3．反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑對(duì)有機(jī)反應(yīng)的影響

(1)反應(yīng)條件

(催化劑時(shí)苯環(huán)上取代)

(光照或加熱時(shí)飽和碳上取代)

CH₂＝CH－CH₃+Cl₂CH₂＝CH－CH₂－Cl+HCl

CH₂＝CH－CH₃+HBr (氫加在含氫較多碳原子上，符合馬氏規(guī)則)

CH₂＝CH－CH₃+HBrCH₃－CH₂－CH₂－Br(反馬氏加成)

(2)溫度不同

2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O　　

(2)溶劑影響

CH_3­CH₂Br+NaOHCH₃CH₂OH　 CH₃CH₂Br+NaOHCH₂＝CH₂↑+NaBr+H₂O

(3)試劑濃度影響

CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOCH₂CH₃+H₂OCH₃COOH+CH₃CH₂OH

(3)溶液酸堿性影響

R－OH+HXR－X+H₂O　　　　 R－X+H­₂OR－OH+HX

CH₃COOCH₂CH₃+H₂OCH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+NaOHCH₃COONa+CH₃CH₂OH

2．常見試劑的常見反應(yīng)

(1)溴單質(zhì)

① 只能是液溴： 與飽和碳原子上氫的取代反應(yīng)(光照或加熱)

與苯環(huán)上氫的取代反應(yīng)(催化劑)

② 可以是溴水(或溴的四氯化碳溶液)： 不飽和烴(烯烴或炔烴)的加成反應(yīng)

酚類物質(zhì)中苯環(huán)上的取代反應(yīng)

含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

(2)NaOH

① NaOH水溶液： 鹵代烴的取代反應(yīng)(1 mol與苯環(huán)直接相連的鹵原子水解需2 mol NaOH)

酯的水解反應(yīng)(1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH)

與羧酸或酚羥基的中和反應(yīng)

蛋白質(zhì)或多肽的水解

② NaOH醇溶液：鹵代烴的消去反應(yīng)

(3)新制Cu(OH)₂懸濁液：　 與羧酸的反應(yīng)

含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

(4)銀氨溶液：含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

(5)H₂SO₄： 作催化劑：苯的硝化或醇的消去反應(yīng)；酯或蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

反應(yīng)物：苯的磺化反應(yīng)；與醇的酯化反應(yīng)

強(qiáng)酸性：與CH₃COONa加熱蒸餾制CH₃COOH

(6)酸性高錳酸鉀：　 烯烴、炔烴等不飽和烴的氧化反應(yīng)

苯環(huán)側(cè)鏈(與苯環(huán)相連的第一個(gè)碳上有氫)的氧化反應(yīng)

醇的氧化反應(yīng)

含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

(7)FeCl₃：含酚羥基物質(zhì)的顯色反應(yīng)

(8)HNO₃： 苯的硝化反應(yīng)(苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸反應(yīng))

遇蛋白質(zhì)顯黃色(蛋白質(zhì)分子中含苯環(huán)

與甘油、纖維素等的酯化反應(yīng)

1．三類物質(zhì)中氫的活潑性比較

4．一些特殊類型的反應(yīng)

(1)化合物+單質(zhì)化合物+化合物

Cl₂+H₂OHCl+HClO　　　　 2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

(2)化合物+化合物化合物+單質(zhì)

4NH₃+6NO5N₂+6H₂O　　 　　2H₂S+SO₂3S+2H₂O

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑　 NaH+H₂ONaOH+H₂↑

2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂　　 CO+H₂OCO₂+H₂

(3)一些特殊化合物與水的反應(yīng)

① 金屬過氧化物：2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

② 金屬氮化物：Mg₃N₂+3H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑

③ 金屬硫化物：Al₂S₃+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂S↑

CaS+2H₂OCa(OH)₂+H₂S↑

④ 金屬碳化物：CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

Al₄C₃+12H₂O4Al(OH)₃+3CH₄↑

⑤ 金屬氫化物：NaH+H₂ONaOH+H₂↑

⑥ 金屬磷化物：Ca₃P₂+6H₂O3Ca(OH)₂+2PH₃↑

⑦ 非金屬的鹵化物：NCl₃+3H₂ONH₃+3HClO　　 PCl₃+3H₂OH₃PO₃+3HCl

SiCl₄+3H₂OH₂SiO₃+4HCl　 SOCl₂+H₂O2HCl+SO₂↑

(4)雙水解反應(yīng)

① Al³⁺(或Fe³⁺)與HCO₃^–、CO₃^2–：Al³⁺+3HCO₃^–Al(OH)₃↓+3CO₂↑

2Al³⁺+3CO₃^2–+3H₂O2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

② Al³⁺與HS^–、S^2–：Al³⁺+3HS^–+3H₂OAl(OH)₃↓+3H₂S↑

2Al³⁺+3S^2–+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

③ Al³⁺與AlO₂^–：Al³⁺+3AlO₂^–+6H₂O4Al(OH)₃↓

(5)一些高溫下的反應(yīng)

3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑　　　 2Al+Fe­₂O₃2Fe+Al₂O₃

C+H₂OCO+H₂　　　　　　　 CaCO₃CaO+CO₂↑

CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑　　 Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

(6)能連續(xù)被氧化的物質(zhì)

① 單質(zhì)：NaNa₂ONa₂O₂　　　　 CCOCO₂

N₂NONO₂　　　 PP₂O₃P₂O₅　　　 SSO₂SO₃

② 化合物：CH₄COCO₂　 NH₃NONO₂

H₂SS(或SO₂)SO₂SO₃　 CH₃CH₂OCH₃CHOCH₃COOH

CH₃OHHCHOHCOOHCO₂

3．有一些特別值得注意的反應(yīng)

(1)單質(zhì)+化合物₁化合物₂

2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃　　　　　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃

2Na₂SO₃+O₂2Na₂SO₄ 　　　2FeCl₃+Fe3FeCl₂

(2)難溶性酸、堿的分解

H₂SiO₃SiO₂+H₂O　　　 Mg(OH)₂MgO+H₂O

2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O　 2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

(3)不穩(wěn)定性酸、堿的分解

2HClO2HCl+O₂↑　　　 4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O　　 H₂SO₃SO₂↑+H₂O

(4)不穩(wěn)定性鹽的分解

NH₄ClNH₃↑+HCl↑　　　 2AgBr2Ag+Br₂

CaCO₃CaO+CO₂↑　　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

(5)金屬置換金屬：Fe+Cu²⁺Cu+Fe²⁺、2Al+Fe­₂O₃2Fe+Al₂O₃

(6)金屬置換非金屬：2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑　 Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑

2Mg+CO₂2MgO+C　　 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

(7)非金屬置換非金屬：2F₂+2H₂O4HF+O₂　 Cl₂+H₂S(HBr、HI)2HCl+S(Br₂、I₂)

2C+SiO₂Si+2CO↑　 C+H₂OCO+H₂

3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl　 Si+4HFSiF₄+2H₂

(8)非金屬置換金屬：H₂+CuOCu+H₂O　　　 C+2CuO2Cu+CO₂↑

2．中學(xué)化學(xué)中的氣體

(1)常見氣體單質(zhì)：H₂、N₂、O₂、Cl₂

(2)有顏色的氣體：Cl₂(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO₂(紅棕色)。

(3)易液化的氣體：NH₃、Cl₂、SO₂。

(4)有毒的氣體：F₂、O₃、HF、Cl₂、H₂S、SO₂、CO、NO(NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力)、NO₂(制備時(shí)需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)。

(5)極易溶于水的氣體：NH₃、HCl、HBr；易溶于水的氣體：NO₂、SO₂；能溶于水的氣體：CO₂、Cl₂。

(6)具有漂白性的氣體：Cl₂(潮濕)、O₃、SO₂。

注意：Cl₂(潮濕)、O₃因強(qiáng)氧化性而漂白(潮濕Cl₂中存在HClO)；SO₂因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。

(7)能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl₂(SO₂使石蕊試液顯紅色)。

(8)能使品紅溶液褪色的氣體：SO₂(加熱時(shí)又恢復(fù)紅色)、Cl₂(加入AgNO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀)。

(9)能使無水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。

(10)能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl₂、Br₂、NO₂、O₃。

(11)不能用濃硫酸干燥的氣體：NH₃、H₂S、HBr、HI。

(12)不能用無水CaCl₂干燥的氣體：NH₃(原因：生成：CaCl₂·8NH₃)。

1．中學(xué)化學(xué)中的顏色

(1)焰色反應(yīng)：Na⁺(黃色)、K⁺(紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃)

(2)有色溶液：Fe²⁺(淺綠色)、Fe³⁺(黃色)、Cu²⁺(藍(lán)色)、MnO₄^–(紫紅色)、Fe(SCN)₃(血紅色)

(3)有色固體：紅色：Cu、Cu₂O、Fe₂O₃；紅褐色固體：Fe(OH)₃；藍(lán)色固體：Cu(OH)₂；黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu₂S、Ag₂S、PbS；淺黃色固體：S、Na₂O₂、AgBr；黃色固體：AgI、Ag₃PO₄(可溶于稀硝酸)；白色固體：Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃等。

(4)反應(yīng)中的顏色變化

① Fe²⁺與OH^–反應(yīng)：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。

② I₂遇淀粉溶液：溶液呈藍(lán)色。

③ 苯酚中加過量濃溴水：產(chǎn)生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有機(jī)物)。

④ 苯酚中加FeCl₃溶液：溶液呈紫色。

⑤ Fe³⁺與SCN^–：溶液呈血紅色。

⑥ 蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁(蛋白質(zhì)的變性)。

6．電解質(zhì)溶液

(1)溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，相反，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。

(2)弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越�。粡�(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其水解程度越小。

(3)溶液中微粒濃度的比較

① 微粒濃度的大小比較

首先判斷溶液中的溶質(zhì)；然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關(guān)系；接著判斷溶液的酸、堿性(或題中給出)；最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化，根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小，寫出微粒濃度間最終的大小關(guān)系。

② 微粒濃度間的守恒關(guān)系：

電荷守恒：借助于離子濃度(或物質(zhì)的量)表達(dá)溶液呈電中性的式子。

物料守恒：溶液中溶質(zhì)微粒符合溶質(zhì)組成的式子。

(4)電極反應(yīng)式、總化學(xué)方程式的書寫

① 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑參與，還原劑的還原性越強(qiáng)，

② 當(dāng)電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中微粒發(fā)生反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)應(yīng)體現(xiàn)在電極反應(yīng)式中；當(dāng)兩電極產(chǎn)物會(huì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，應(yīng)體現(xiàn)在總反應(yīng)式中(此時(shí)兩電極反應(yīng)式之和并不等于總反應(yīng)式)。

(5)對(duì)可充、放電化學(xué)電源的認(rèn)識(shí)

① 放電的方向?yàn)樵�電池方向，是氧化還原反應(yīng)自發(fā)的方向；充電的方向?yàn)殡娊獬胤较颍�是氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的方向。

② 充電時(shí)，原電池的負(fù)極(發(fā)生氧化反應(yīng))接外接電源的負(fù)極(作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng))；原電池的正極(發(fā)生還原反應(yīng))接外接電源的正極(作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng))。

(6)對(duì)電解精煉的認(rèn)識(shí)

① 電極材料：陰極為精品，陽(yáng)極為粗品，電解質(zhì)溶液為含精煉金屬離子的可溶性鹽溶液。

② 電極反應(yīng)式：陽(yáng)極為精煉金屬及活動(dòng)性位于精煉金屬之前的金屬失電子而溶解，陰極為精煉金屬離子得電子而析出，活動(dòng)性位于精煉金屬之后的金屬則掉落而成為陽(yáng)極泥。

5．化學(xué)平衡

(1)化學(xué)反應(yīng)速率：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

反應(yīng)任一時(shí)刻：v(A)_正∶v(B)_正∶v(C)_正∶v(D)_正＝a∶b∶c∶d

v(A)_逆∶v(B)_逆∶v(C)_逆∶v(D)_逆＝a∶b∶c∶d

平衡時(shí)：v(A)_正＝v(A)_逆，v(B)_正＝v(B)_逆，v(C)_正＝v(C)_逆，v(D)_正＝v(D)_逆

(2)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

① 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān)。

② 一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2-4倍。

③ 壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)的速率。

④ 充入“惰性氣體”：恒溫、恒容：不影響反應(yīng)速率；

恒溫、恒壓：反應(yīng)速率減小。

⑤ 催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)平衡常數(shù)(K)：只與溫度有關(guān)，溫度一定，K為定值。常用于判斷平衡移動(dòng)的方向和平衡時(shí)組分濃度、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算(計(jì)算時(shí)特別注意平衡常數(shù)表達(dá)式中使用的是組分的平衡濃度)。

(3)平衡標(biāo)志

① 宏觀：各組分的濃度相等。

③ 微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等。

③ 其他：如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對(duì)分子質(zhì)量等，若平衡移動(dòng)時(shí)該量改變，則不再改變時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)。

(4)平衡移動(dòng)方向

v_正＞v_逆，平衡正向移動(dòng)

① 改變條件的瞬間：　 v_正＝v_逆，平衡不移動(dòng)

v_正＜v_逆，平衡逆向移動(dòng)

因此，化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)的過程有關(guān)，是過程函數(shù)，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于改變條件瞬間的v_正、v_逆之間的關(guān)系。

② 濃度熵(Q)法：按平衡常數(shù)計(jì)算式算出改變條件的瞬間值，然后與平衡常數(shù)進(jìn)行比較。

Q＜K，平衡正向移動(dòng)

改變條件的瞬間：　 Q＝K，平衡不移動(dòng)

Q＞K，平衡逆向移動(dòng)

(5)等效平衡

① 恒溫恒容條件下，當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，若物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等；若反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡等比例，達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度不等，百分含量相等。

② 恒溫恒壓條件下，當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡等比例，達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等。

③ 等效平衡的構(gòu)建：當(dāng)增加恒容容器中氣體組分的物質(zhì)的量時(shí)，該組分的物質(zhì)的量濃度瞬間增大，同時(shí)由于容器中氣體物質(zhì)的量的增加，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，兩個(gè)因素同時(shí)影響化學(xué)平衡，需構(gòu)建等效平衡來比較轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量。

一般思路為：先構(gòu)建恒溫恒壓下等效平衡(即反應(yīng)容器與氣體物質(zhì)的量作同等程度的改變)，然后改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)使容器體積與原平衡時(shí)相同，通過壓強(qiáng)改變時(shí)平衡的移動(dòng)情況對(duì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量的影響作出判斷。

注意：構(gòu)建的等效平衡只能判斷氣體轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量，而不能判斷平衡移動(dòng)的方向。平衡移動(dòng)是過程函數(shù)，應(yīng)通過改變條件瞬間正、逆反應(yīng)速率間關(guān)系或濃度熵與平衡常數(shù)間關(guān)系來判斷平衡移動(dòng)的方向。

4．元素周期率與元素周期表

(1)判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱

(2)比較微粒半徑的大小

①核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：陽(yáng)離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑

如：H⁺＜H＜H^–；Fe＞Fe²⁺＞Fe³⁺；Na⁺＜Na；Cl＜Cl^–

②電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越�。�即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越小。

如：① 與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：H^–＞Li⁺＞Be²⁺

② 與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O^2–＞F^–＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

③ 與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： S^2–＞Cl^–＞K⁺＞Ca²⁺

③電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒

同主族：無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。

同周期：原子半徑從左到右遞減。

同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑。

例如：Na⁺＜Cl^–；第三周期，原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的是Al³⁺

(3)元素周期結(jié)構(gòu)

(4)位、構(gòu)、性間關(guān)系