11．(2009年天津理綜)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO₂　 　　　　　　　　　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃　 　　　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________________________

_____________________________________________________________________，

N→⑥的單質的化學方程式為__________________________________________，

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________________________________________________。

[解析]　由各元素在周期表中的位置可判斷①是H，②是C、③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是：Na>Al>O。(2)C、N、Si最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，它可被MnO₂或一些重金屬離子催化分解，故選a、b。(5)⑥的單質是Al，由轉化關系可推Z是Al(OH)₃，N是Al₂O₃；M是僅含非金屬元素的鹽，則為銨鹽，結合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨：AlCl₃與NH₃，M是NH₄Cl，要使NH₄Cl溶液中NH與Cl^－濃度相等，則應向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。

[答案]　(1)Na>Al>O　(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

10．甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①甲比乙容易與H₂化合�、诩自�子能與乙陰離子發(fā)生置換反應�、奂椎淖罡邇r氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強�、芘c某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|熔、沸點比乙的低

A．只有④　　　　　　 B．只有⑤

C．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

[解析]　非金屬性強，容易與H₂化合，其最高價氧化物水化物酸性也強。非金屬性強的單質置換非金屬性弱的單質。

[答案]　C

9．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若X(OH)_n為強堿，則Y(OH)_n也一定為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質是X₂，則Y元素形成的單質一定是Y₂

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

[解析]　A項，由題中信息知，X和Y是同主族元素，且X在Y的上方。B項，X若為N，則HNO₃為強酸，NH₃溶于水呈堿性。C項，若X是N，則Y的單質是紅磷或白磷。D項，若Y為硫元素，則X即為氧元素。

[答案]　A

8．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子半徑　A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)　d＞c＞b＞a

C．離子半徑　C＞D＞B＞A

D．單質的還原性　A＞B＞D＞C

[解析]　由于_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結構，故原子序數(shù)a＞b＞d＞c，原子半徑B＞A＞C＞D；離子半徑C＞D＞B＞A；單質的還原性B＞A＞C＞D。

[答案]　C

7．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

[答案]　C

6．2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．钅侖　第七周期　　　　 B．鐳　第七周期

C．钅來　第六周期　 　　　　　　　 D．氡　第六周期

[答案]　A

5．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

[解析]　X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯－2價，可能為O或S。A項的反例是H₂O，B項的反例是Na₂O，C項的反例是H₂O₂、Na₂O₂。

[答案]　D

4．圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，下面敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C

B．A元素最高價氧化物的對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性

C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水激烈反應的單質

[解析]　設A、B、C的原子序數(shù)分別為x－1，x+8，x+1，則有：x+1+x－1+x+8＝2(x+8) 解之得：x＝8。

[答案]　A

3．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

[解析]　Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，X原子內層應為2個電子，Z原子最外層電子數(shù)為6個，根據(jù)題意，Z應在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，X為N。

[答案]　B

2．(2008年北京理綜)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由_mX^a+與_nY^b－，得m+a＝n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

[解析]　A項，X原子失去a個電子得X^a+，Y原子得到b個電子形成Y^b－，二者的電子層結構相同，所以，m－a＝n+b；B項，X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X^2－的還原性一定大于Y^－；D項，H_nY的穩(wěn)定性大于H_mX。

[答案]　B