0  10224  10232  10238  10242  10248  10250  10254  10260  10262  10268  10274  10278  10280  10284  10290  10292  10298  10302  10304  10308  10310  10314  10316  10318  10319  10320  10322  10323  10324  10326  10328  10332  10334  10338  10340  10344  10350  10352  10358  10362  10364  10368  10374  10380  10382  10388  10392  10394  10400  10404  10410  10418  447090 

2.熔點(diǎn)高,硬度大,常溫下,化學(xué)性質(zhì)不活潑。

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1.硅元素在地殼中的含量排第二,在自然界中沒有游離態(tài)的硅,

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8.Cu2+水解:與Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜;CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水,分別對應(yīng)的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。

點(diǎn)評:近幾年的高考題中,有關(guān)對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點(diǎn):一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際;二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。

硅及其化合物

(一)、硅

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6.制備CuSO4方案的選擇:方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4, 二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行:一是原料利用率高,節(jié)約成本;二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。

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5.銅與濃硫酸反應(yīng):銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),不加熱不反應(yīng);銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng),但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。

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4.電解硫酸銅溶液:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。

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3.粗銅的精煉:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極反應(yīng):Cu- 2e- == Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-= Ni 2+;陰極反應(yīng):Cu2++ e- == Cu,硫酸銅溶液濃度降低。

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2.波爾多液消毒:主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水,原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

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1.銅綠的形成:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中,(2)不能將青銅器與銀質(zhì)(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 

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6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)),目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時(shí)其他離子不水解),過濾除去。

點(diǎn)評:它和其他金屬及其化合物相比,知識(shí)點(diǎn)多,高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身,設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。

銅及其化合物

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