題目列表(包括答案和解析)

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3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性) 

① 水通電(正極O2  負(fù)極H2 ,體積比1:2)       2H2 O===2H2 ↑ + O2

②證明物質(zhì)里是否含水方法:白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色

③.除去混合氣體中的水蒸氣,通常放在最后除,如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2),先通過(guò)            再通過(guò)        。

④.要驗(yàn)證混合氣體中是否含有水蒸氣,通常應(yīng)先檢驗(yàn),如證明氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2,應(yīng)先讓混合氣體通過(guò)            (填儀器和其中的藥品),觀察到             

時(shí),則說(shuō)明含有         ;再通過(guò)        ,當(dāng)觀察到             ,則含有            ,接著通過(guò)          ,當(dāng)觀察到          ,則說(shuō)明含有         。

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2. 污染水質(zhì)的因素:工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放,

           農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

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1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

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32.常見(jiàn)的鹽

a.氯化鈉(NaCl  食鹽的主要成分)   NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓

粗鹽提純的步驟:1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶

   實(shí)驗(yàn)儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉(俗名:純堿,Na2 CO3  類別:鹽,  不是堿)

①   碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2

例:  Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2

②   2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3

CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3

BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+  BaCO3 ↓ 

③  Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名:藍(lán)礬、膽礬)

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨 ?無(wú)水硫酸銅是白色固體,遇水變藍(lán)色

CuSO4·5H2OCuSO4  +5H2O   CuSO4  +5H2O= CuSO4·5H2O

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4

③   置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu   Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

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31.氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰  化學(xué)式Ca(OH)2 )

白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。

用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,可用來(lái)降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn):氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉              淀生成,氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。

CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  Na2CO3+ Ca(OH)2  =CaCO3↓+2NaOH

寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

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30.氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉   化學(xué)式:NaOH)

物理性質(zhì):   白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解

   氫氧化鈉易潮解,稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。

   NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存

用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現(xiàn)象)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O     SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象)

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成:6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3

b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成

方程式:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2

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29.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣   磷酸H3 PO4

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28.濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。

鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的區(qū)別方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 (硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

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27.鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料

鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無(wú)色液體) 濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出HCl

硫酸(H2 SO4 )  濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

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26.氧化物的性質(zhì):

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

   Na2 O+H2 O=2NaOH      CaO+H2 O=Ca(OH)2

   K2 O+H2 O=2KOH        BaO+H2 O=Ba(OH)2

②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

 CO2 +H2 O=H2 CO3  SO2 +H2 O=H2 SO3    SO3 +H2 O=H2 SO4

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