21．(10分)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

(1)實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是　　　　　 。

(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、　　 FeO、SiO₂)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α- Fe₂O₃)的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是　　　　 。

②步驟II中加入鐵粉的目的是　　　　　　　　　　 。

③步驟Ⅲ中可選用　　　 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號(hào))。

A．稀硝酸　　　 B．雙氧水　　 C．氨水　 　　　D．高錳酸鉀溶液

④寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是　　　　　　　　　　 。

20.(8分)X、Y、Z為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見(jiàn)的化合物。它們?cè)谝欢�條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)均不是在溶液中進(jìn)行的)(以下每空中填入一種即可)。

(1)當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為　　　　　 ，B的化學(xué)式為　　　　　　

(2)當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時(shí)，X的化學(xué)式為　　　　 ，A的化學(xué)式為　　　　　　　　　

(3)當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 　

(4)當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　

19. (10分)某興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，也可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體(K₂關(guān)閉，K₁打開(kāi))。

甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO，你認(rèn)為是否正確　　　 (填“是”“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ作簡(jiǎn)易改進(jìn)(不改變儀器裝置)，可收集NO₂氣體，改進(jìn)的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

丙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ作簡(jiǎn)易改進(jìn)(改變儀器裝置)，可收集NO₂氣體，改進(jìn)的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K₂打開(kāi)，K₁關(guān)閉)。如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br_2，則在A中加濃鹽酸，B中加　　　　　　　 ，C 中加　　　　　　　　　 ，觀察到C中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(6分)用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是_________(填序號(hào))，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___________________(填儀器名稱)。

(2)在配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH溶液濃度偏低的是(填編號(hào))____________

①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；

②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

17．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列說(shuō)法正確的是

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

高三階段性教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)

16.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺ 　

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C.碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

D.c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

15.在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清。若將BaCl₂溶液分盛到兩個(gè)試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿，然后再通入SO₂氣體，結(jié)果兩支試管都要白色沉淀生成。由此得知下列結(jié)論合理的是

①BaCl₂有兩性　　　　　　　　　　 ②兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO₃

③SO₂有還原性其水溶液具有酸性　　 ④升高PH會(huì)使SO₂水溶液中的SO₃^2-濃度增大

A.①②　　　　　　　 B.②③　　　　　　　 C.③④　　　　　　　 D.①④

14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)?/p>

①加入氯水　 ②加入KMnO₄溶液　　 ③加入NH₄SCN溶液

A.①③　　　　　　 B.③②　　　　　　 C.③①　　　　　　 D.①②③

13.用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氨氣中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C.常溫常壓下的33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

D.1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂Ow.w.w.k.s.5

D.用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺