B、C是正確的。溶液pH的變化是不斷增大，但最后溶質(zhì)是NaOH和Na₂SO₄，pH不會(huì)為7。

[答案]　D

10．(2009年浙江高考)市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i­ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li_0.35NiO₂放電充電2Li_0.85NiO₂

下列說法不正確的是(　)

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li―→Li⁺+e^－

B．充電時(shí)，Li_0.85NiO₂　 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

[解析]　本題考查考生對(duì)原電池和電解池相關(guān)知識(shí)的理解，同時(shí)也考查考生的信息處理能力，對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的理解與應(yīng)用。根據(jù)題目所給電池反應(yīng)，放電時(shí)，其負(fù)極為L(zhǎng)i，反應(yīng)為L(zhǎng)i―→Li⁺+e^－；充電時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解Li_0.85NiO₂，故反應(yīng)的氧化劑和還原劑均為L(zhǎng)i_0.85NiO₂；由于Li具有很強(qiáng)的還原性，能與H₂O反應(yīng)，所以，不能用水溶液作為電解質(zhì)；電池在放電時(shí)，負(fù)極有Li⁺生成，Li⁺將向正極移動(dòng)。答案為D。

[答案]　D