11．如右圖所示某氣體X可能由H₂、CO、CH₄中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：

(1)若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是________。

(2)若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是__________。

(3)若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是

________________________________________________________________________。

[解析]　此題主要考查根據(jù)洗氣瓶中質量的變化，確定原氣體X的成分。

由2H₂+O₂2H₂O,2CO+O₂2CO₂，

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

濃H₂SO₄吸收水，石灰水吸收CO₂得

(1)若A瓶質量增加，B瓶質量不變，說明氣體X燃燒只生成水，故X為H₂。

(2)若A瓶質量不變，B瓶質量增加，說明氣體X燃燒只有CO₂生成，故X為CO。

(3)若A、B兩瓶質量增加，說明氣體X燃燒產(chǎn)物既有H₂O又有CO₂，故X氣體為不確定成分。它可以是CH₄或下列組合：H₂、CO；H₂、CH₄；CO、CH₄；H₂、CO、CH₄。

[答案]　(1)H₂　(2)CO　(3)CH₄或H₂、CO或H₂、CH₄或CO、CH₄或H₂、CO、CH₄

10．從理論上分析，碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物不存在同分異構體的烷烴分子共有的種類是

(　)

A．2種　 　　　　　　　　　　　　　 B．3種

C．4種　 　　　　　　　　　　　　　 D．5種

[解析]　最簡單的烷烴是甲烷，若烷烴的一鹵代物不存在同分異構體，則烷烴分子中所有的氫原子在空間的位置完全等同，這樣的烷烴顯然有CH₄、CH₃CH₃。按照氫原子在空間位置等同原則，有下列變換過程：

CH₄(甲烷) 　C(CH₃)₄，分子式為C₅H₁₂；

CH₃CH₃(乙烷) 　C(CH₃)₃C(CH₃)₃

分子式為C₈H₁₈，由題給條件限定碳原子為10或小于10�？傻么鸢笧镃。

[答案]　C

9．2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六。科學家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的敘述正確的是

(　)

A．碳氫化合物的通式為C_nH_2n+2

B．石油的主要成分是碳氫化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氫化合物

D．碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵

[解析]　碳氫化合物(烴)有多種，通式為C_nH_2n+2的只是其中的烷烴。石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物。烴分子中例如C₁₀H₈的含碳量高于乙炔(C₂H₂)。烴分子中C-C是非極性鍵。所以A、C、D錯誤，答案選B。

[答案]　B

8．一些烷烴的燃燒熱(kJ·mol^－1)如下表：

下列表達正確的是

(　)

A．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C₂H₆(g)+7O₂(g)===4CO₂(g)+6H₂O(g)；ΔH＝－1 560.8 kJ·mol^－1

C．正戊烷的燃燒熱大約在3 540 kJ·mol^－1左右

D．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

[解析]　對A項，從正丁烷和異丁烷的燃燒熱可以看出，正丁烷的能量狀態(tài)高于異丁烷，故其穩(wěn)定性不如異丁烷。B項中出現(xiàn)兩處錯誤水應為液態(tài)，ΔH與系數(shù)不匹配。對D項，經(jīng)計算不對。

[答案]　C

7．金剛烷的結構如右圖所示，它可看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型。請根據(jù)中學學過的異構現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷中的亞甲基(-CH₂-)中的氫原子所形成的二氯代物的種類

(　)

A．4種　 　　　　　　　　　　　　　 B．3種

C．2種　 　　　　　　　　　　　　　 D．5種

[答案]　B

6．C₆H₁₄的各種同分異構體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列情況相符的是

(　)

A．4個-CH₃，能生成4種一氯代物

B．3個-CH₃，能生成5種一氯代物

C．3個-CH₃，能生成4種一氯代物

D．2個-CH₃，能生成4種一氯代物

[解析]　C₆H₁₄烷烴中其碳架結構及其一氯取代情況如下：

由以上可知，B、C兩選項正確。

[答案]　BC

5．兩種氣態(tài)烴0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO₂和3.6 g水，下列說法正確的是

(　)

A．混合氣體中一定有甲烷

B．混合氣體中一定有甲烷和乙烯

C．混合氣體中一定沒有乙烷

D．混合氣體中一定有乙炔

[解析]　因為0.1 mol混合氣體完全燃燒生成0.16 mol CO₂和3.6 g水。即混合氣體的平均化學式為C_1.6H₄，故混合氣體中一定含CH₄。因混合氣體的平均化學式中含4個氫原子且含甲烷，則另一烴中也一定含4個氫原子，故答案選A、C。

[答案]　AC

4．一定量的CH₄燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO₂、H₂O(g)，此混合物的質量為49.6 g，當其緩緩通過足量的無水CaCl₂時氣體質量減少25.2 g，則混合氣中CO的質量為

(　)

A．24.4 g 　　　　　　　　　　　　 　B．13.2 g

C．12.5 g　 　　　　　　　　　　　　 　D．11.2 g

[解析]　本題通過甲烷在氧氣不足的條件下燃燒產(chǎn)物的定量判斷，考查學生進行有關有機反應的計算能力。

設產(chǎn)物中CO的物質的量為x，CO₂的物質的量為y。

由C原子守恒可得CH₄的物質的量為(x+y)，又由H原子守恒可得生成H₂O的物質的量為2(x+y)。

則

解得x＝0.4 mol，y＝0.3 mol

m(CO)＝0.4 mol×28 g·mol^－1＝11.2 g。

[答案]　D

3．主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有

(　)

A．2種　 　　　　　　　　　　　　　 B．3種

C．4種　 　　　　　　　　　　　　　 D．5種

[解析]　符合題目的同分異構體有

[答案]　A

2．將0.2 mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為1∶3，則該烷烴為

(　)

A．丁烷 　　　　　　　　　　 　　B．乙烷

C．甲烷　 　　　　　　　　　　　　　 D．丙烷

[解析]　由題目的條件可寫出下列化學方程式：

5NaOH+4CO₂===Na₂CO₃+3NaHCO₃+H₂O

　5　　4　　　1　　3

由此化學方程式可知：n(CO₂)＝0.5 L×2 mol/L×＝0.8 mol。又因烷烴為0.2 mol，可知1 mol烷烴中含碳原子物質的量為n(C)＝0.8 mol×＝4 mol，根據(jù)烷烴的通式C_nH_2n+2，可確定分子式為C₄H₁₀。

[答案]　A