3.過氧化氫(H₂O₂)的水溶液俗稱雙氧水，在醫(yī)療上可作為消毒殺菌劑。每個H₂O₂分子是由(　　 )(2004年北京市中考題)

　　 　　A. 氫原子和氧原子組成　　 　　　　B. 一個氫分子和一個氧分子構成

　　 　　C. 氫元素和氧元素組成　　 　　　　D. 兩個氫原子和兩個氧原子構成

2.我國繼“食鹽加碘”后，又啟動了“醬油加鐵”工程。這里的鐵是指(　　 )(2004湖北宜昌(非課改實驗區(qū))中考題)

A. 分子　　　　　　　　 B. 原子　　　 　　C. 單質　　　　　　　 　 D. 元素

1.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒的礦物質，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質。其中“鈣、鎂、鋅、硒”是指(　　 )(2004年福建福州中考題)

A．分子　　 　　B．原子　　 　　　C．離子　　 　　　D．元素

4.心理素質差。對于新題型感到陌生，難以架起已有信息和知識與尚要解決問題間的橋梁或模型，從而造成心理壓力，思想混亂，本該能答正確的問題要么做錯，要么發(fā)生思維中斷。

針對以上問題，我們可將所學化學概念，按照物質的組成、結構、性質、反應類型等分類，并按其之間的相互聯(lián)系而組成概念體系。通過分析，把握概念之間的內在聯(lián)系。為了加深對概念的理解，可用抽、換、刪除詞語、顛倒詞序等手段，對概念進行辨析。同時，還要注意使用肯定例證和否定例證從兩個方面進行判斷。

［例1］下列觀點中，正確的是(　　 )(2004年天津市模擬題)

A.分子是構成物質的最小微�！　　　　� B.物質是由質子、中子和電子構成的

C.在化學反應中不能再分的微粒叫原子　 D.分子在化學反應中能分成原子

［誤點］解答本題或類似的有關一些判斷型選擇題時，由于未能真正理解概念，容易出現(xiàn)以下錯誤：(1)對某些認識的極端化，例如“最小”、“惟一”、“不能再分”等；(2)對物質構成的認識未形成層次性，如“原子由質子、中子和電子構成”和本題的B項；(3)對逆命題的判斷缺乏深入分析，常會以為原命題正確逆命題也正確。

［辨析］從分子、原子的涵義去考慮，分析每種說法的實質及所敘述的觀點是否與各微粒的涵義相符，是否與微粒的性質一致，再進行比較和判斷。分子是構成物質的一種微粒，但分子又是由原子構成的，原子還由更小的原子核和核外電子構成，因此，分子不是構成物質的最小微粒；各微粒在構成物質時，是有層次地由小而大，物質在分割時也是有層次地由大而小，因此，物質不能直接由一堆質子、中子、電子構成；化學反應的實質是改變物質種類的變化，是原子的重新組合，因此原子是在化學變化過程中的最小單元。但在化學反應中不能再分的微粒不只是原子，原子核、質子、中子、電子等也不能再分。

本題具有代表性，在理解物質構成的有關概念考查中經(jīng)常出現(xiàn)。它不僅考查概念本身，還考查分析、比較、判斷的能力以及思維的邏輯性和嚴密性，考查對一些科學原理的思考方法。

［答案］D。

［例2］下列敘述中，正確的是(　　 )(2004年山東省濟南中考題)

　　 　　A. 二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構成的

　　 　　B. 不同元素的原子的核電荷數(shù)一定不同

　 　　　C. 核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素

　　 　　D. 原子是構成物質的最小粒子

［誤點］由于對常見典型物質的組成、結構的理解存在問題，造成錯誤。例如：將CO₂看成由碳原子和氧分子構成；把原子說成是構成物質的最小微粒等等。

［辨析］分子由原子構成，二氧化碳分子應由碳原子和氧原子構成，所以A錯；核電荷數(shù)決定元素的種類，原子種類不同，其核電荷數(shù)也必然不同，所以B正確；判斷元素種類是否相同的依據(jù)是核電荷數(shù)(或核內質子數(shù))是否相同，因此C錯；原子是構成物質的一種粒子，并非最小，因此D錯。

［答案］B。

［例3］最外層電子數(shù)為2的原子一定是(　　 )(2004年北京市模擬題)

A.非金屬元素的原子　　　　　　　　 B.金屬元素的原子

C.稀有氣體元素的原子　　　　　　　 D.無法確定

［誤點］本題易出現(xiàn)的問題是：金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4，所以認為最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬元素的原子，忽略了特例(如H、He、B)的存在。

［辨析］如果核外只有一層電子且電子數(shù)為2時，該原子是稀有氣體原子氦，因此本題既要考慮核外電子層數(shù)，又要考慮最外層上的電子數(shù)。

［答案］D。

［例4］對1-18號元素按一定的規(guī)律排列如下圖：

請你分析歸納：

(1)此表縱行排列的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)此表橫行排列的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)推測：第一縱行鈉元素下的鉀元素的原子結構示意圖為　　　　　　　　 。

(2003年江蘇省泰州市中考題)

［誤點］對于新題型感到陌生，難以架起已有信息和知識與尚要解決問題間的橋梁或模型，從而造成心理壓力，思想混亂，難以做答。

［辨析］此題要求學生歸納1-18號元素的排列規(guī)律，旨在考查學生對所給信息的觀察、比較、分析能力及邏輯推理能力。解題時，應從各原子結構示意圖的核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等方面進行分析，找出縱、橫行的排列規(guī)律，然后根據(jù)該規(guī)律，進行推理，得出結論。

［答案］(1)最外層電子數(shù)相同；　 (2)電子層數(shù)相同；　　 (3)

●真題演練

3.由于形成思維定勢，造成對一些前提發(fā)生變化的說法或一些特例的分析，缺乏靈活性和準確性。例如，元素的種類是由原子的核電荷數(shù)(質子數(shù))決定的，于是就認為質子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是同種元素，把原子的范疇擴大為微粒，任意擴大了概念的前提，造成錯誤；把元素化學性質的不同誤認為主要是核外電子數(shù)不同造成的；再例如，最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，于是誤認為最外層電子數(shù)為1(或2或3)的元素一定為金屬元素，忽略了特例(如H、He、B)的存在。

2.由于對常見典型物質的組成、結構、化學式、結構示意圖的理解存在問題，造成錯誤。例如，把CO₂看成由碳原子和氧分子構成；把保持CO₂化學性質的粒子說成是碳原子和氧分子；認為最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬元素的原子，忽略了特例(如H、He、B)的存在；對于原子結構示意圖，圓圈表示原子核，圈內數(shù)字表示核電荷數(shù)(質子數(shù))，這一點不能識別，就可能以電子層結構相同作為判斷是否為同種元素的依據(jù)；

1.由于對概念缺少必要的記憶和理解，不能抓住概念所反映的事物的本質特征，引起思維混亂，造成錯誤。如把分子說成是保持物質性質的一種微粒；把原子說成是構成物質的最小微粒等。

2.直接判定法

用正確的規(guī)律原則去對照題意，判定正誤，選擇正確答案或填寫命題中某些關鍵字詞的解題方法稱為直接判定法。

常見的可用直接判定法解答的題目有：①有關原子結構知識的應用；②有關化合價規(guī)則的應用。

［例3］某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法錯誤的是(　　 )(2003年重慶市中考題)

A.它的陽離子帶3個單位正電荷　　 B.它的陽離子有10個質子

C.它是一種金屬元素　　　　　　　 D.它的原子核外有13個電子

思路分析：觀察此結構示意圖：原子核內有13個質子，核外有13個電子，第三層為最外層且有3個電子。根據(jù)原子核外電子排布知識：最外層(第一層除外)電子數(shù)少于4的一般是金屬元素，且容易失去最外層電子變成陽離子，但應注意在原子失去或得到電子時，原子的核電荷數(shù)是不變的。

答案：B。

思維技巧：本題關鍵是理解原子結構示意圖中每一部分的意義及原子的核外電子排布的有關知識。

［例4］若將亞硝酸鋪(NaNO₂)誤作食鹽食用，會使人中毒，甚至死亡，NaNO₂中N元素的化合價為(　　 )(2003年貴州中考題)

A.+2　　　　　　 B.+3　　　　　　 C.+4　　　　　　 D.+5

思路分析：本題考查的知識點是化合價原則，即在化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為零。鈉元素顯+1價，氧通常顯－2價，然后可以求出N元素的化合價。

答案：B。

思維技巧：依據(jù)常見元素的化合價及“化合物中正負化合價的代數(shù)和為零”進行解題。

●考題解析

［例1］某礦泉水標簽上印有的主要礦物質成分及含量如下(單位為mg/L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02等。這里的Ca、K、Zn、F是指(　　 )(2004年貴州省貴陽市中考題)

　　 　　A. 原子　　　　 　　 B. 分子　 　　　　C. 單質　　　　　　 　　 D. 元素

［思路串講］元素的存在有兩種形式，一種是單質(游離態(tài))，如：金屬單質鈣、鎂；非金屬單質氟(F₂)等。還有一種是化合態(tài)，如CaCl₂、KF等。題目中所給幾種元素都是比較活潑的元素，在飲用水中只能以離子狀態(tài)存在于溶液中。離子都是化合態(tài)，不可能是單質和分子，但離子與該元素原子的核電荷數(shù)相同，屬于同種元素。所以礦泉水、加碘食鹽、藥品、化肥等包裝袋上用元素符號標出的含量都是指元素的含量或質量分數(shù)。

［標準答案］D。

［例2］甲醛(CH₂O)是一種家庭裝修后造成室內污染的主要有害氣體。下面關于甲醛的組成和構成的說法中，正確的是(　　 )(2004年重慶市中考題)

　　　　 A.甲醛是由碳和水兩種物質組成

B.甲醛是由碳、氫、氧3種元素組成　

C.1個甲醛分子是由1個碳原子、1個氫分子和1個氧原子構成　　　　　　　　　 D.甲醛是由1個碳元素、2個氫元素和1個氧元素組成

［思路串講］元素用來描述物質的宏觀組成，分子、原子用來描述物質的微觀構成，原子還用來描述分子的構成。物質、元素都屬于宏觀概念，只論種類而不講個數(shù)。分子、原子都是微觀粒子，既論種類又論個數(shù)。

甲醛是一種純凈物，它不可能由兩種物質組成，因此A錯；有化學式可知，甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的，因此B對；分子是由原子構成的，甲醛分子中含有氫原子而不是氫分子，因此C錯；元素是宏觀概念，沒有個數(shù)的說法，因此D錯。

　　 ［標準答案］B。

［例3］據(jù)報道，2003年8月齊齊哈爾“8·4中毒事件”到目前確認已有43人中毒。經(jīng)我國防化專家確認是侵華日軍遺棄的化學毒劑(芥子氣，化學式為C₄H₈Cl₂S)所致。試問：該物質由　　 　　種元素組成，每一個分子中共有　　 　　個原子。該物質中C、H、S、Cl的原子個數(shù)比為　　 　　　　　　，所含碳元素的質量分數(shù)為 　　　　。(2004年新疆烏魯木齊中考題)

［思路串講］本題雖以新材料--芥子氣為背景，但考察的化學知識比較簡單。根據(jù)芥子氣的化學式可得出C、H、S、Cl的原子個數(shù)比為4:8:1:2；根據(jù)有關元素的相對原子質量可得出所含碳元素的質量分數(shù)為30.2%。芥子氣中含有4種元素；每個芥子氣分子中含有15個原子。

　　 ［標準答案］4；15；4:8:1:2；30.2%。

［例4］若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，則保持水的化學性質的最小粒子可表示為(　　 )(2004年福建福州中考題)

［思路串講］保持水的化學性質的粒子是水分子 ，一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的。

　　 ［標準答案］C。

［例5］六月的校園，百花盛開，香遠益清，陣陣花香，沁人心脾。花香四溢的現(xiàn)象說明(　　 )(2004年江蘇南通中考題)

　　 　　A. 分子是不斷運動的　　 　　　　　B. 分子是由原子組成的

　　 　　C. 分子具有一定的質量　 　　　　　D. 分子之間有一定的間隔

［思路串講］化學與生活是密不可分的，因此，我們應善于用所學的化學知識去解釋一些生活生產(chǎn)中的問題。此題中，“花香四溢”說明了分子是不斷運動的。

　　 ［標準答案］A。

［例6］科學研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000℃時僅有0.1%的分子分裂。在0℃常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量氮氣，而后升高溫度(不超過300℃，壓強不變)，若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內分子變化的示意圖合理的是(　　 )(2003年江蘇省常州市中考題)

［思路串講］本題將氣體分子運動受外界條件的影響情況建立了一個實物模型，考查我們對微觀粒子運動的認識。由題給信息可知：在300℃，壓強不變的條件下，氮分子不可能分裂成原子，氮原子、氮分子也不可能由小變大，密閉容器的體積增大一倍的原因是由于升溫后，氮分子間的距離增大了一倍而造成的。

　　 ［標準答案］B。

［例7］下圖中，表示氧原子，表示氫原子。根據(jù)此圖，試分別從物質組成、分子構成、物質變化的角度各說出一種觀點：

　　 (1)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2003年廣西桂林中考題)

［思路串講］這是一道開放性試題，綜合性較強。解題時，要注意圖示信息與所學知識的綜合，從多角度、多層面總結自己的觀點，如(1)物質的組成：水由氫元素和氧元素組成；(2)分子構成：氧分子是由氧原子構成的，氫分子是由氫原子構成的等；(3)物質變化：氧氣與氫氣反應生成水；發(fā)生化學變化時，氫分子、氧分子分別分解為為氫原子、氧原子，氫原子、氧原子重新組合成新的分子--水分子。

［標準答案］(1)物質的組成：(例)水由氫元素和氧元素組成；(2)分子構成：(例)氫分子由氫原子構成；(3)物質變化：(例)發(fā)生化學變化時，氫分子、氧分子分別為氫原子、氧原子，氫原子、氧原子重新組合成新的分子--水分子(其它合理答案參照評分)。

［例8］1992年，我國科學家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相對原子質量為208，核電荷數(shù)為80。這種汞原子的核外電子數(shù)為(　　 )(2004年甘肅省中考題)

　　 　　A. 80　　　　　　　　　　 B. 128　　　　　　　　 C. 208　　　　　　　　 D. 288

［思路串講］構成原子的粒子主要有質子、中子和電子，其中質子和中子構成原子核，電子繞核高速運動，且每個質子帶1個單位正電荷，每個電子帶1個單位負電荷，但原子不顯電性。解答此類問題，在了解原子結構的基礎上，要清楚原子中各粒子間的關系。即：質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；質子數(shù)+中子數(shù)＝相對原子質量(數(shù)值)。依題意，該汞原子的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝80。

　　 ［標準答案］A。

［例9］科學家設想宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質--反物質；物質與反物質相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。正電子、負質子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結構可能是(　　　 )(2003年山東煙臺中考題)

A.由1個帶正電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成

B.由1個帶負電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成

C.由1個帶正電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成

D.由1個帶負電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成

［思路串講］解答反物質問題運用反向思維，正物質的原子，原子核帶正電荷，電子帶負電荷；反之反物質原子核帶負電荷，電子帶正電荷。

［標準答案］B。

［例10］下列微粒結構示意圖表示陽離子的是(　　 )(2004年安徽省中考題)

［思路串講］陽離子的核內質子數(shù)＞核外電子數(shù)。

［標準答案］D。

［例11］根據(jù)下列各組元素的原子結構示意圖分析：具有相似化學性質的一組是(　　 )(2003年山東煙臺中考題)

［思路串講］從原子結構的觀點看，與元素化學性質關系最密切的是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同者化學性質相似；又知最外層有8個電子(最外層是第一層時有2個電子)的結構，均是一種穩(wěn)定結構，故答案為A。

　　 ［標準答案］A。

［例12］下列粒子的結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是(　　 )(2003年安徽省中考題)

［思路串講］粒子最外層有8個電子(最外層是第一層時有2個電子)的結構為穩(wěn)定結構。

　　 ［標準答案］C。

［例13］下圖是1-18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關系圖。

　　 試回答：

　　 (1)一個水分子共有________個原子核、________個質子。

　　 (2)一個Mg²⁺核外共有________個電子；Cl^－的最外層電子數(shù)和________原子的最外層電子數(shù)相同。

(3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：　　　　　　　　　　　　 。

(2003年江蘇南通市中考題)

［思路串講］此題以坐標形式給出1~18號元素原子最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)的關系。首先應明確直角坐標系中縱、橫坐標表示的意義，會分析關系圖中曲線的起點、折點、終點及變化趨勢是解答本題的關鍵。

題中(1)(2)簡單易答，為(3)開放性解答設置臺階。(1)水分子的化學式為H₂O，故有3個原子核，10個質子；(2)Mg的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝12，則Mg²⁺核外共有10個電子，Cl^－最外層電子數(shù)為8個，由曲線圖可知與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)相同；(3)具有開放性，依據(jù)曲線圖可發(fā)現(xiàn)概括出許多規(guī)律。如隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化等。

［標準答案］(1)3；10。(2)10；Ne、Ar。(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化(其他合理答案均給分)。

［例14］某些含氟(F)牙膏中含有一種化學式為Na₂FPO₃的物質。已知其中的氟元素為－1價，則磷元素的化合價為(　　 )(2004年遼寧省中考題)

　　 A. －5　　　　　　　　 B. +1　　　　　　　　　 C. +3　　　　　　　　　 D. +5

［思路串講］利用常見元素的化合價及化合物中“正負化合價的代數(shù)和為零”進行解題。

［標準答案］D。

［例15］物質的結構決定物質的性質。已知氫元素原子的核電荷數(shù)為1。試分析：

　　 (1)H⁺是結構最簡單的一種陽離子，H⁺中含有的質子數(shù)為　　　 ，電子數(shù)為　　　 。

　　 (2)CaH₂是一種離子化合物，其中Ca元素的化合價為+2，則該化合物中氫元素的化合價為　　　 。已知反應物中具有還原性的物質，發(fā)生氧化反應后，有元素化合價升高。請判斷CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑反應中，反應物　　　　　 (填化學式)具有還原性。(2004年江蘇南通中考題)

［思路串講］(1)H⁺是H原子失去1個電子后得到的產(chǎn)物，由于H原子中含有1個質子和1個電子，所以H⁺中的質子數(shù)和電子數(shù)分別為1和0。(2)由化合物中元素正負化合價的代數(shù)和等于0可知：CaH₂中氫元素的化合價為-1價。在與水的反應過程中，氫元素化合價由－1價變成了0。故上述反應中具有還原性的物質是CaH₂。通過CaH₂中氫元素化合價的設問以及CaH₂與水的反應中還原劑的判斷，考查了同學們對所學知識的變通能力和運用新知識解決新問題的能力。

［標準答案］(1)1；0；(2)－1；CaH₂。

［例16］納米技術的研究是當前世界科技研究的一個熱點，1998年中國科學家合成了納米氮化鎵。已知鎵(Ca)原子結構示意圖如下所示，則氮化鎵的化學式最可能是(　　 )(2003年杭州中考題)

A. Ga₅N₂　　　　　 B. Ga₃N₂　　　　　 C. Ga₂N₃ 　　　　　　D. GaN

［思路串講］本題要求考生能完整地接受試題提供的有關信息，找出題中關鍵詞，把它與自己已經(jīng)掌握的知識聯(lián)系起來，從而有效地解決相關問題。

從題目提供的原子結構示意圖可知，鎵原子的最外層有3個電子，在化學反應中容易失去3個電子而帶3個單位正電荷，化合價為+3價；氮原子的最外層有5個電子，在化學反應中容易得到3個電子而帶3個單位負電荷，化合價為－3價。所以氮化鎵的化學式為GaN。

　　 ［標準答案］D。

●誤區(qū)診斷

1.推理法

推理法是指從已知的判斷(前提)推出新判斷(結論)的思維方法。

推理可分為順推或逆推兩種類型。一般地，順推是指：根據(jù)已知條件--分析已知--得出結論；逆推是指：明確所求--涉及所經(jīng)途徑--利用題中已知--解決實際問題。不管使用哪種方法都與所學基礎知識密切相關。

［例1］某金屬元素X的原子第三電子層電子數(shù)為3，某非金屬元素Y的原子第三電子層比第二電子層少2個電子，則它們形成化合物的化學式應為(　　 )(2004年天津市武清區(qū)模擬題)

A.XY₂　　　　　　 B.X₂Y　　　　　　 C.X₂Y₂　　　　　　 D.X₂Y₃

思路分析：解本題的模式：要知化合物的化學式→應知元素的化合價→應知X、Y兩原子得或失電子的可能性→應知X、Y原子最外層電子數(shù)。根據(jù)題意可得：X的原子第三電子層電子數(shù)為3，易失電子顯正價，所以X元素化合價為+3；Y原子的第三電子層比第二電子層少2個電子，其核外電子排布為2、8、6，最外層有6個電子，易得電子顯負價，所以Y元素化合價為－2價，故X、Y元素形成的化合物的化學式為X₂Y₃。

答案：D。

思維技巧：依據(jù)以上解題模式，逆推得出結果

［例2］A原子的原子核外有1個質子。B元素的負一價陰離子的核外電子層結構與氖原子相同。C元素的原子最外層是第二層，其最外層電子數(shù)是次外層的2倍。D元素的原子比C元素的原子多一個電子層，其陽離子帶一個單位正電荷。E元素是地殼中含量最多的元素。試寫出下列符號：

A原子　　　 ，B負一價陰離子　　　 ，C原子　　　 ， D離子　　 ，E原子　　 。

(2004年天津市津南區(qū)模擬題)

思路分析：A原子核內只有1個質子，即核電荷數(shù)為1，由此可知A為氫元素，則A原子就是氫原子。B負一價陰離子與氖原子核外電子層結構相同，即為第一層2個電子，第二層8個電子，則B原子核內有9個質子，由此可知B為9號元素氟，則B負一價陰離子為氟離子(F^－)。C元素的原子最外層是第二層且最外層電子數(shù)是次外層的2倍，由此可知C原子第一層有2個電子，第二層有4個電子，所以C為6號元素碳元素。D元素的原子比C元素的原子多一個電子層，且其陽離子帶一個單位的正電荷，由此可知D元素的原子核外電子為第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子，所以D是核電荷數(shù)為11的鈉元素，則D離子為鈉離子(Na⁺)。E元素是地殼中含量最多的元素，由此可知E為氧元素，則E原子為氧原子。

答案：H；F^－；C；Na⁺；O。

思維技巧：該題的關鍵是通過己給的條件先判斷出A、B、C、D、E各是什么元素，然后再按問題的要求填空解答。

3.離子化合物和共價化合物　 化合價

(1)離子化合物

①定義：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物，就是離子化合物。如氯化鉀、氯化鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉等。

②離子化合物的形成：在一定條件下，活潑的金屬與活潑的非金屬相互作用時，金屬元素的原子失去最外層電子轉變成陽離子，非金屬元素的原子得到電子轉變成陰離子。然后，陰陽離子相互作用就形成離子化合物。

典型金屬(如鉀、鈉、鈣等)與典型非金屬(如氟、氯、氧等)或酸根、氫氧根常形成離子化合物。

③組成元素：一般由金屬元素與非金屬元素組成。但有例外，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等銨鹽。

④離子化合物表示式--化學式。

(2)共價化合物

①定義：以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。如水、二氧化碳等。

②共用電子對：兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層1個電子組成一個電子對，這個電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結構。這種電子對，叫共用電子對。

③共價化合物的形成：一定條件下，兩種不同的非金屬元素的原子相遇時，由于它們都不易失去電子，而獲得電子的難易程度又相差不大，所以都不能把對方的電子奪取過來，即沒有發(fā)生電子的得、失，而是雙方都提供電子組成共用電子對，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結構，共用電子對受兩個核的共同吸引，從而使相互作用的兩個原子形成共價化合物分子。

④組成元素：一般由不同種非金屬元素組成。

⑤共價化合物表示式--化學式(也叫分子式)。

(3)化合價

①定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質，叫做這種元素的化合價。

②元素化合價的數(shù)值和正負的確定。

表2-5　 元素化合價數(shù)值和正負確定比較表

③元素化合價符號：

化合價用+1、+2、－1、－2、－3……表示，將其標在元素符號的正上方。

④化合價原則：在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。

⑤化合價一般規(guī)律：

A.在化合物里，氧通常顯－2價，氫通常顯+1價。

B.在化合物里，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，但在非金屬氧化物里，氧元素顯負價，另一種非金屬元素顯正價。

C.單質中元素化合價為零。

D.某些元素具有可變化合價。由于同一種元素的原子在不同的條件下，失去電子(或提供電子)的個數(shù)不同，所以表現(xiàn)出不同的化合價。如NH₄NO₃中，氮元素分別呈－3價和+5價。

E.原子團也表現(xiàn)出一定的化合價，原子團中各元素化合價的代數(shù)和等于根價。

例如：在硫酸根離子SO₄^2－里，硫元素的化合價為+6，氧元素的化合價是－2，代數(shù)和為：+6+(－2)×4＝－2。

○技巧方法