5．Na₂FeO₄(高鐵酸鈉)作新型凈水劑：原理是高價鐵具有強氧化性，能殺菌消毒；同時生成Fe(OH)₃膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.

4．離子共存：不能與Fe²⁺共存的離子：（H⁺、NO₃^-）、（MnO₄^-）、(ClO^-)；不能與Fe³⁺共存的離子有：I^-、SO₃^2-、SCN^-。主要是對Fe²⁺的還原性、Fe³⁺的氧化性的考查，此點是離子共存問題和實驗題的常見命題點。

3．制印刷電路板常用FeCl₃作腐蝕液：一是離子方程式的書寫正誤（違反電荷守恒定律），二是利用此反應(yīng)式設(shè)計成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。

2．鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因Fe²⁺、Fe³⁺易水解，且Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們?nèi)芙庠趯��?yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。（注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止Fe²⁺的氧化）

1．Fe²⁺、Fe³⁺的檢驗：

(1)Fe²⁺：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。（注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色）

(2)Fe³⁺：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃(絡(luò)合物)

3．氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨特性，制備膠體的過程和對應(yīng)的方程式是高考的重點與熱點。實驗操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl₃溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。對應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。

（四）、鐵鹽與亞鐵鹽

2．Fe(OH)₃的受熱分解：2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O，與此相以的還有Cu(OH)₂、Al(OH)₃。

1．實驗室制備Fe(OH)₂ ：現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為：為較長時間的看到Fe(OH)₂白色沉淀，采取的防護措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。

1．鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分Fe₂O₃；鐵銹的主要成分為Fe₂O₃. nH₂O；黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe₃O₄；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe₂O₃，赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃，它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe₃O₄。以上知識，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。

（三）、氫氧化物

3．鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl₂ 、FeCl₃，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實驗題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。

（二）、氧化物