無機物的推斷．.

專題：

推斷題．

分析：

某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能，經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素，現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍，則該氣體B是氨氣，往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清，則反應后的溶液中溶質(zhì)A是偏鋁酸鈉，根據(jù)元素守恒知，M是氮化鋁；

物質(zhì)B有如下轉化關系：BCDE，E是一種強酸，將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，所以X是氧氣，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F(xiàn)是亞硝酸，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．

解答：

解：某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能，經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素，現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍，則該氣體B是氨氣，往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清，則反應后的溶液中溶質(zhì)A是偏鋁酸鈉，根據(jù)元素守恒知，M是氮化鋁；

物質(zhì)B有如下轉化關系：BCDE，E是一種強酸，將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，所以X是氧氣，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F(xiàn)是亞硝酸，

（1）通過以上分析知，M是AlN，根據(jù)氮化鋁的強度知，氮化鋁是原子晶體，故答案為：AlN；原子；

（2）無色溶液A呈堿性，因為偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子水解而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，水解方程式為：AlO₂^﹣+2H₂O=Al（OH）₃+OH^﹣，故答案為：AlO₂^﹣+2H₂O=Al（OH）₃+OH^﹣；

（3）亞硝酸的酸性比醋酸強，鹽酸和硫酸的酸性比亞硝酸強，碳酸比亞硝酸的弱，根據(jù)強酸制取弱酸知，不能用碳酸制取亞硝酸，亞硝酸具有強氧化性，亞硫酸具有還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應，故選bd；

（4）亞硝酸根離子和鋁、氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和氨氣，離子反應方程式為2Al+NO₂^﹣+OH^﹣+H₂O=2AlO₂^﹣+NH₃↑，若改用電解法將廢水中NO^﹣₂轉換為N₂除去，亞硝酸根得電子生成氮氣，所以應該在陰極上生成，電極反應式為：2NO₂^﹣+6e^﹣+4H₂O=N₂+8OH^﹣，

故答案為：2Al+NO₂^﹣+OH^﹣+H₂O=2AlO₂^﹣+NH₃↑；陰極；2NO₂^﹣+6e^﹣+4H₂O=N₂+8OH^﹣；

（5）一種活性很強的化合物G，其組成為NH₅，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，另一種氣體是氫氣，根據(jù)氯化銨的晶體類型知，G是離子化合物，所以物質(zhì)G的電子式為：，故答案為：．

點評：

本題考查較綜合，正確推斷元素的解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)結構和性質(zhì)來分析解答即可，難度中等．