14．將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g)，經過5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1 mol·L^－1·min^－1，A在5 min末的濃度是____________，B的平均反應速率是__________________，x的值是________。

[解析]　反應生成C的濃度：

13．一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

2A(g)+B(g)2C(g)

在反應過程中，C的物質的量n(C)隨時間的變化關系如右圖所示，現(xiàn)從t₁時刻開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖中q→b所示。

試回答下列問題：

(1)p點時反應的v_正________v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)此反應的正反應為________(填“放”或“吸”)熱反應。

(3)a、b兩點的正反應速率：v(a)________v(b)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

[解析]　(1)p點時反應已達平衡狀態(tài)，故v_正＝v_逆。

(2)t₁時開始升溫，n(C)減小，說明平衡向逆反應方向移動，即正反應為放熱反應。

(3)a、b兩點各物質的物質的量相等，濃度相等，b點溫度高，反應速率快。

[答案]　(1)＝　(2)放　(3)＜

12．在25 ℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里，放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min末收集到氫氣1.12 L(標況下)，在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：

(1)在2 min內用FeCl₂表示的平均反應速率是__________mol/(L·min)。

(2)在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是__________mol/(L·min)。

(3)前2 min與后4 min相比，反應速率快的是________。因為________________________________________________________________________。

[答案]　(1)0.25　(2)0.25　(3)前2 min　前2 min時鹽酸濃度大

11．(2007年廣東)“碘鐘”實驗中，3I^－+S₂O===I+2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據如下表：

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是___________________________________。

(2)顯色時間t₁＝__________。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為________(填字母)。

A．＜22.0 s　 B．22.0-44.0 s

C．＞44.0 s　 D．數(shù)據不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據，得到的結論是_____________________________________。

[解析]　(2)分析所給數(shù)據，可以得出顯色時間與c(I^－)·c(S₂O)數(shù)值成反比，利用①、⑤兩組數(shù)據，可知兩組實驗中c(S₂O)相同，而c(I^－)⑤是①的3倍，因此⑤所用顯色時間是①的，即＝29.3 s。

(3)在反應物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應速率越快，則顯色時間越短。故選A。

[答案]　(1)研究反應物I^－與S₂O的濃度對反應速率的影響　(2)29.3 s　(3)A

(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)

10．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是

(　)

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

[解析]　根據反應速率與濃度的關系，a點時，H₂的濃度大，反應速率大，A正確；因圖象縱坐標表示NH₃和H₂的物質的量，c點僅表示此時n(NH₃)＝n(H₂)，并沒有達到平衡，B錯；點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)曲線水平，表明已達到平衡，說明兩點處n(N₂)應一樣大，C錯；因該反應的正反應為ΔH＜0，所以773 K時，H₂的轉化率小于673 K時的轉化率，所以D正確。

[答案]　AD

9．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

(　)

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L^－1·s^－1

B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L^－1

C．反應開始到10 s，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

[解析]　圖中可看出：達到平衡后，X、Y均減少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，反應方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，Z的反應速率為＝0.079 mol·L^－1·s^－1，X的濃度減少：＝0.395 mol·L^－1。

[答案]　C

8．(2007年北京理綜)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(　)

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L^－1·s^－1

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0

[解析]　v(X)＝2v(Z)＝2×＝0.001 mol·L^－1·s^－1。B項，擴容即減小反應體系的壓強，平衡左移，故重新平衡時Z的濃度小于原來的。C項，Y的轉化率增大。D項，升溫，X的體積分數(shù)增大，平衡左移，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，ΔH＜0。

[答案]　A

7．對可逆反應4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　)

A．達到化學平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

[解析]　本題綜合考查化學平衡的建立及外界條件對化學反應速率的影響。根據不同物質表示同一反應時的速率關系可知，v_逆(O₂)∶v_逆(NO)＝5∶4，v_逆(NO)＝v_逆(O₂)，代入A中表達式知v_正(O₂)＝v_逆(O₂)，A正確；NO的生成與NH₃的消耗同時表示正反應在任意時刻都成比例，故B不正確；達到平衡時，增加容器體積，反應物、生成物濃度同時減小，正逆反應速率同時減小，C不正確。在反應的任意狀態(tài)總有v_正(NH₃)∶v_正(H₂O)＝4∶6即3v_正(NH₃)＝2v_正 (H₂O)，D不正確。

[答案]　A

6．一定溫度下反應：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是

(　)

A．用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B．分別用B、C、D表示反應的速率其比值是1∶2∶3

C．在2 min末的反應速率，用B表示為：0.3 mol/(L·　 min)

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

[解析]　A是固體，不能用濃度的變化來表示速率；v_B＝0.3 mol/(L·min)在2 min末的速率為即時速率，應小于0.3 mol/(L·min)；在反應過程中B的濃度逐漸減小，故A、B反應生成C、D的速率逐漸減小。

[答案]　D

5．有兩個學生在條件完全相同的情況下測定可逆反應A₂+3B₂C₂的化學反應速率，甲測得v(A₂)＝0.5 mol/(L·min)，乙測得v(B₂)＝1.5 mol/(L·min)，則兩個學生的測定結果

(　)

A．都正確　 　　　　　　　　　　　　　　 B．都錯誤

C．甲對乙錯　 　　　　　　　　　　　　　 D．都對或都錯

[答案]　D