13．(2010上海卷)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中　　 B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中　　 D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

答案：B

解析：此題考查了常見(jiàn)元素化合物知識(shí)。NO₂通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO₂和CaCl₂不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合，選B；NH₃通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl₃反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO₂通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。

易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO₂和CaCl₂能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO₂通入CaCl₂溶液中時(shí)，兩者不能發(fā)生反應(yīng)生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。

13．(2010山東卷)下列推斷正確的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?img src="http://thumb2018.1010pic.com/pic4/img2/2/83/371583/1010jiajiao_0.files/image067.gif">, 與反應(yīng)生成, 與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯(cuò)；在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人�中含�?img src="http://thumb2018.1010pic.com/pic4/img2/2/83/371583/1010jiajiao_0.files/image083.gif">,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。

答案：A

7．(2010全國(guó)2)下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

[解析]A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li_2­­O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié)； B錯(cuò)誤，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃所以通入后無(wú)BaSO₃沉淀，因?yàn)锽aSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接著Cu(OH)₂CuO+H₂0,溶液中NH₃不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反應(yīng)為：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HClO，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié)；

[答案]C

[命題意圖]考查無(wú)機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。

[點(diǎn)評(píng)]再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡(jiǎn)單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！

(2010福建卷)9。下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

解析：本題考察考生對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO₂在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。

2． (2010全國(guó)卷1)12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．3：1　　　　 　D．5：3

[解析]設(shè)n(PCl₃)=X mol, n(PCl₅)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C

[命題意圖]考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問(wèn)題，還涉及到過(guò)量問(wèn)題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等

[點(diǎn)評(píng)]本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道！做過(guò)多遍，用的方法很多，上面是最常見(jiàn)的據(jù)元素守恒來(lái)解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！

1．(2010全國(guó)卷1)下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

[解析]A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li_2­­O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié)； B錯(cuò)誤，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃所以通入后無(wú)BaSO₃沉淀，因?yàn)锽aSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接著Cu(OH)₂CuO+H₂0,溶液中NH₃不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反應(yīng)為：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HClO，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié)；

[答案]C

[命題意圖]考查無(wú)機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。

[點(diǎn)評(píng)]再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡(jiǎn)單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！

12．(2011山東高考29，14分)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是　　　　 。

(2)下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+S＝Na₂，正極的電極反應(yīng)式為 　　　。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個(gè)作用是　　 　。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 　倍。

(3)Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　 ，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液PH

　　　 (填“增大”“減小”或“不變”)，Na₂S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?　　　　(用離子方程式表示)。

解析：(1)乙醇中還有羥基可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液CS₂，在加熱時(shí)可與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此要清洗附著在試管壁上的硫，可選用CS₂或熱的氫氧化鈉溶液；

(2)由電池反應(yīng)可與看出金屬鈉失去電子作為負(fù)極，單質(zhì)硫得電子被還原成，所以正極的電極反應(yīng)式為XS+2e^－＝；由于原電池內(nèi)部要靠離子得定向運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電，同時(shí)鈉和硫極易化合，所以也必需把二者隔離開，因此其作用是離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫；在鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，反應(yīng)式為Pb(s)+SO₄^2－(aq)－2e^－＝PbSO₄(s)，因此當(dāng)消耗1mol即207g鉛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，而207g鈉可與失去的電子數(shù)為，所以鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2=4.5倍。

(3)Na₂S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽S^2－水解顯堿性，所以c(H⁺)最小。但由于水解程度很小，大部分S^2－還在溶液中。因?yàn)闅淞蛩釋儆诙�元弱酸，所以S^2－水解時(shí)分兩步進(jìn)行且以第一步水解為主，方程式為S^2－+H₂O=HS^－+OH^－、HS^－+H₂O=H₂S+OH^－，因此Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)；由于S^2－極易與Cu²⁺結(jié)合形成CuS沉淀而抑制S^2－水解，因此溶液但堿性會(huì)降低，酸性會(huì)增強(qiáng)，方程式為S^2－+Cu²⁺=CuS↓。S^2－處于最低化合價(jià)－2價(jià)，極易失去電子而被氧化，空氣中含有氧氣可氧化S^2－而生成單質(zhì)硫，方程式為2S^2－+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^－。

答案：(1)2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CS₂或熱的氫氧化鈉溶液；

(2)XS+2e^－＝；離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫；4.5；

(3)(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)；減��；2S^2－+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^－。

2010年高考

11.(2011山東高考28，14分)研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　 。利用反應(yīng)6NO₂+ 8NH₃7N₅+12 H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　　　　 L。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 　　　　　　ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　　 　　　　　　ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　　 則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=　 kJ·mol^-1。

　　 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的是　　　　 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　　 。

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH　　　 0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是　　　　 。

解析：(1)NO₂溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；在反應(yīng)6NO

+ 8NH₃7N₅+12 H₂O中NO₂作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反應(yīng)后0價(jià)，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO₂的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

(2)本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。① 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 　ΔH₁=-196.6 kJ·mol^-1 ② 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) 　　ΔH₂=-113.0 kJ·mol^-1 。②－①即得出2NO₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)+2NO(g)　 ΔH=ΔH₂－ΔH₁=-113.0 kJ·mol^-1 +196.6 kJ·mol^-1＝+83.6 kJ·mol^-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說(shuō)明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)明NO₂的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說(shuō)明；SO₃和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說(shuō)明；SO₃和NO₂一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO₃的同時(shí)必然會(huì)生成1 molNO₂，因此d也不能說(shuō)明；設(shè)NO₂的物質(zhì)的量為1mol，則SO₂的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO₂的物質(zhì)的量為xmol。

(3)由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×10⁴kPa左右時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。

答案：(1)3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；6.72

(2)－41.8；b；8/3；

(3)<　 在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

10.(2011福建高考23，15分)

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂===6CaSiO₃+P₄O₁₀　 　10C+P₄O₁₀===P₄+10CO

每生成1 mol P₄時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C₆H₈O₆)的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^－　　　 2S₂O₃^2－+I₂===S₄O₆^2－+2I^－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^－+5SO₃^2－+2H⁺===I₂+5SO₄^2－+H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH₄Cl的作用是______________。

(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O === □Ce(OH)₄↓+□_______

解析：(1)P屬于第15號(hào)元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2)每生成1 mol P₄時(shí)，P由+5價(jià)變成0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為5×4＝20或C化合價(jià)由0價(jià)變成為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為2×10＝20；

(3)n(Na₂S₂O₃)＝bV₁/1000 mol；與其反應(yīng)的I₂為bV₁/2000 mol，與維生素C反應(yīng)的I₂為 mol，即維生素C的物質(zhì)的量是mol(或其它合理答案)；

(4)由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。

(5)題目中給出：“加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解”，可知NH₄Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl₃水解會(huì)生成HCl，可以完整答出：NH₄Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解。

(6)根據(jù)題意：“強(qiáng)酸性”或觀察方程式可知缺項(xiàng)是H⁺，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式。2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O=== 2Ce(OH)₄↓+6H⁺

此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧化還原反應(yīng)的配平與電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，滴定中的簡(jiǎn)單計(jì)算，水解知識(shí)，實(shí)驗(yàn)探究變量的控制等，上述皆高中化學(xué)中的主干知識(shí)。題設(shè)中的情景都是陌生的，其中還涉及到稀土知識(shí)，其中第(4)小問(wèn)是該題亮點(diǎn)，設(shè)問(wèn)巧妙，有點(diǎn)類似于2010全國(guó)新課標(biāo)一題，但題目設(shè)計(jì)更清晰，不拖泥帶水。第6小問(wèn)的缺項(xiàng)配平有點(diǎn)超過(guò)要求，但題中給出提示，降低了難度。

這題拼湊痕跡比較明顯，每小問(wèn)前后聯(lián)系不強(qiáng)，或者說(shuō)沒(méi)有聯(lián)系。

答案：(1)；

　　 　(2)20；

　　　 (3)；

　　　 (4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(或其他合理答案)；

　　　 (5)分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解(或其他合理答案)；

　　　 (6)2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O=== 2Ce(OH)₄↓+6H⁺。

9．(2011浙高考26，15分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；還原性：＞I^－；

3I₂+6OH^－+5I^－+3H₂O；

KI+I₂KI₃

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________(用化學(xué)式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________(用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______(填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由________________________________________。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na₂S₂O₃　　　　　　　　　　　　 B．AlCl₃　　　　　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　　　　　 D．NaNO₂

(4)對(duì)含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺：__________________________________________________________________________。

解析：(1)①Fe³⁺與SCN^－的配合產(chǎn)物有多種，如、等；I₂的CCl₄溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“氧化性：＞Fe³⁺＞I₂”，說(shuō)明和Fe³⁺均能氧化I^－生成I₂。

(2)KI被潮濕空氣氧化，不能寫成I^－+O₂+H⁺→，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I₂+KOH似乎不合理(會(huì)反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I₂會(huì)升華和KOH與空氣中CO₂反應(yīng)。

KI₃·H₂O作加碘劑問(wèn)題，比較難分析，因?yàn)镵I₃很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無(wú)這一使用實(shí)例來(lái)去確定。再根據(jù)信息：“KI+I₂KI₃”解析其不穩(wěn)定性。

(3)根據(jù)信息“還原性：＞I^－”可判斷A；C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg²⁺、Fe³⁺引起，加Na₂CO₃能使之轉(zhuǎn)化為難溶物；D中NaNO₂能氧化I^―。

(4)實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)答要注意規(guī)范性，“如取…加入…現(xiàn)象…結(jié)論…”，本實(shí)驗(yàn)I^―對(duì)Fe²⁺的檢驗(yàn)有干擾，用過(guò)量氯水又可能氧化SCN^－，當(dāng)然實(shí)際操作能判斷，不過(guò)對(duì)程度好的同學(xué)來(lái)說(shuō)，用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強(qiáng)。

答案：(1)①Fe(SCN)₃ 　

②IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O　 2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

(2)O₂+4I^－+2H₂O=2I₂+4KOH

否　 KI₃在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I₂和KI，KI被氧氣氧化，I₂易升華。

(3)AC

(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水、過(guò)氧化氫等)，再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺。