3、(江蘇卷)15．發(fā)展基層民主，保障人民享有更多更切實的民主權(quán)利，是我國發(fā)展社會主義民主政治的重要內(nèi)容。下列屬于基層群眾性自治組織的是
A．業(yè)主委員會 B．消費者協(xié)會 C．居民委員會 D．鄉(xiāng)人民政府
[解析]本題考查民主管理的相關(guān)知識，考查學(xué)生的識記和理解的能力�；鶎尤罕娦宰灾谓M織在我國主要是指城市中的居民委員會和農(nóng)村中的村民委員會，故只有C項符合題意；AB兩項屬于社會團體；D項屬于基層政權(quán)機關(guān)。
2、(江蘇卷)14．某市民發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)行政部門的個別工作人員沒有切實履行食品安全監(jiān)管職責(zé)，于是打電話給該部門反映問題并提出建議。該市民行使監(jiān)督權(quán)的方式是
A．社情民意反映制度 B．輿論監(jiān)督制度
C．社會聽證制度 D．信訪舉報制度
[解析]本題考查公民民主監(jiān)督的方式，考查學(xué)生的識記能力。A、C兩項屬于公民直接參與民主決策的方式，不符合題意；輿論監(jiān)督主要是通過新聞媒體發(fā)表意見，故B項不符合題意；通過題干可以看出D項正確。
1、(山東卷)19、某小區(qū)有些居民晚上經(jīng)常一起打牌娛樂，影響樂一張姓居民的正常休息并引發(fā)爭執(zhí)，居民委員會就此召開居民會議，通過表決，會議作出了這些居民可以繼續(xù)以原方式娛樂的決定。該決定
A錯誤，因為它沒有吸納張姓居民的意見
D正確，因為它是居民會議民主決策的結(jié)果
C錯誤，因為張姓居民的休息權(quán)受法律保護(hù)
D正確，因為居民的娛樂要求受法律保護(hù)
[解析]本題考查權(quán)利和義務(wù)的關(guān)系。在我國權(quán)利和義務(wù)是統(tǒng)一的。憲法規(guī)定“中華人民共和國公民在行使權(quán)利和自由的時候，不得損害國家的、社會的、集體的利益和其他公民的合法的自由和權(quán)利�！比魏喂竦暮戏�(quán)利都應(yīng)法律保護(hù)。所以答案選C。w
2009年2月28日，十一屆全國人大常委會第七次會議表決通過了《中華人民共和國食品安全法》。這部法律自2009年6月1目起施行。據(jù)此回答13-14題。
2、下列各種說法中錯誤的是( )
A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。
B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。
C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。
D、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。
1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
3、根據(jù)價電子對互斥理論,判斷H3O+的空間結(jié)構(gòu)式
A.三角錐形 B.正四面體 C.平面正三角形 D.變形四面體
教 案
長春市第二實驗中學(xué) 李佳惠
(lijiahui82@)
|
課題：第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)(2) |
授課班級 |
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
課 時 |
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
教 學(xué) 目 的 |
知識 與 技能 |
1.認(rèn)識雜化軌道理論的要點 2.進(jìn)一步了解有機化合物中碳的成鍵特征 3.能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型 |
|||||||||||||||||||||||||||
|
過程 與 方法 |
1、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 2、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力 |
||||||||||||||||||||||||||||
|
情感 態(tài)度 價值觀 |
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
重 點 |
雜化軌道理論的要點 |
||||||||||||||||||||||||||||
|
難 點 |
雜化軌道理論 |
||||||||||||||||||||||||||||
|
知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 |
三、雜化軌道理論簡介 1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。 2、雜化軌道的類型： (1) sp3雜化：1個s軌道和3個p軌道會發(fā)生混雜，得到4個相同的軌道，夾角109°28′，稱為sp3雜化軌道。 空間結(jié)構(gòu)：空間正四面體或V型、三角錐型。 (2) sp2雜化：同一個原子的一個 ns 軌道與兩個 np 軌道進(jìn)行雜化組合為 sp2 雜化軌道。 sp2 雜化軌道間的夾角是120°，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。 (3) sp 雜化：同一原子中 ns-np 雜化成新軌道：一個 s 軌道和一個 p 軌道雜化組合成兩個新的 sp 雜化軌道。 sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道， 3、AB m雜化類型的判斷 公式：電子對數(shù)n=  |
||||||||||||||||||||||||||||
|
教學(xué)過程 |
|||||||||||||||||||||||||||||
|
教學(xué)步驟、內(nèi)容 |
教學(xué)方法、手段、師生活動 |
||||||||||||||||||||||||||||
|
[復(fù)習(xí)]共價鍵類型：σ、π鍵，價層電子對互斥模型。 [質(zhì)疑] 我們已經(jīng)知道，甲烷分子呈正四面體形結(jié)構(gòu)，它的4個C--H鍵的鍵長相同，H-C--H的鍵角為109-28°。按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的4個C--H單鍵都應(yīng)該是π鍵，然而，碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道，用它們跟4個氫原子的ls原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。為什么？ ［講］碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子云重疊成鍵。 ［引入］碳原子的價電子構(gòu)型2s22p2，是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。 [板書]三、雜化軌道理論簡介 1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。 [講]雜化軌道理論是一種價鍵理論，是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。為了解決甲烷分子四面體構(gòu)型，鮑林提出了雜化軌道理論，它的要點是：當(dāng)碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，卻得到4個相同的軌道，夾角109°28′，稱為sp3雜化軌道，表示這4個軌道是由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的。當(dāng)碳原子跟4個氫原子結(jié)合時，碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的ls軌道重疊，形成4個C--Hσ鍵，因此呈正四面體的分子構(gòu)型。 ［投影］   ［講］雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時只有能量相近的原子軌道才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差較大，它是不能發(fā)生雜化的。 ［講］我們需要格外注意的是，雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子剩余的p軌道可以形成π鍵 [投影] sp3雜化軌道    [板書]2、雜化軌道的類型： (1) sp3雜化：1個s軌道和3個p軌道會發(fā)生混雜，得到4個相同的軌道，夾角109°28′，稱為sp3雜化軌道。 [講]價層電子對互斥模型時我們知道，H20和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一樣，也是四面體形的，因此它們的中心原子也是采取sp3雜化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有2個是由孤對電子占據(jù)的，而氨分子的氮原子的sp3雜化軌道有1個由孤對電子占據(jù)。 [板書]空間結(jié)構(gòu)：空間正四面體或V型、三角錐型。 ［講］凡屬于VESPR模型的AY4的分子中心原子A都采取sp3 雜化類型。例如CH4、NH3、H2O等。其中像CH4這類與中心原子鍵合的是同一種原子，因此分子呈高度對稱的正四面體構(gòu)型，其中的4個sp3雜化軌道自然沒有差別，這種雜化類型叫做等性雜化。而像NH3、H2O這類物質(zhì)的中心原子的4個sp3雜化軌道用于構(gòu)建不同的σ鍵或孤對電子，這個的4個雜化軌道顯然有差別，叫做不等性雜化， [講]除sp3雜化軌道外，還有sp雜化軌道和sp2雜化軌道。sp2雜化軌道由1個s軌道和2個p軌道雜化而得。 [板書] (2) sp2雜化：同一個原子的一個 ns 軌道與兩個 np 軌道進(jìn)行雜化組合為 sp2 雜化軌道。 ［投影］  [板書] sp2 雜化軌道間的夾角是120°，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。 [投影]  [講]應(yīng)當(dāng)注意的是，雜化過程中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成π鍵，而雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子。而沒有填充電子的空軌道一般都不參與雜化。 ［講］乙烯分子中的碳原子的原子軌道采用sp2雜化。其中兩個碳原子間各用一個sp2雜化軌道形成σ鍵，用兩個sp2雜化軌道與氫原子形成σ鍵，兩個碳原子各用一個未參加雜化的2p原子軌道形成Π鍵。 ［投影］  ［講］苯環(huán)分子中的碳原子的原子軌道采用了sp2雜化。每個碳原子上的三個sp2雜化軌道分別與兩個相鄰的碳原子和一個氫原子形成三個σ鍵并形成六碳環(huán)，每個碳原子上的未雜化2p軌道采用“肩并肩”的方式重疊形成大Π鍵。大Π鍵的形成使苯環(huán)上的所用原子處于同一平面，且結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 ［投影］   ［講］sp雜化軌道由1個s軌道和1個p軌道雜化而得 [板書] (3) sp 雜化：同一原子中 ns-np 雜化成新軌道：一個 s 軌道和一個 p 軌道雜化組合成兩個新的 sp 雜化軌道。 ［投影］  [板書]sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道， ［投影］  ［講］雜化軌道成鍵時，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間的排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小，對sp雜化來說，當(dāng)鍵角為180時，其排拆力最小，所以sp雜化軌道成鍵時分子呈直線形；對sp2雜化來說，當(dāng)鍵角為120時，其排斥力最小，所以sp2雜化軌道成鍵時，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成鍵時鍵角也不相同，故雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。 ［講］為了清晰的表示出成鍵電子和孤對電子，更有利的解釋物質(zhì)空間構(gòu)型的關(guān)系，我們引入了路易斯式。路易斯結(jié)構(gòu)式是用短線表示鍵合電子，小黑點表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式。 [投影]  [科學(xué)探究]1、寫出HCN分子和CH20分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。 2．用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(用立體結(jié)構(gòu)模型表示) 3．寫出HCN分子和CH20分子的中心原子的雜化類型。 4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵。 [匯報]1、   2、直線型 平面三角型 3、sp雜化 sp2雜化 4、  HCN分子中有2個σ鍵和2個Π鍵，即C-H和C-N之間各有一個σ鍵，另外C-N之間有兩個Π鍵。甲醛分子中C-H之間有2個σ鍵，C-O之間有1個σ鍵和1個Π鍵［板書］3、AB m雜化類型的判斷 公式：電子對數(shù) n= ［講］在上述公式使用時，電荷為正值時，取負(fù)號，電荷為負(fù)值時，取正號。當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零。 ［投影小結(jié)］
［講］例如，SO2 電子對數(shù)為(6+0)/2=3,為sp2雜化。 ［小結(jié)］無論是價層電子對互斥理論還是雜化軌道理論，我們都是為了合理的解釋分子的空間構(gòu)型， ［投影］
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
教學(xué)回顧： |
|||||||||||||||||||||||||||||
教 案
長春市第二實驗中學(xué) 李佳惠
(lijiahui82@)
|
課題：第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)(3) |
授課班級 |
|
||||||||||||||
|
課 時 |
|
|||||||||||||||
|
教 學(xué) 目 的 |
知識 與 技能 |
1、配位鍵、配位化合物的概念 2、配位鍵、配位化合物的表示方法 |
||||||||||||||
|
過程 與 方法 |
1、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 2、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 |
|||||||||||||||
|
情感 態(tài)度 價值觀 |
|
|||||||||||||||
|
重 點 |
配位鍵、配位化合物的概念 |
|||||||||||||||
|
難 點 |
配合物理論 |
|||||||||||||||
|
知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 |
四、配合物理論簡介 1、配位鍵 (1)定義：“電子對給予-接受鍵”被稱為配位鍵。一方提供孤對電子；一方有空軌道，接受孤對電子。如：[Cu(H20)2+]、NH4+中存在配位鍵。 (2)成鍵粒子：原子 (3)成鍵性質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用 (4)成鍵條件：形成配位鍵的一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是具有能夠接受孤對電子的空軌道原子。 (5)配位鍵的表示方法：A→B(表明共用電子對由A原子提供而形成配位鍵) 2、配合物 (1)定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。 (2)配合物的組成 中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。 配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對電子的原子。 配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子的數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。 配離子的電荷數(shù)：配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配位體的總電荷數(shù)的代數(shù)和。 3、配合物的形成： Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4 NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O [Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色 4、配合物的性質(zhì) (1)配合物溶于水后難電離 (2)配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。 |
|||||||||||||||
|
教學(xué)過程 |
||||||||||||||||
|
教學(xué)步驟、內(nèi)容 |
教學(xué)方法、手段、師生活動 |
|||||||||||||||
|
［引入］我們在了解了價層電子互斥理論和雜化軌道理論后，我們再來學(xué)習(xí)一類特殊的化合物，配合物 [板書]四、配合物理論簡介 [實驗2-1]將表中的少量固體溶于足量的水，觀察實驗現(xiàn)象并填寫表格。 ［投影］
[講]上述實驗中呈天藍(lán)色的物質(zhì)是水合銅離子，可表示為[Cu(H20)2+]，叫做四水合銅離子。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供孤對電子對給予銅離子，銅離子接受水分子的孤對電子形成的，這類“電子對給予-接受鍵”被稱為配位鍵。 ［投影］
[板書]1、配位鍵 (1)定義：“電子對給予-接受鍵”被稱為配位鍵。一方提供孤對電子；一方有空軌道，接受孤對電子。如：[Cu(H20)2+]、NH4+中存在配位鍵。 ［講］配位鍵是一種特殊的共價鍵，但形成配位鍵的共用電子對由一方提供而不是由雙方共同提供的。 ［板書］(2)成鍵粒子：原子 (3)成鍵性質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用 (4)成鍵條件：形成配位鍵的一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是具有能夠接受孤對電子的空軌道原子。 (5)配位鍵的表示方法：A→B(表明共用電子對由A原子提供而形成配位鍵) [講]存在配位鍵的物質(zhì)有很多，比如我們常見的NH4+、H3O+、SO42－、P2O5、Fe(SCN)3、血紅蛋白等等。通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。 [板書]2、配合物 (1)定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。 [講]已知配合物的品種超過數(shù)百萬，是一個龐大的化合物家族。 ［板書］(2)配合物的組成 中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。 配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對電子的原子。 配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子的數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。 配離子的電荷數(shù)：配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配位體的總電荷數(shù)的代數(shù)和。 ［投影］
［講］如：[Co(NH3)5Cl]Cl2 這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數(shù)為5+1=6。 ［講］配合物的命名，關(guān)鍵在于配合物內(nèi)界(即配離子)的命名。命名順序：自右向左：配位體數(shù)(即配位體右下角的數(shù)字)--配位體名稱--“合”字或“絡(luò)”字--中心離子的名稱--中心離子的化合價。例如[Zn(NH3)2]SO4讀作硫酸二氨合鋅 [實驗2－2]向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。 ［投影］
[問題]有誰上黑版寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？ [板書]3、配合物的形成： Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4 NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O [Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色 [講]在[Cu(NH3)4]2+里，NH3分子的氮原子給出孤對電子對，Cu2+接受電子對，以配位鍵形成了[Cu(NH3)4]2+ ［投影］
［板書］4、配合物的性質(zhì) (1)配合物溶于水后難電離 ［講］配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。 [魔術(shù)表演]向黑板上懸掛的一副人物素描圖象上噴灑一無色溶液，結(jié)果眼眶中流出了血淚 [實驗2-3]向盛有氯化鐵溶液(或任何含F(xiàn)e3+的溶液)的試管中滴加1滴硫氰化鉀(KSCN)溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 [實驗現(xiàn)象]看到試管里溶液的顏色跟血液極為相似。 [講]這種顏色是三價鐵離子跟硫氰酸根(SCN-)離子形成的配離子。利用該離子的顏色，可鑒定溶液中存在Fe3+；又由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。 [講]配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，是因為過渡金屬原子或離子都有接受孤對電子的空軌道，對多種配體具有較強的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。 ［板書］(2)配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。 [投影]科學(xué)視野：已知的配合物種類繁多，新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機物配體而層出不窮，使得無機化合物的品種迅速增長。葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物，它們的配體大同小異，是一種稱為卟啉的大環(huán)有機物，而中心離子分別是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。圖2-25是葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖：
[實踐活動]用計算機軟件Chemsketch制作分子立體模型。 練習(xí)1、制作甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)模型 步驟：(1)在程序第一個界面“Chemsketch
Window” (化學(xué)作圖視窗)上(當(dāng)界面上的 (2)點擊視窗左下角的“Copy to 3D”，進(jìn)入該程序的第二個界面“ACD／3D”(三維模型視窗)，出現(xiàn)一個球； (3)點擊該界面上的圖標(biāo) (4)用鼠標(biāo)點住模型移動，模型將隨之旋轉(zhuǎn)； (5)點擊圖標(biāo) (6)點擊圖標(biāo) (7)點擊左下角“C11ernsr返回第一個界面，用鼠標(biāo)點擊圖標(biāo)圖，直至界面清空。 練習(xí)2、制作水分子的立體結(jié)構(gòu)模型 步驟：(1)用鼠標(biāo)點擊左側(cè)的圖標(biāo)“O”，使該圖標(biāo)變?yōu)榘咨尘�，在界面上點擊一次，出現(xiàn)“H2O”； (2)重復(fù)練習(xí)l的(2)一(7)的操作。 練習(xí)3、制作氨分子結(jié)構(gòu)模型 步驟：(1)用鼠標(biāo)點擊左側(cè)的圖標(biāo)“N”，使該圖標(biāo)變?yōu)榘咨尘�，在界面上點擊一次，出現(xiàn)“NH3”； (2)重復(fù)練習(xí)l的(2)一(7)的操作。 練習(xí)4、制作二氧化碳分子結(jié)構(gòu)模型 步驟：(1)用鼠標(biāo)點擊左側(cè)的圖標(biāo)“C”，使該圖標(biāo)變?yōu)榘咨尘�，在界面土點擊一次，出現(xiàn)“CH4”，用鼠標(biāo)點擊左側(cè)的圖標(biāo)“O”，然后用鼠標(biāo)點住界面上“CH4”，向任一方向拖拉鼠標(biāo)，圖形變?yōu)椤癈H3一OH”，再用鼠標(biāo)，長住圖形“CH3一OH”中的“CH3向任一方向拖拉鼠標(biāo)，圖形變?yōu)镠O (2)重復(fù)練習(xí)1的(2)一(7)的操作。 [小結(jié)]在工業(yè)生產(chǎn)中，配合物的性質(zhì)應(yīng)用于濕法冶金、物質(zhì)的分離和提純、合成功能分子。在定量分析中，用于檢驗離子、作隱蔽劑、有機沉淀劑和萃取分離等。配合物還和生物體內(nèi)許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)。 ［隨堂練習(xí)］ 2、用VSEPR模型預(yù)測，下列分子中鍵角不是1200的是 A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3 1、用VSEPR模型預(yù)測，下列分子形狀與H2O相似，都為V型的是 A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2 2、由于表面活性劑會分散在水的液體表面形成一層疏水基團朝向空氣的“單分子層”，又稱“單分子膜”。雙分子膜是由大量兩性分子組裝而成的， 同步練習(xí)冊答案 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |
三個圖標(biāo)處于白色背景的狀態(tài)時)用鼠標(biāo)做一次點擊，界面上呈現(xiàn)“CH4”； 
，得到甲烷的立體結(jié)構(gòu)模型；
，模型會自動旋轉(zhuǎn)；
之一，模型一邊旋轉(zhuǎn)，一邊將變換成不同顯示形式。再次點擊圖標(biāo)
OH，用鼠標(biāo)點擊圖形中的“一”， 圖形變?yōu)椤癘
OH”，再次用鼠標(biāo)點擊圖中的“一”，圖形變?yōu)椤癘
O”；