2．(1)1s²2s²2p⁴ ，σ(2)二；IVA；非極性；原子 (3)O＞P＞Si＞Li

2．(07年佛山二模)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子。

　　 (1)C原子的電子排布式為　　　　　　　 ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于　　　 鍵(填“σ”或“π”)。

　　 (2)當n=2時，B位于元素周期表的第　　　 周期　　　 族，BC₂屬于　　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)。當n=3時，B與C形成的晶體屬于　　　　　　 晶體。

　　 (3)若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²， A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是　 　　　　　　　　(用元素符號表示)。

1、『2008廣東高考』鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有　 　　。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：　　　　　　　　　　 。

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：　　　　　　　　 。

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

解釋表中氟化物熔點差異的原因：　　　　　　　 。

(5)人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合

　或Cu(I)(I表示化合價為+1)時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有　　　　 鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

　　　　　　　　 。

答案：(1)　 以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。

(2)　 請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。

(3)　 請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量(光能)。

(4)　 解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂遠比SiF₄熔點要高。又因為Mg²⁺的半徑小于Na⁺的半徑，所以MgF₂的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF₂的熔點大于NaF。

(5)　 ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵�！�

3．物質(zhì)溶沸點的比較(重點)

(1)不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體

(2)同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。

①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。

②分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。

③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。

(3)常溫常壓下狀態(tài)

①熔點：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)

②沸點：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)

『綜合訓練題』

2、非極性鍵和極性鍵的比較

1、離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較

4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.

晶體類型	原子晶體	分子晶體	金屬晶體	離子晶體
粒子	原子	分子	金屬陽離子、自由電子	陰、陽離子
粒子間作用(力)	共價鍵	分子間作用力	復雜的靜電作用	離子鍵
熔沸點	很高	很低	一般較高，少部分低	較高
硬度	很硬	一般較軟	一般較硬，少部分軟	較硬
溶解性	難溶解	相似相溶	難溶(Na等與水反應)	易溶于極性溶劑
導電情況	不導電 (除硅)	一般不導電	良導體	固體不導電，熔 化或溶于水后導電
實例	金剛石、水晶、碳化硅等	干冰、冰、純硫酸、H2(S)	Na、Mg、Al等	NaCl、CaCO3 NaOH等

例38.下面的排序不正確的是

　 A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄　 B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

　 C.熔點由高到低:Na>Mg>Al　　　　　　　　 D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

例39.關于晶體的下列說法正確的是

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子　 　B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高　　 　D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

3.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響(對氫鍵相對強弱的比較不作要求).

NH₃、H₂O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.

影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性

表示方法：X-H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在

例35.右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子.

下列有關說法正確的是

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C.水分子間通過H－O鍵形成冰晶體

D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

例36.正硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連(如下圖).下列有關說法正確的是

A.正硼酸晶體屬于原子晶體

B.H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C.分子中硼原子最外層為8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.含1molH₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵

例37.一定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃和90℃時分別測得其摩爾質(zhì)量分別為40.0g/mol和20.0g/mol.

(1).35℃氟化氫氣體的化學式為___________________.

(2).不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是________________________________________.

例37.(1).(HF)₂

(2).在較低溫度下HF以氫鍵結(jié)合而成(HF)n(n＝2、3、……)，其摩爾質(zhì)量大于HF的摩爾質(zhì)量；隨著溫度升高，氫鍵不斷被破壞，氣體摩爾質(zhì)量減小.

2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.

(1).分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.

(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.

例33.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于

A.分子晶體　 B.原子晶體　　 C.離子晶體　D.何種晶體無法判斷

例34.下列敘述正確的是

A.分子晶體中都存在共價鍵　

B.F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關

C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵　　

D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高

1.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別.

分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.

范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.