為0.10.則空氣中二氧化硫含量為 ▲ mg/m3.我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO2的最高濃度限值(mg/m3): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是
 
（用編號填空）．
A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO2濃度    D．升高溫度
（2）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數為
 
．
（3）已知某溫度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
 
．
（4）將（2）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）．
 
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(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol

⑴為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是       （用編號填空）。

A．縮小容器體積   B．使用催化劑    C．增加SO2濃度   D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數為          。

(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為            。

⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

 

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(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是      （用編號填空）。

A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數為          。
(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

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(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝—97.3kJ/mol

⑴為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是       （用編號填空）。

A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO2濃度    D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數為           。

(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為             。

⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

 

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(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是      （用編號填空）。
A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數為          。
(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉變?yōu)镹H4＋    使反應中生成的氨氣全部進入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質

16．（8分）

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電解
⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性
17．（10分）
⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
⑵ K＝   26％
⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3
18．（10分）
⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
⑵ 4.7～8.3
⑶ b
c d
⑷ 蒸發(fā)濃縮結晶
19．（12分）
⑴ 2－丙醇 
⑵3          

⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反應
⑷        
 
 
 
 
 
20．（10分）
⑴ 根據反應原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
有效氯＝＝35.5%
⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。
⑶ 8.53 
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ N＞O＞S   
⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

⑶ 
6　　高于
⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣 
② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
⑵ （見右圖）
⑶ 0.5
  二級標準
⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應，產生較大誤差
 
 
 
 
 
		

	
	

		



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