2．等效平衡的規(guī)律

①對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積不等的反應(yīng)

A定溫、定容時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。

B定溫、定壓時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

②對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積相等的反應(yīng)

不論定溫、定容時(shí)還是定溫、定壓時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

八、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1．等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一個(gè)的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。

5．化學(xué)平衡常數(shù)是描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的重要參數(shù)，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)，當(dāng)然也不會(huì)隨壓強(qiáng)的變化而變化，即與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

七、等效平衡問題

4．化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)方程式的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增倍或減倍時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。

3．利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如，在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常數(shù)為K。若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： ，則有以下結(jié)論：

①Q(mào)c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

②Qc＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

③Qc＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

2．在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體和純液體的濃度可視為常數(shù)“1”。例如：Fe₃O₄(s)+4H₂(g)3Fe(s)+4H₂O(g)，在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)表示為。

1．對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)公式可以表示為：,各物質(zhì)的濃度一定是平衡時(shí)的濃度,而不是其他時(shí)刻的.

2．組分量――時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P的圖象

①“先拐先平”：“先拐”的先達(dá)到平衡狀態(tài)，即對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大，從而判斷出曲線對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)的大小關(guān)系。

②“定一議二”：即固定其中的一個(gè)因素（溫度或壓強(qiáng)等），然后討論另外一個(gè)因素與化學(xué)平衡中的參量（濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量）的變化關(guān)系，從而判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體體積的大小等。

六、化學(xué)平衡常數(shù)

1．速率v――時(shí)間t的圖象：

（1）由速率的變化判斷外界條件的改變：①若反應(yīng)速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強(qiáng)所致，具體改變的條件，則要結(jié)合V_逆、V_正大小關(guān)系及平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷。②若反應(yīng)速率與原平衡連續(xù)，則是由改變某一種物質(zhì)的濃度所致，具體是增大或減小反應(yīng)物還是生成物的濃度，則要結(jié)合V_逆、V_正大小關(guān)系及平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷

3．若改變濃度、壓強(qiáng)、溫度，不同倍數(shù)的改變了正逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡一定移動(dòng)。

要點(diǎn)二：勒夏特例原理

如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種方向移動(dòng)。對(duì)該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動(dòng)的變化總是小于外界條件變化對(duì)反應(yīng)的改變。如給已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆體系，增加5個(gè)大氣壓，由于化學(xué)反應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，使體系的最終壓強(qiáng)大于其初始?jí)簭?qiáng)P₀而小于P₀+5。另外，工業(yè)上反應(yīng)條件的優(yōu)化，實(shí)質(zhì)上是勒夏特例原理和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面綜合應(yīng)用的結(jié)果。

五、化學(xué)速率和化學(xué)平衡圖象