6.化肥的合理使用,如銨態(tài)氮肥不能與草木灰(主要成分K2CO3)混用
5.較活潑的金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣:如將Mg放入NH4Cl溶液中,會(huì)有氫氣產(chǎn)生。
4.物質(zhì)的制備:如Al2S3不能用濕法制備。
3.溶液的蒸干:有些鹽如FeCl3 MgCl2,由溶液蒸干得到晶體時(shí),必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體,以抑制水解。
2.物質(zhì)雜質(zhì):加熱法可除去KNO3溶液中的Fe3+雜質(zhì);加CuO或Cu(OH)2等可除去Cu2+溶液中的Fe3+。
1.易水解鹽溶液的配制:配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí),常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中,然后再用水稀釋到所需濃度。
2.外在因素:
①溫度:升高溫度,能促進(jìn)鹽的水解(因鹽的水解是吸熱的);
②沖稀:用水稀釋,鹽的濃度減小,水解所呈現(xiàn)的酸堿性減弱,但鹽的水解程度增大;
③加入酸或堿:能促進(jìn)或抑制鹽的水解,加入水解呈現(xiàn)的酸堿性相反的鹽也能促進(jìn)鹽的水解。
要點(diǎn)三:鹽類水解的應(yīng)用
1.內(nèi)在因素:組成鹽的弱離子對應(yīng)的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大.
2.多元弱酸根,濃度相同時(shí),正酸根比酸式酸水解程度大,堿性更強(qiáng)(如Na2CO3 >NaHCO3)。
要點(diǎn)二:影響鹽類的水解的因素
1.有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,兩弱相促進(jìn),兩強(qiáng)不水解。
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