鹽酸、BaCl₂溶液

生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

Ⅳ《化學反應原理》

第一章化學反應與能量

要點一：反應熱（焓變）的概念及表示方法

化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焓變，符號為ΔH，單位為kJ/mol，規(guī)定放熱反應的ΔH為“―”，吸熱反應的ΔH為“+”。

特別提醒：（1）描述此概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或“ ΔH”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“+”或“―”。

（2）單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。

（3）在比較大小時，所帶“+”“―”符號均參入比較。

要點二：放熱反應和吸熱反應

鹽酸、Ca(OH)₂溶液

加入鹽酸后放出無色氣味并使澄清石灰水變渾濁的氣體

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

KSCN溶液

生成紅色物質

NaOH溶液（濃）

加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體

焰色反應

黃色

焰色反應

紫色（透過藍色鈷玻璃）

70．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應實驗。

解析：因甲酸鈉中仍含有醛基，也能發(fā)生銀鏡反應。正確的方法是向樣品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸餾，在鎦出物中加入銀氨溶液，水浴加熱是否有銀鏡反應發(fā)生。

離子

檢驗試劑

實驗現(xiàn)象