3.過氧化氫(H₂O₂)的水溶液俗稱雙氧水，在醫(yī)療上可作為消毒殺菌劑。每個(gè)H₂O₂分子是由(　　 )(2004年北京市中考題)

　　 　　A. 氫原子和氧原子組成　　 　　　　B. 一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成

　　 　　C. 氫元素和氧元素組成　　 　　　　D. 兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成

2.我國繼“食鹽加碘”后，又啟動(dòng)了“醬油加鐵”工程。這里的鐵是指(　　 )(2004湖北宜昌(非課改實(shí)驗(yàn)區(qū))中考題)

A. 分子　　　　　　　　 B. 原子　　　 　　C. 單質(zhì)　　　　　　　 　 D. 元素

1.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒的礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中“鈣、鎂、鋅、硒”是指(　　 )(2004年福建福州中考題)

A．分子　　 　　B．原子　　 　　　C．離子　　 　　　D．元素

4.心理素質(zhì)差。對(duì)于新題型感到陌生，難以架起已有信息和知識(shí)與尚要解決問題間的橋梁或模型，從而造成心理壓力，思想混亂，本該能答正確的問題要么做錯(cuò)，要么發(fā)生思維中斷。

針對(duì)以上問題，我們可將所學(xué)化學(xué)概念，按照物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型等分類，并按其之間的相互聯(lián)系而組成概念體系。通過分析，把握概念之間的內(nèi)在聯(lián)系。為了加深對(duì)概念的理解，可用抽、換、刪除詞語、顛倒詞序等手段，對(duì)概念進(jìn)行辨析。同時(shí)，還要注意使用肯定例證和否定例證從兩個(gè)方面進(jìn)行判斷。

［例1］下列觀點(diǎn)中，正確的是(　　 )(2004年天津市模擬題)

A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微�！　　　　� B.物質(zhì)是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

C.在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的微粒叫原子　 D.分子在化學(xué)反應(yīng)中能分成原子

［誤點(diǎn)］解答本題或類似的有關(guān)一些判斷型選擇題時(shí)，由于未能真正理解概念，容易出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(1)對(duì)某些認(rèn)識(shí)的極端化，例如“最小”、“惟一”、“不能再分”等；(2)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)未形成層次性，如“原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成”和本題的B項(xiàng)；(3)對(duì)逆命題的判斷缺乏深入分析，常會(huì)以為原命題正確逆命題也正確。

［辨析］從分子、原子的涵義去考慮，分析每種說法的實(shí)質(zhì)及所敘述的觀點(diǎn)是否與各微粒的涵義相符，是否與微粒的性質(zhì)一致，再進(jìn)行比較和判斷。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，但分子又是由原子構(gòu)成的，原子還由更小的原子核和核外電子構(gòu)成，因此，分子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒；各微粒在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，是有層次地由小而大，物質(zhì)在分割時(shí)也是有層次地由大而小，因此，物質(zhì)不能直接由一堆質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是改變物質(zhì)種類的變化，是原子的重新組合，因此原子是在化學(xué)變化過程中的最小單元。但在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的微粒不只是原子，原子核、質(zhì)子、中子、電子等也不能再分。

本題具有代表性，在理解物質(zhì)構(gòu)成的有關(guān)概念考查中經(jīng)常出現(xiàn)。它不僅考查概念本身，還考查分析、比較、判斷的能力以及思維的邏輯性和嚴(yán)密性，考查對(duì)一些科學(xué)原理的思考方法。

［答案］D。

［例2］下列敘述中，正確的是(　　 )(2004年山東省濟(jì)南中考題)

　　 　　A. 二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成的

　　 　　B. 不同元素的原子的核電荷數(shù)一定不同

　 　　　C. 核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素

　　 　　D. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

［誤點(diǎn)］由于對(duì)常見典型物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的理解存在問題，造成錯(cuò)誤。例如：將CO₂看成由碳原子和氧分子構(gòu)成；把原子說成是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒等等。

［辨析］分子由原子構(gòu)成，二氧化碳分子應(yīng)由碳原子和氧原子構(gòu)成，所以A錯(cuò)；核電荷數(shù)決定元素的種類，原子種類不同，其核電荷數(shù)也必然不同，所以B正確；判斷元素種類是否相同的依據(jù)是核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))是否相同，因此C錯(cuò)；原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，并非最小，因此D錯(cuò)。

［答案］B。

［例3］最外層電子數(shù)為2的原子一定是(　　 )(2004年北京市模擬題)

A.非金屬元素的原子　　　　　　　　 B.金屬元素的原子

C.稀有氣體元素的原子　　　　　　　 D.無法確定

［誤點(diǎn)］本題易出現(xiàn)的問題是：金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4，所以認(rèn)為最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬元素的原子，忽略了特例(如H、He、B)的存在。

［辨析］如果核外只有一層電子且電子數(shù)為2時(shí)，該原子是稀有氣體原子氦，因此本題既要考慮核外電子層數(shù)，又要考慮最外層上的電子數(shù)。

［答案］D。

［例4］對(duì)1-18號(hào)元素按一定的規(guī)律排列如下圖：

請(qǐng)你分析歸納：

(1)此表縱行排列的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)此表橫行排列的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)推測(cè)：第一縱行鈉元素下的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。

(2003年江蘇省泰州市中考題)

［誤點(diǎn)］對(duì)于新題型感到陌生，難以架起已有信息和知識(shí)與尚要解決問題間的橋梁或模型，從而造成心理壓力，思想混亂，難以做答。

［辨析］此題要求學(xué)生歸納1-18號(hào)元素的排列規(guī)律，旨在考查學(xué)生對(duì)所給信息的觀察、比較、分析能力及邏輯推理能力。解題時(shí)，應(yīng)從各原子結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等方面進(jìn)行分析，找出縱、橫行的排列規(guī)律，然后根據(jù)該規(guī)律，進(jìn)行推理，得出結(jié)論。

［答案］(1)最外層電子數(shù)相同；　 (2)電子層數(shù)相同；　　 (3)

●真題演練

3.由于形成思維定勢(shì)，造成對(duì)一些前提發(fā)生變化的說法或一些特例的分析，缺乏靈活性和準(zhǔn)確性。例如，元素的種類是由原子的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定的，于是就認(rèn)為質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是同種元素，把原子的范疇擴(kuò)大為微粒，任意擴(kuò)大了概念的前提，造成錯(cuò)誤；把元素化學(xué)性質(zhì)的不同誤認(rèn)為主要是核外電子數(shù)不同造成的；再例如，最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，于是誤認(rèn)為最外層電子數(shù)為1(或2或3)的元素一定為金屬元素，忽略了特例(如H、He、B)的存在。

2.由于對(duì)常見典型物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)示意圖的理解存在問題，造成錯(cuò)誤。例如，把CO₂看成由碳原子和氧分子構(gòu)成；把保持CO₂化學(xué)性質(zhì)的粒子說成是碳原子和氧分子；認(rèn)為最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬元素的原子，忽略了特例(如H、He、B)的存在；對(duì)于原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))，這一點(diǎn)不能識(shí)別，就可能以電子層結(jié)構(gòu)相同作為判斷是否為同種元素的依據(jù)；

1.由于對(duì)概念缺少必要的記憶和理解，不能抓住概念所反映的事物的本質(zhì)特征，引起思維混亂，造成錯(cuò)誤。如把分子說成是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒；把原子說成是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒等。

2.直接判定法

用正確的規(guī)律原則去對(duì)照題意，判定正誤，選擇正確答案或填寫命題中某些關(guān)鍵字詞的解題方法稱為直接判定法。

常見的可用直接判定法解答的題目有：①有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的應(yīng)用；②有關(guān)化合價(jià)規(guī)則的應(yīng)用。

［例3］某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法錯(cuò)誤的是(　　 )(2003年重慶市中考題)

A.它的陽離子帶3個(gè)單位正電荷　　 B.它的陽離子有10個(gè)質(zhì)子

C.它是一種金屬元素　　　　　　　 D.它的原子核外有13個(gè)電子

思路分析：觀察此結(jié)構(gòu)示意圖：原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子，第三層為最外層且有3個(gè)電子。根據(jù)原子核外電子排布知識(shí)：最外層(第一層除外)電子數(shù)少于4的一般是金屬元素，且容易失去最外層電子變成陽離子，但應(yīng)注意在原子失去或得到電子時(shí)，原子的核電荷數(shù)是不變的。

答案：B。

思維技巧：本題關(guān)鍵是理解原子結(jié)構(gòu)示意圖中每一部分的意義及原子的核外電子排布的有關(guān)知識(shí)。

［例4］若將亞硝酸鋪(NaNO₂)誤作食鹽食用，會(huì)使人中毒，甚至死亡，NaNO₂中N元素的化合價(jià)為(　　 )(2003年貴州中考題)

A.+2　　　　　　 B.+3　　　　　　 C.+4　　　　　　 D.+5

思路分析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是化合價(jià)原則，即在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。鈉元素顯+1價(jià)，氧通常顯－2價(jià)，然后可以求出N元素的化合價(jià)。

答案：B。

思維技巧：依據(jù)常見元素的化合價(jià)及“化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”進(jìn)行解題。

●考題解析

［例1］某礦泉水標(biāo)簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下(單位為mg/L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02等。這里的Ca、K、Zn、F是指(　　 )(2004年貴州省貴陽市中考題)

　　 　　A. 原子　　　　 　　 B. 分子　 　　　　C. 單質(zhì)　　　　　　 　　 D. 元素

［思路串講］元素的存在有兩種形式，一種是單質(zhì)(游離態(tài))，如：金屬單質(zhì)鈣、鎂；非金屬單質(zhì)氟(F₂)等。還有一種是化合態(tài)，如CaCl₂、KF等。題目中所給幾種元素都是比較活潑的元素，在飲用水中只能以離子狀態(tài)存在于溶液中。離子都是化合態(tài)，不可能是單質(zhì)和分子，但離子與該元素原子的核電荷數(shù)相同，屬于同種元素。所以礦泉水、加碘食鹽、藥品、化肥等包裝袋上用元素符號(hào)標(biāo)出的含量都是指元素的含量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［標(biāo)準(zhǔn)答案］D。

［例2］甲醛(CH₂O)是一種家庭裝修后造成室內(nèi)污染的主要有害氣體。下面關(guān)于甲醛的組成和構(gòu)成的說法中，正確的是(　　 )(2004年重慶市中考題)

　　　　 A.甲醛是由碳和水兩種物質(zhì)組成

B.甲醛是由碳、氫、氧3種元素組成　

C.1個(gè)甲醛分子是由1個(gè)碳原子、1個(gè)氫分子和1個(gè)氧原子構(gòu)成　　　　　　　　　 D.甲醛是由1個(gè)碳元素、2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成

［思路串講］元素用來描述物質(zhì)的宏觀組成，分子、原子用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，原子還用來描述分子的構(gòu)成。物質(zhì)、元素都屬于宏觀概念，只論種類而不講個(gè)數(shù)。分子、原子都是微觀粒子，既論種類又論個(gè)數(shù)。

甲醛是一種純凈物，它不可能由兩種物質(zhì)組成，因此A錯(cuò)；有化學(xué)式可知，甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的，因此B對(duì)；分子是由原子構(gòu)成的，甲醛分子中含有氫原子而不是氫分子，因此C錯(cuò)；元素是宏觀概念，沒有個(gè)數(shù)的說法，因此D錯(cuò)。

　　 ［標(biāo)準(zhǔn)答案］B。

［例3］據(jù)報(bào)道，2003年8月齊齊哈爾“8·4中毒事件”到目前確認(rèn)已有43人中毒。經(jīng)我國防化專家確認(rèn)是侵華日軍遺棄的化學(xué)毒劑(芥子氣，化學(xué)式為C₄H₈Cl₂S)所致。試問：該物質(zhì)由　　 　　種元素組成，每一個(gè)分子中共有　　 　　個(gè)原子。該物質(zhì)中C、H、S、Cl的原子個(gè)數(shù)比為　　 　　　　　　，所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　　　　。(2004年新疆烏魯木齊中考題)

［思路串講］本題雖以新材料--芥子氣為背景，但考察的化學(xué)知識(shí)比較簡(jiǎn)單。根據(jù)芥子氣的化學(xué)式可得出C、H、S、Cl的原子個(gè)數(shù)比為4:8:1:2；根據(jù)有關(guān)元素的相對(duì)原子質(zhì)量可得出所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.2%。芥子氣中含有4種元素；每個(gè)芥子氣分子中含有15個(gè)原子。

　　 ［標(biāo)準(zhǔn)答案］4；15；4:8:1:2；30.2%。

［例4］若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子可表示為(　　 )(2004年福建福州中考題)

［思路串講］保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子 ，一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的。

　　 ［標(biāo)準(zhǔn)答案］C。

［例5］六月的校園，百花盛開，香遠(yuǎn)益清，陣陣花香，沁人心脾�；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明(　　 )(2004年江蘇南通中考題)

　　 　　A. 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的　　 　　　　　B. 分子是由原子組成的

　　 　　C. 分子具有一定的質(zhì)量　 　　　　　D. 分子之間有一定的間隔

［思路串講］化學(xué)與生活是密不可分的，因此，我們應(yīng)善于用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)去解釋一些生活生產(chǎn)中的問題。此題中，“花香四溢”說明了分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。

　　 ［標(biāo)準(zhǔn)答案］A。

［例6］科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮?dú)獠换顫�，�?000℃時(shí)僅有0.1%的分子分裂。在0℃常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量氮?dú)�，而后升高溫�?不超過300℃，壓強(qiáng)不變)，若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是(　　 )(2003年江蘇省常州市中考題)

［思路串講］本題將氣體分子運(yùn)動(dòng)受外界條件的影響情況建立了一個(gè)實(shí)物模型，考查我們對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí)。由題給信息可知：在300℃，壓強(qiáng)不變的條件下，氮分子不可能分裂成原子，氮原子、氮分子也不可能由小變大，密閉容器的體積增大一倍的原因是由于升溫后，氮分子間的距離增大了一倍而造成的。

　　 ［標(biāo)準(zhǔn)答案］B。

［例7］下圖中，表示氧原子，表示氫原子。根據(jù)此圖，試分別從物質(zhì)組成、分子構(gòu)成、物質(zhì)變化的角度各說出一種觀點(diǎn)：

　　 (1)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2003年廣西桂林中考題)

［思路串講］這是一道開放性試題，綜合性較強(qiáng)。解題時(shí)，要注意圖示信息與所學(xué)知識(shí)的綜合，從多角度、多層面總結(jié)自己的觀點(diǎn)，如(1)物質(zhì)的組成：水由氫元素和氧元素組成；(2)分子構(gòu)成：氧分子是由氧原子構(gòu)成的，氫分子是由氫原子構(gòu)成的等；(3)物質(zhì)變化：氧氣與氫氣反應(yīng)生成水；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，氫分子、氧分子分別分解為為氫原子、氧原子，氫原子、氧原子重新組合成新的分子--水分子。

［標(biāo)準(zhǔn)答案］(1)物質(zhì)的組成：(例)水由氫元素和氧元素組成；(2)分子構(gòu)成：(例)氫分子由氫原子構(gòu)成；(3)物質(zhì)變化：(例)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，氫分子、氧分子分別為氫原子、氧原子，氫原子、氧原子重新組合成新的分子--水分子(其它合理答案參照評(píng)分)。

［例8］1992年，我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相對(duì)原子質(zhì)量為208，核電荷數(shù)為80。這種汞原子的核外電子數(shù)為(　　 )(2004年甘肅省中考題)

　　 　　A. 80　　　　　　　　　　 B. 128　　　　　　　　 C. 208　　　　　　　　 D. 288

［思路串講］構(gòu)成原子的粒子主要有質(zhì)子、中子和電子，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞核高速運(yùn)動(dòng)，且每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，但原子不顯電性。解答此類問題，在了解原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，要清楚原子中各粒子間的關(guān)系。即：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量(數(shù)值)。依題意，該汞原子的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝80。

　　 ［標(biāo)準(zhǔn)答案］A。

［例9］科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)--反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是(　　　 )(2003年山東煙臺(tái)中考題)

A.由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

C.由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

D.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

［思路串講］解答反物質(zhì)問題運(yùn)用反向思維，正物質(zhì)的原子，原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；反之反物質(zhì)原子核帶負(fù)電荷，電子帶正電荷。

［標(biāo)準(zhǔn)答案］B。

［例10］下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是(　　 )(2004年安徽省中考題)

［思路串講］陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)。

［標(biāo)準(zhǔn)答案］D。

［例11］根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(　　 )(2003年山東煙臺(tái)中考題)

［思路串講］從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同者化學(xué)性質(zhì)相似；又知最外層有8個(gè)電子(最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，均是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為A。

　　 ［標(biāo)準(zhǔn)答案］A。

［例12］下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是(　　 )(2003年安徽省中考題)

［思路串講］粒子最外層有8個(gè)電子(最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　 ［標(biāo)準(zhǔn)答案］C。

［例13］下圖是1-18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。

　　 試回答：

　　 (1)一個(gè)水分子共有________個(gè)原子核、________個(gè)質(zhì)子。

　　 (2)一個(gè)Mg²⁺核外共有________個(gè)電子；Cl^－的最外層電子數(shù)和________原子的最外層電子數(shù)相同。

(3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫出其中一個(gè)：　　　　　　　　　　　　 。

(2003年江蘇南通市中考題)

［思路串講］此題以坐標(biāo)形式給出1~18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系。首先應(yīng)明確直角坐標(biāo)系中縱、橫坐標(biāo)表示的意義，會(huì)分析關(guān)系圖中曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)及變化趨勢(shì)是解答本題的關(guān)鍵。

題中(1)(2)簡(jiǎn)單易答，為(3)開放性解答設(shè)置臺(tái)階。(1)水分子的化學(xué)式為H₂O，故有3個(gè)原子核，10個(gè)質(zhì)子；(2)Mg的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝12，則Mg²⁺核外共有10個(gè)電子，Cl^－最外層電子數(shù)為8個(gè)，由曲線圖可知與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)相同；(3)具有開放性，依據(jù)曲線圖可發(fā)現(xiàn)概括出許多規(guī)律。如隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化等。

［標(biāo)準(zhǔn)答案］(1)3；10。(2)10；Ne、Ar。(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化(其他合理答案均給分)。

［例14］某些含氟(F)牙膏中含有一種化學(xué)式為Na₂FPO₃的物質(zhì)。已知其中的氟元素為－1價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為(　　 )(2004年遼寧省中考題)

　　 A. －5　　　　　　　　 B. +1　　　　　　　　　 C. +3　　　　　　　　　 D. +5

［思路串講］利用常見元素的化合價(jià)及化合物中“正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”進(jìn)行解題。

［標(biāo)準(zhǔn)答案］D。

［例15］物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。已知?dú)湓�素原子的核電荷�?shù)為1。試分析：

　　 (1)H⁺是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的一種陽離子，H⁺中含有的質(zhì)子數(shù)為　　　 ，電子數(shù)為　　　 。

　　 (2)CaH₂是一種離子化合物，其中Ca元素的化合價(jià)為+2，則該化合物中氫元素的化合價(jià)為　　　 。已知反應(yīng)物中具有還原性的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)后，有元素化合價(jià)升高。請(qǐng)判斷CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑反應(yīng)中，反應(yīng)物　　　　　 (填化學(xué)式)具有還原性。(2004年江蘇南通中考題)

［思路串講］(1)H⁺是H原子失去1個(gè)電子后得到的產(chǎn)物，由于H原子中含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子，所以H⁺中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為1和0。(2)由化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知：CaH₂中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)。在與水的反應(yīng)過程中，氫元素化合價(jià)由－1價(jià)變成了0。故上述反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是CaH₂。通過CaH₂中氫元素化合價(jià)的設(shè)問以及CaH₂與水的反應(yīng)中還原劑的判斷，考查了同學(xué)們對(duì)所學(xué)知識(shí)的變通能力和運(yùn)用新知識(shí)解決新問題的能力。

［標(biāo)準(zhǔn)答案］(1)1；0；(2)－1；CaH₂。

［例16］納米技術(shù)的研究是當(dāng)前世界科技研究的一個(gè)熱點(diǎn)，1998年中國科學(xué)家合成了納米氮化鎵。已知鎵(Ca)原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，則氮化鎵的化學(xué)式最可能是(　　 )(2003年杭州中考題)

A. Ga₅N₂　　　　　 B. Ga₃N₂　　　　　 C. Ga₂N₃ 　　　　　　D. GaN

［思路串講］本題要求考生能完整地接受試題提供的有關(guān)信息，找出題中關(guān)鍵詞，把它與自己已經(jīng)掌握的知識(shí)聯(lián)系起來，從而有效地解決相關(guān)問題。

從題目提供的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子的最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子而帶3個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為+3價(jià)；氮原子的最外層有5個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到3個(gè)電子而帶3個(gè)單位負(fù)電荷，化合價(jià)為－3價(jià)。所以氮化鎵的化學(xué)式為GaN。

　　 ［標(biāo)準(zhǔn)答案］D。

●誤區(qū)診斷

1.推理法

推理法是指從已知的判斷(前提)推出新判斷(結(jié)論)的思維方法。

推理可分為順推或逆推兩種類型。一般地，順推是指：根據(jù)已知條件--分析已知--得出結(jié)論；逆推是指：明確所求--涉及所經(jīng)途徑--利用題中已知--解決實(shí)際問題。不管使用哪種方法都與所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)密切相關(guān)。

［例1］某金屬元素X的原子第三電子層電子數(shù)為3，某非金屬元素Y的原子第三電子層比第二電子層少2個(gè)電子，則它們形成化合物的化學(xué)式應(yīng)為(　　 )(2004年天津市武清區(qū)模擬題)

A.XY₂　　　　　　 B.X₂Y　　　　　　 C.X₂Y₂　　　　　　 D.X₂Y₃

思路分析：解本題的模式：要知化合物的化學(xué)式→應(yīng)知元素的化合價(jià)→應(yīng)知X、Y兩原子得或失電子的可能性→應(yīng)知X、Y原子最外層電子數(shù)。根據(jù)題意可得：X的原子第三電子層電子數(shù)為3，易失電子顯正價(jià)，所以X元素化合價(jià)為+3；Y原子的第三電子層比第二電子層少2個(gè)電子，其核外電子排布為2、8、6，最外層有6個(gè)電子，易得電子顯負(fù)價(jià)，所以Y元素化合價(jià)為－2價(jià)，故X、Y元素形成的化合物的化學(xué)式為X₂Y₃。

答案：D。

思維技巧：依據(jù)以上解題模式，逆推得出結(jié)果

［例2］A原子的原子核外有1個(gè)質(zhì)子。B元素的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。C元素的原子最外層是第二層，其最外層電子數(shù)是次外層的2倍。D元素的原子比C元素的原子多一個(gè)電子層，其陽離子帶一個(gè)單位正電荷。E元素是地殼中含量最多的元素。試寫出下列符號(hào)：

A原子　　　 ，B負(fù)一價(jià)陰離子　　　 ，C原子　　　 ， D離子　　 ，E原子　　 。

(2004年天津市津南區(qū)模擬題)

思路分析：A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為1，由此可知A為氫元素，則A原子就是氫原子。B負(fù)一價(jià)陰離子與氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，即為第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，則B原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，由此可知B為9號(hào)元素氟，則B負(fù)一價(jià)陰離子為氟離子(F^－)。C元素的原子最外層是第二層且最外層電子數(shù)是次外層的2倍，由此可知C原子第一層有2個(gè)電子，第二層有4個(gè)電子，所以C為6號(hào)元素碳元素。D元素的原子比C元素的原子多一個(gè)電子層，且其陽離子帶一個(gè)單位的正電荷，由此可知D元素的原子核外電子為第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子，所以D是核電荷數(shù)為11的鈉元素，則D離子為鈉離子(Na⁺)。E元素是地殼中含量最多的元素，由此可知E為氧元素，則E原子為氧原子。

答案：H；F^－；C；Na⁺；O。

思維技巧：該題的關(guān)鍵是通過己給的條件先判斷出A、B、C、D、E各是什么元素，然后再按問題的要求填空解答。

3.離子化合物和共價(jià)化合物　 化合價(jià)

(1)離子化合物

①定義：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鉀、氯化鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉等。

②離子化合物的形成：在一定條件下，活潑的金屬與活潑的非金屬相互作用時(shí)，金屬元素的原子失去最外層電子轉(zhuǎn)變成陽離子，非金屬元素的原子得到電子轉(zhuǎn)變成陰離子。然后，陰陽離子相互作用就形成離子化合物。

典型金屬(如鉀、鈉、鈣等)與典型非金屬(如氟、氯、氧等)或酸根、氫氧根常形成離子化合物。

③組成元素：一般由金屬元素與非金屬元素組成。但有例外，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等銨鹽。

④離子化合物表示式--化學(xué)式。

(2)共價(jià)化合物

①定義：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。如水、二氧化碳等。

②共用電子對(duì)：兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層1個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，叫共用電子對(duì)。

③共價(jià)化合物的形成：一定條件下，兩種不同的非金屬元素的原子相遇時(shí)，由于它們都不易失去電子，而獲得電子的難易程度又相差不大，所以都不能把對(duì)方的電子奪取過來，即沒有發(fā)生電子的得、失，而是雙方都提供電子組成共用電子對(duì)，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，從而使相互作用的兩個(gè)原子形成共價(jià)化合物分子。

④組成元素：一般由不同種非金屬元素組成。

⑤共價(jià)化合物表示式--化學(xué)式(也叫分子式)。

(3)化合價(jià)

①定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。

②元素化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)的確定。

表2-5　 元素化合價(jià)數(shù)值和正負(fù)確定比較表

③元素化合價(jià)符號(hào)：

化合價(jià)用+1、+2、－1、－2、－3……表示，將其標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。

④化合價(jià)原則：在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

⑤化合價(jià)一般規(guī)律：

A.在化合物里，氧通常顯－2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)。

B.在化合物里，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，但在非金屬氧化物里，氧元素顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià)。

C.單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

D.某些元素具有可變化合價(jià)。由于同一種元素的原子在不同的條件下，失去電子(或提供電子)的個(gè)數(shù)不同，所以表現(xiàn)出不同的化合價(jià)。如NH₄NO₃中，氮元素分別呈－3價(jià)和+5價(jià)。

E.原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于根價(jià)。

例如：在硫酸根離子SO₄^2－里，硫元素的化合價(jià)為+6，氧元素的化合價(jià)是－2，代數(shù)和為：+6+(－2)×4＝－2。

○技巧方法